烧碱调研报告（精选6篇）_横琴调研报告
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第1篇：烧碱介绍
烧碱
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。
注意事项：密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。急救措施
皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，必要时进行人工呼吸，就医。食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。
防护措施:
呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服(防腐材料制作)。手防护：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。
泄露应急处理:
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃
第2篇：烧碱制备工艺流程
烧碱的制备工艺简介
现代工业主要通过电解饱和NaCl溶液来制备烧碱。电解法又分为水银法、隔膜法和离子膜法，我国目前主要采用的是隔膜法和离子膜法，这二者的主要区别在于隔膜法制碱的蒸发工序比离子膜法要复杂，而离子膜法多了淡盐水脱氯及盐水二次精制工序。
目前我国主要采取隔膜电解法和离子膜电解法。在这次年产五万吨烧碱工艺流程序初步设计中我采取的是隔膜法制烧碱的氢气处理方法，并简要讨论工艺中的能耗情况。原料为粗盐（含大量杂质的氯化钠），根据生产工艺中的耗能情况，将烧碱制法分为整流、盐水精制、盐水电解、液碱蒸发、氯氢处理、固碱生产和废气吸收工序等七个流程。
图1 烧碱工艺总流程示意图
1-整流
2-盐水精制 3-电解
4-氯氢处理
5-液碱蒸发
6-固碱生产
1.1整流
整流是将电网输入的高压交流电转变成供给电解用的低压直流电的工序，其能耗主要是变压、整流时造成的电损，它以整流效率来衡量。整流效率主要取决于采用的整流装置，整流工序节能途径是提高整流效率。当然减少整流器输出到电解槽之间的电损也是不容忽略的。
1.2盐水精制 将工业盐用水溶解饱和并精制(除去Ca、M g、S 04等有害离子和固体杂质)获得供电解用精制饱和盐水,是盐水精制工序的功能。一 一次盐水精制：
一次澄清盐水的制备是氯碱生产工艺至关重要的工段，精制效果的好坏直接影响产品的质量和产量。传统性的一次盐水精制工艺，采用配水、化盐、加精制剂反应、澄清、砂滤，然后再经炭素烧结管过滤器过滤。近几年新建氯碱装置一次盐水工艺大都采用膜过滤技术制取精制盐水，该工艺路线省去了砂滤器、炭素烧结管过滤器。经生产实践证明，经膜过滤分离方法制得的一次盐水质量指标、设备投资等都比传统工艺理想。所以一次精制盐水工艺采用膜过滤器过滤工艺。采用膜过滤器（不预涂）
2+2+2-
图2 盐水一次精制流程图
二次盐水精制： 二次盐水精制采用螯合树脂塔进行吸附。离子膜法电解槽使用的高度选择性离子交换膜要求入槽盐水的钙、镁离子含量低于20wtppb，普通的化学精制法只能使盐水中的钙、镁离子含量降到10wtppb左右。若使钙、镁离子含量降到20wtppb的水平，必须用螯合树脂处理。二次盐水精制的主要工艺设备是螯合树脂塔，分二塔式和三塔式流程。塔的运行与再生处理及其周期性切换程序控制，可由程序控制器PLC实现，PLC与集散控制系统DCS可以实现数据通讯；也可以直接由DCS实现控制。建议采用三塔式流程。
图3 盐水二次精制流程图
1.3电解
精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室，通电后H2O在阴极表面放电生成H2，Na+则穿过离子膜由阳极室进入阴极室，此时阴极室导入的阴极液中含有NaOH；Cl－则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水则从阳极室导出，经添加食盐增加浓度后可循环利用。
阴极室注入纯水而非NaCl溶液的原因是阴极室发生反应为2H++2e－=H2↑；而Na+则可透过离子膜到达阴极室生成NaOH溶液，但在电解开始时，为增强溶液导电性，同时又不引入新杂质，阴极室水中往往加入一定量NaOH溶液。
具体流程:由二次盐水精制工序送来的精制盐水，通过盐水高位槽，进入电解槽的阳极液进料总管。其流量由每个电解槽的自调阀来控制，以保证阳极液的浓度达到规定值。进槽值由送入每台电解槽的直流电流进行串控制。浓度31%的高纯盐酸用来中和从阴极室通过离子膜渗透到阳极室的OH-离子，盐酸经过自动调节与阳极液一起送入阳极室。精制盐水在阳极室中进行电解，产生氯气，同时NaCL浓度降低。电解槽进、出口之间的NaCL
分
解
率
为
约
50%。
每个阳极室都有两个挠性软管，一个连接进料总管，另一个连接出料总管。电解后产生的氯气和淡盐水混合物通过软管汇集排入阳极液总管，并在总管中进行气体
和
液
体
分
离。
氯气在氯气总管中进行汇集后送入淡盐水储槽顶部。在此，氯气中的水分被分离并滴落，然后氯气被送往界外。氯气压力由自调阀控制。淡盐水送入淡盐水储槽底部，然后用淡盐水循环泵一部分经液位自调控制送往脱氯工序；另一部分送往电解槽，进槽淡盐水流量由自动控制。阴极液在阴极室电解产生氢气和烧碱，碱液进入阴极液循环槽，通过阴极液循环泵一部分经阴极液冷却器进入碱高位槽后，进入电槽，这部分电解液进槽前加纯水稀释，纯水量自调由直流电和碱串级控制；另一部分电解液经液位自调控制送入碱冷却器冷却至约45℃后送往碱储槽，然后送往罐区。氢气在阴极液出口总管中分离，并在氢气主管线中进行汇集后，送到碱液循环槽顶部。氢气中的水分被分离并滴落，然后氢气送往界外。氢气压力由自调阀控制，与氯气压力串级控制，使氢气和氯气之间压差保持在设定范围内（5KPa）。
图4 精制盐水电解示意图
图5 电解反应方程式
1.4 氯氢处理
氯气处理工序均包括氯气洗涤、冷却除雾、干燥、压缩；氢气处理均包括氢气洗涤、压缩、脱氧、干燥。
离子膜法制碱时，建议氯气处理工艺方案：湿氯气经氯水洗涤，钛管换热器，氯气除盐、降温后经一段填料塔、二段泡罩塔干燥，使氯气含水量≤50wtppm，氯气输送选用大型离心式氯气压缩机（透平压缩机）。通常根据氯气压缩机压力的不同，将氯气液化方式分为高压法、中压法和低压法三种。高压法消耗冷冻量少，不需要制冷机，能耗低。但对氯气处理工艺、氯气输送设备的要求高，增加投资费用。因此，国内一般采用中、低压液化方法生产液氯。如下图所示。
图6
电解后氯气处理示意图
1-氯气洗涤塔；2-鼓风机；3-Ⅰ段冷却器；4-Ⅱ段冷却器；5-水雾捕集器；
6-填料干燥塔；7-泡罩干燥塔；8-酸雾捕集器；9-氯压机
氢气处理工艺：电解出来的饱和湿氢气中含有大量的水和其他气体，一般采用间接法和直接法除去以达到工艺要求。由于在本次设计中不充分考虑热综合利用，所以采用直接法进行氢气的处理，可以简化工艺流程，节约投资费用。它是由电解槽中出来的氢气经氢气缓冲罐后进入一段洗涤塔洗去一部分的杂质及使氢气冷却至50℃后在经二段洗涤塔除杂质及冷却至30℃，之后再经过丝网除雾器除去盐和碱的雾沫后，用罗茨鼓风机抽送至分配台进行下一阶段的分配。氢气处理工艺流程图见下：
湿氢气缓冲罐一段洗涤塔二段洗涤塔除雾器去用户
4、淡
盐
水
脱
氯
工
序
电解槽出来的淡盐水和氯氢处理来的氯水混合后，用31%的高纯盐酸将PH值调节到约1.5，送入脱氯塔的顶部。脱氯塔的压力为-70～75Kpa，由真空泵进行控制。脱氯塔出口处游离氯降低到50mg/L，脱出的氯气汇入氯气总管，也可送入废气吸收塔。
脱氯后的淡盐水先用NaOH把PH调到9～11，再将亚硫酸钠储槽中配制的浓度为10wt%的亚硫酸钠溶液用亚硫酸钠泵加入到淡盐水管道中，以彻底除去残余的游离氯。游离氯含量为0的脱氯盐水送回一次盐水工序化盐。1．5 液碱蒸发
将电解槽生产的液碱通过蒸发系统用蒸汽加热将一部分水蒸出，并将绝大部分盐（N a C I)分离出去，从而获得成品液碱。
1.6 固碱生产
将蒸发获得的液碱采用大锅熬煮或升膜一降膜一闪蒸方法进一步浓缩生产固碱，其主要消耗是燃料(煤、重油、氢气)。因此，固碱生产节能主要是充分利用燃料燃烧热量和节约燃料的流程等。
第3篇：盐酸、纯碱、烧碱
1、氯化氢
(1)物理性质颜色：无色
气味：刺激性气味
状态：气体
密度：比空气大
溶解性： HCl极易溶于水
（0℃时，V水:V HCl=1 :500在空气中扩散时形成白雾～盐酸的酸雾）
(2)化学性质使湿润的蓝色石蕊试纸显红色。∴氯化氢是酸性气体
[问题]氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？
喷泉实验的原理：烧瓶内气体易溶于烧杯内液体，使瓶内压强骤减，与外界大气压产生
较大的压强差，就可将液体压入烧瓶内。
[思考]
①判断下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液），按以下装置，能看到喷泉的是（）
A、HCl(H2O)B、CO2(H2O)
C、HCl(汽油)D、CO2(NaOH)
E、HCl(NaOH)
(3)氯化氢的制备
①工业上制氯化氢
原理：氯气在氢气中燃烧制氯化氢
Cl2 + H2工业设备：合成塔
[问题]根据合成塔示意图，为何氢气在外管，氯气在内管？
②实验室制氯化氢
原理：加热食盐和浓硫酸制氯化氢NaCl + H2SO4(浓* 若再加强热情况如何？ 微热点燃 ↑
2、盐酸(氯化氢的水溶液，学名：氢氯酸)
(1)物理性质颜色状态：无色液体
挥发性：易挥发
最高浓度：37%即12mol/L
(2)化学性质
①具有酸的通性a.使酸碱指示剂显色
b.与金属反应（H以前）
c.与碱性氧化物反应
d.与碱反应
e.与盐反应 ②盐酸的特性——Cl-的性质
(4)盐酸的用途①除锈
②制备ZnCl2、BaCl2等其它化学试剂
③制取药物：盐酸普鲁卡因、盐酸可的松、止咳药等很多药物。
④胃液中的盐酸具有重要的消化功能
3、氢氧化钠（俗名为苛性钠、火碱、烧碱）
(1)物理性质颜色状态：白色固体
溶解性：极易溶于水，且放出大量热（其水溶液有涩味和滑腻感）易吸水而潮解：可做干燥剂(2)化学性质
具有碱的通性a.使酸碱指示剂显色：紫色石蕊试液变蓝，无色的酚酞试液变红
b.与酸性氧化物反应
2NaOH+CO2== Na2C03+H2O
2NaOH+SO2== Na2SO3+H2O
c.与酸反应 d.与盐反应
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH与盐类（含钠钾或铵的除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。
(3)氢氧化钠的用途造纸、制肥皂、纺织、炼铝、印染等。
实验室制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
第4篇：11盐酸和烧碱
2.1氯化氢和盐酸（第二课时）
【学前思考】
1、初中阶段学习的酸的通性有哪些？（以盐酸为例，分别写出相应的化学方程式）
【知识网络】
1、工业制盐酸
原理：氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被
水吸收即得盐酸。
注：①氯气有毒,用过量氢气包围氯气燃烧，使氯气充分反应，防止对
空气的污染；
② 制取氯气的成本较昂贵，不宜浪费。
2、盐酸
①浓盐酸是无色、极易挥发的液体。工业盐酸因含杂质（Fe3+）而显黄色。常用浓盐酸含HCl 37%。②盐酸是一元强酸，具有酸的通性（的性质）。
③电离方程式：表示酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。
书写原则：a、原子个数守恒；b、阴阳离子所带的电荷总数相等。
试写出HCl、NaOH的电离方程式：、3、氯化氢
（1）物理性质
HCl是一种色气味的气体，溶于水（1：），其水溶液即为盐酸，其密度比水，是一种能与水以任意比例互溶的具有性的无色液体。
【思考】氯化氢和盐酸有何区别？
（2）HCl溶解度实验
实验过程：如右图所示，在圆底烧瓶中充满氯化氢气体，挤压预先吸有水的胶管，使烧杯中滴有紫色石蕊试液的水进入烧瓶中。【问题1】实验现象：【问题2】为什么会产生“喷泉”现象？
【问题3】怎么才能使喷泉实验做的成功？
【小结】喷泉实验的方法主要是；
需满足的条件：①②
4、实验室制气体的一般方法
【回顾】实验室制备气体的一般设备：（1）发生装置
①“固+固”加热型
注意事项：（1）试管口应略倾斜；（2）试管夹应夹在试管的（3）药品应于试管底部；（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的（6）加热时，先预热且应用酒精灯的加热
②“固+液”不加热型
注意事项：
（1）启普发生器只适用于与在条件 下，制取难溶于水的气体如CO2、H
2（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气体的反应（3）操作时应注意： a、检验装置的气密性
b、长颈漏斗插入液面以下
5、实验室制备HCl气体 反应原理：③“固+液”加热型
头
滴
【思考】
1、如何验证氯化氢已收集满？
2、尾气如何吸收？将装置A改成B，是否可行？
【补充】
1、气体收集装置
原则：根据气体的或。
2、尾气处理装置
①燃烧法。如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等
②碱液吸收法。如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等 ③水溶解法。如：HCl、NH36、氢氧化钠的性质
（1）俗称：、（具有极强的）（2）色固体，极易溶于水
（3）易吸水潮解，可作中性气体和碱性气体的干燥剂（4）具有碱的通性（试举例写出相应的化学方程式）【思考】
1、氢氧化钠应如何保存？
2、若暴露在空气中，会发生何种变化？
【练习】现有无标签的MgSO4、NaCl、NaOH和HCl四瓶无色溶液，而实验室只额外提供一瓶酚酞试液，请设计鉴别上述溶液的实验方案。
【基础训练】
1、实验室欲制取干燥、纯净的氯化氢气体，选用的试剂是（）A．氯化钠固体、浓硫酸B．氯化钠固体、浓硫酸和碱石灰 C．氯化钠溶液、浓硫酸D．氯化钠固体、稀硫酸和浓硫酸 2．下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）A．它们都用HCl表示，两者没有区别 B．氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾 C．氯化氢和盐酸都能导电
D．氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都具有刺激性气味 3．实验室用浓硫酸制氯化氢气体是因为浓硫酸具有（）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．难挥发性
4、下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）
A、NaCl与MnO2及浓H2SO4混合共热制HClB、NaF与浓H2SO4加热制备HF C、NaBr与浓H3PO4加热制备HBrD、NaI与浓HNO3制取HI 5．关于氢氧化钠的用途错误的是（）
A．制食盐B．印染C．造纸D．制肥皂
6、下列关于氯化氢的叙述中正确的是（）
A．氯化氢是白色有刺激性气味的气体B．氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．氯化氢与空气中的水蒸气会形成白烟D．氯化氢极易溶于水 7．下列关于硫酸的电离方程式中，错误的是（）
A.H2SO42HSO42B.H2SO4HHSO4 C．H2SO4H2S2O2D.H2SO4H2S8O48 8．下列因素与引发HCl喷泉实验的原因无关的是（）A．烧杯内HCl气体的体积分数B.烧杯容积的大小
C．烧杯内外气体的压强D.胶头滴管中挤出的少量水 9．实验室制取下列气体时，所用发生装置相同的一组是（）
A．氢气与氧气B．氢气与氯化氢C．二氧化碳与氯化氢D．氢气与二氧化碳
10、下列药品中可用来干燥氯化氢气体的是（）
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．碱石灰D．无水氯化钙
11、氢氧化钠俗称；工业上利用的方法来制取，该反应的化学方程式为：。在其溶液中，氢氧化钠全部电离，其电离方程式为：
12、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）HNO3：（2）KOH：（3）H2SO4：（4）Cu(NO3)2：（5）NaHSO4：
13、0.28 g氧化钙和100mL 0.2mol/L盐酸完全反应后。
（1）通过计算说明溶液的酸碱性（2）在上述溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成沉
淀多少克？
【能力提升】
1、有H2和Cl2的混合气体100 mL（S.T.P），其中一种气体体积为45 mL，剩余的是另一种气体。光照使两种气体发生反应后恢复到原状况，气体体积为mL。为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过100 mL水，并干燥剩余的气体，恢复到标准状况。若剩余mL，证明有剩余；若有另一种气体剩余，证明的方法是。
2、下图为氯化氢气体的性质实验装置（1）请在右图的括号内填写仪器的名称。
（2）打开弹簧夹，挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到，产生上述现象的原因 是。
3．在实验室里制取氯化氢气体时通常采用的反应原理是（微热条件下），制得的气体可用法收集。尾气吸收时所用的试剂名称是，理由是。4．在标准状况下，将67.2 L氯气和氢气的混合气体在一定条件充分反应，将生成的氯化氢气体完全溶解于水，得到浓度为40%的盐酸182.5g。试计算混合气体中氯气和氢气的质量。
5、将11.7g氯化钠跟10g 98﹪的浓硫酸反应在微热条件下，将生成的气体用100 mL水完全吸收，问生成的盐酸的质量分数为多少？
6、将a g氢气点燃与b g氯气充分反应，所得混合气体用足量的NaOH溶液充分吸收，求：（1）剩余气体的质量；
（2）与NaOH溶液反应后得到的NaCl的质量。
第5篇：中国烧碱技术特点分析
2014年中国烧碱技术特点分析
智研数据研究中心网讯：
内容提要：烧碱生产工艺主要有离子膜法、隔膜法和水银法，另有少量苛化法。目前我国烧碱行业主要采用离子膜法和隔膜法。
（1）离子膜法
离子膜法就是采用离子交换膜法电解食盐水而制成烧碱，优点是所使用的阳离子交换膜具有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，因而起到了防止阳极产物氯气和阴极产物氢气相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免氯气和阴极另一产物氢氧化钠反应生成次氯酸钠，从而影响烧碱纯度的作用。离子膜法能耗低，产品纯度高，污染小，操作成本低，是行业内先进的生产工艺，也是国家产业政策鼓励发展的技术项目。
（2）隔膜法
隔膜法是电解法的一种，用隔膜将电解槽分隔成阴极室和阳极室两部分，使阳极产物与阴极产物分离隔开。将饱和食盐水由阳极室注入，使阳极室的液面高于阴极室的液面，阳极液以一定流速通过隔膜流入阴极室以阻止OH-的返迁移。电解得到的产品氢气、氯气分别从阴极室和阳极室上方的导出管导出，氢氧化钠则从阴极室下方导出。目前我国的制碱行业中，隔膜法仍占据一定比重，在盐水价格低廉或热电联产可提供低价蒸汽条件下，隔膜法依然具有一定的竞争力。
内容选自智研数据研究中心发布的《2013-2017年中国烧碱行业分析及投资前景预测报告》
第6篇：为了证明盐酸和烧碱
为了证明盐酸和烧碱
1)根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照乙
乙
(填“甲”或“乙”)图进行.(2)图象上A、B、C三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是B
B
(填“A、B或C”)点的溶液，呈现无色的是B和C
B和C
(填“A、B或C”)点的溶液.(3)为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：
实验过程：向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液.观察现象：出现白色沉淀.得出结论：证明生成了氯化钠.你的评价：小明由实验现象获得的结论不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”)，理由是
过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀
过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀
.考点：中和反应及其应用.专题：实验操作型.分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，其pH小于7，不能使酚酞变色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其溶液呈中性，pH等于7，不能使酚酞变色，硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀.解答：解：(1)从左图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，表明溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，所以本实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故本题答案为：乙;
(2)恰好完全反应时溶液的pH为7，为图象中的B点，酚酞试液在中性和酸性溶液中为无色，B点为中性，C点表明溶液呈酸性，所以本题答案为：B，B和C;
(3)硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀，此反应生成了白色沉淀，只能说明溶液中一定含氯离子，不能表明生成了氯化钠，所以本题答案为：不正确，过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀.点评：此题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识可图象提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用.⑴如果盐酸与烧碱恰好完全反应了，最后一步操作中玻璃片上液体蒸干后剩余的物质是氯化钠(不考虑指示剂)，它是由钠离子和氯离子构成的。
⑵10*1.10*10%=1.1g
NaOH+HCl==NaCl+H2O
4036.5
1.1gx
40/36.5=1.1g/x
x=1.00g
(1.00g/10%)/(1.0505g/cm3)==9.52mL
需要盐酸的体积是9.52mL
