高考化学第三轮复习练习：专题十二 化学与可持续发展_高考化学专题练习
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专题十二 化学与可持续发展
(时间：40分钟 满分：70分)
小题限时满分练
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)
1．(仿2013福建高考，6)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()。
A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂
B．氯化铝是一种电解质，但不可用于电解法制铝
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
答案 D
2．(仿2011上海高考，8)金属冶炼中不会涉及到的反应类型是
A．氧化还原反应
C．分解反应B．置换反应 D．复分解反应()。
解析 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子，即发生的反应一定是氧化还原反应。可能是置换反应，如热还原法；也可能是分解反应，如加热分解法；但一定不会涉及复分解反应。
答案 D
3．(仿2013山东高考，28)冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热冶炼铬，(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()。
A．(Ⅰ)用①
C．(Ⅲ)用③
答案 BB．(Ⅱ)用② D．(Ⅳ)用④
4．(仿2013浙江高考，8)海带中的碘元素是以I－的形式存在的，为将I－转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：
①通入Cl2 ②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液
合理的操作顺序为
A．②④①③⑤
C．①③⑤②④
答案 A
5．(仿2013山东高考，7)煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是
()。()。B．②①③④⑤ D．③①②⑤④
A．石油裂解得到的汽油可用于萃取碘水中的碘
B．石油是混合物，其分馏产品液化石油气是纯净物
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．天然气和可燃冰都是清洁的燃料
答案 D
6．(仿2012上海高考，2)下列变化中，属于物理变化的是()。
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤乙烯合成聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨蒸馏法淡化海水
A．①②③④
C．①⑧⑨
答案 C
7．(仿2013浙江高考，7)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能防止污染的科学。它包括“化学实验的绿色化”“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学实验的绿色化”或“化学反应的绿色化”的是
()。
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO
3B．萃取操作演示实验：将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水B．①②⑤⑦D．①②⑥⑨
△C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△D．制CuSO4：2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
答案 C
大题限时争分练
二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)
8．(仿2013上海高考，26)(满分15分)如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。
通过以上实验信息，回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：__________________，该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(将序号填在横线上)________。
①镁条剧烈燃烧 ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射 ③纸漏斗的下部被烧穿 ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体
(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________________________；蒸发皿盛沙：________________________；镁条：________________________；氯酸钾：________________________。
高温答案(1)Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe 铝热
(2)①②③④
(3)使熔融物易于落下 防止溅落物炸裂蒸发皿 镁条燃烧提供热量，使KClO3发生分解 KClO3分解放出O2，使镁条剧烈燃烧，单位时间内放出更多的热量，以引发Al与Fe2O3的反应
9．(仿2013江苏高考，16)(满分10分)海水中镁的总储量约为2.11015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：
①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。
试回答下列问题：
(1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：
①______________________；⑥________________________。
(2)步骤⑤中的“一定条件”指的是____________________，目的是
_________________________________________________________________。
(3)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点____________________________________________________。
高温电解答案(1)CaCO3=====CaO＋CO2↑ MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
(2)在氯化氢气流中 抑制氯化镁水解生成氢氧化镁
(3)电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环
10．(仿2013上海高考，27～30)(满分17分)海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是________。除蒸馏法外，请再写出一种海水淡化的方法：________。
(2)电解NaCl溶液可制备Cl2，若电解槽中无阳离子交换膜，可直接得到产品H2、NaClO。阴极的电极反应式为________________________，生成NaClO的化学方程式为
________________________。
(3)步骤Ⅰ中反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)步骤Ⅱ的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式________________________。反应中________(写化学式)是氧化剂。1 mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
(5)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是________(填序号)
A．盐酸B．酒精C．乙酸D．苯
答案(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 离子交换法(或电渗析法)
(2)2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 Br2 2
(5)D
