哈尔滨市第六中学学年度下学期期中考试_哈尔滨市第六中学
哈尔滨市第六中学学年度下学期期中考试由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“哈尔滨市第六中学”。
哈尔滨市第六中学2013-2014学年度下学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量： Ca-40F–19Si-28P-31Cl-35.5C-12Mg-24Cu-64Fe-56
1．分子式为CH7Cl的有机物，其结构不可能是
A．只含有1个双键的直链有机物B．含有2个双键的直链有机物
C．含有1个双键的环状有机物D．含有1个三键的直链有机物
2．分子式为CH8C12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有()
A．2种B．3种C．4种D．5种
3．下列说法正确的是
A．
B．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同系物
D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷．
4主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有
A．2种．C.8种D．12种
5．已知如下两个热化学反应方程式：
下列说法不正确的是（）
A．反应、都属于加成反应
C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同
6．组成为C7H16
A．1种B．2种C．3种D．4种
．有机物A的分子式为CH16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，A．5种B．6种C．7种D．8种．CH14的各种同分异构体中，若使其一氯取代产物数目最少，则该结构中所含的甲基数为A．1个B．2个C．3个D．4个 ．下列说法中，正确的是A．HCl、HCl属于同素异形体B．O与O的中子数不同，核外电子排布却相同
C．稳定性：CH>SiH4；还原性：HC>H2SD．K、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强
1．最近美国宇航局(NAA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”——全氟丙烷(CF8)，并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．它的五氯代物种数比三氯代物多
C．它属于烃类D．它的分子中既有极性键又有非极性键
11．相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO和H0的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是A．6：7和2B．6：7和3C．7：8和3
D．7：8和4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，、M同主族；X与M一具有相同的电子层结构离子半径：Z>W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是A．、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
B．电解Y的熔融物可制得Y和W的单质
C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质
1．分子式为8 H10的芳香烃的氯代物的结构共有A．9种B．13种c．14种．1种
．苯环上有两个取代基的CH12，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A．10种B．14种C．19种D．26种
1．下列说法错误的是()
A．分子组成为C4H100的醇有4种
B．1 mol二氯乙烷与Cl发生取代反应，反应完全共需4 mol ClC．(CH)3CCH2CH3的一氯代物有3种
D．乙烷与Cl反应与乙烯与C12的反应类型相同
1．已知谷胱甘肽水解后产生的个甲基、个硝基和一个羧基的同分异构体共有()
A．4种B．5种C．6种D．7种
．下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是A．①②③④B．①和②．③和④D．只有①
．下列说法正确的是()
A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换
B．烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇
．甲醇是最简单的醇，它不能发生消去反应生成烯烃
D．某一元醇在浓硫酸存在下加热到170可以生成丙烯，该一元醇一定是1．丙醇 ．下列醇不能发生消去反应的是A．①②B．②④．①③D．③④
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A．香叶醇的分子式为C10H18
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
．A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d4s1。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号)；
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是(填化学式)；
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)；
②非极性键④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
(填一种分散系)，如第②步加大量水，溶液呈色，22.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为
(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为。
(3)与N互为等电子体的分子为(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO的空间构型
(4)氨基化钠(NaNH)和叠氮化钠(NaN)的晶体类型为。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用
(5)N20沸点(一88．49比NH沸点(一33．34)低，其主要原因是(6)安全气囊的设计原理为 键和键数目之比为。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为(用含、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的A+与D一离子数之比为2：1。请回答下列问题：
(1)A元素形成的晶体内晶类型应属于(填写“六方”、“面心立方)堆。
(2)C3的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为。
(3)C的氢化物在水中的溶解度如何，为什么具有这样的溶解性。
(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化。
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF晶胞结构相似，设晶体密p g·cm-3试计算R晶体中A和D最短的距离。
(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)
24．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
度 苯 1.50 微溶 溴微溶 溴苯密度/g·cm-3 59 156 0.883.10水中溶解沸点/°C 80 微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
25．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）
a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三（如图所示），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）。
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。
A． ． C．．．． B．2种 ． D．8种． D．4． B．
1． D． 11． D．． C．1． c．． C．1． D． 1． C．．． ．．A．(1)Cl.Cu.(2)HCl
(3)sp2(4)①②③(5)气溶胶(或胶体)蓝色(1)氟(或F)锂(或Li)(3)CO2或N平面三角形(4)离子晶体(1分)(5)氨分子间存在氢键(6)1：2金属键(1)体心立方68％(2)1s2 2s2 2p6四面体形
(3)l00溶于水或极易溶于水(4)C1>P>S；HS+Cl2=2HCl+S
24.：HBr； 吸收HBr和Br2：② 除去HBr和未反应的Br2；③干燥（3）苯；【C】
（4）【B】
25.（1）乙醇，b（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
(3)冷却、液封溴乙烷；3
(5)d,乙烯
（4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分）（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶
