高中化学“常见无机物及其应用”教学研究(上)作业_高中化学教学研究

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分散质粒子的大小是胶体和溶液的本质区别，溶液的分散质粒子小于1nm，胶体在1nm至100nm之间。可以从以下引导学生理解两者微观上的区别：

1、从微观结构的角度向学生解释清楚两者的形成。溶液的分散质粒子为单个分子或离子，较小；胶体的分散质粒子为分子集合体或高分子，单纯从两者粒子的类型上，学生就可基本感知两者的大小区别。

以氯化钠溶液和氢氧化铁胶体为例具体说明，氯化钠溶液的分散质（即溶质）为氯化钠，实际上分散在溶液中的是钠离子和氯离子，小于1nm。而氢氧化铁胶体的分散质为带若干个Fe(OH）3的胶团，大小在1nm至100nm之间，这样的大小形成的分散系的性质与溶液有很大的不同，即形成了胶体。

2、可通过制作的flash动画演示溶液和胶体分散质粒子的基本结构，帮助学生形象化地理解两者的微观区别。

3.、设计对比实验：

（1）先做观察实验（用肉眼观察）

（1）水（2）NaCl溶液；（3）CuSO4溶液；（4）Fe（OH）3胶体；（2）过滤实验

（1）过滤NaCl溶液；（2）过滤Fe（OH）3胶体；（3）Fe（OH）3沉淀（3）半透膜做渗析实验

（1）NaCl溶液；（2）Fe（OH）3胶体；（4）丁达尔效应实验

（1）水（2）NaCl溶液；（3）CuSO4溶液；（4）Fe（OH）3胶体；

对NaCl溶液和Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3沉淀进行过滤，通过观察滤液的颜色和滤纸上的残留物质，证明溶液和胶体粒子完全通过了滤纸，而Fe（OH）3沉淀不能通过，就是这样，我们利用宏观的现象对胶体粒子的大小进行了佐证。

利用了丁达尔效应，用激光束分别对溶液、胶体、浊液进行照射，胶体中因为发生了光的散射，看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子的大小在1~100nm之间才能发生光的散射，证明粒子的大小。

通过渗析实验验证两者的微粒大小不同。溶液可通过半透膜，而胶体的分散质不能通过半透膜，宏观的实验现象更有利于学生确信微观的解释。

4、设计习题巩固，强化小于1nm与1nm到100nm概念，让学生有一个总体印象。就这样，去引导学生理解两者微观上的区别