稼轩中学3月份模拟试题_长郡中学模拟试题
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初三年级阶段性学情调研测试化学试题（2014.3）
（时间：60 分钟，总分 100 分）
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5 K 39Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共 42 分）
一、单项选择题（本大题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．现代的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是
A．发射“嫦娥三号”B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电
2．近期饮食安全成为大家非常关心的话题。下列有关做法中，合理的是
A．用荧光剂对卫生纸进行增白B．将病死鸡禽放入冷库择机出售
C．种植草莓超量使用膨大剂和增甜剂D．加入适量小苏打焙制糕点
3．右图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．原子核内有 17 个质子B．该粒子是阴离子
C．在化学变化中易得电子D．该粒子属于非金属元素
4．下列对实验结果的分析中，错误的是
A．点燃氢气时发生爆炸，可能因为没有检验氢气的纯度
B．稀释浓硫酸时，出现液滴大量飞溅，可能是把水向酸中倾倒的原因
C．你做过的“纸船烧水”实验主要是为了探究燃烧条件中的“物质必须具有可燃性”
D．100mL酒精和 100mL水混合后体积小于 200mL，是因为分子之间存在间隔
5．生活、生产中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是
A．用煤炉取暖在屋里洒水可防止煤气中毒B．废旧电池中的化学物质能严重污染环境
C．煤井中要严禁烟火防止瓦斯爆炸D．用生石灰处理含酸量超标的工业污水
6．下列有关知识的叙述中，不正确的是
A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
B．钢铁是一种金属材料，在日常生活和生产中具有重要应用
C．只有一种元素组成的物质属于单质，有不同元素组成的物质属于化合物
D．酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
A．NaCl溶液B．澄清的石灰水C．稀硝酸D．稀盐酸
8．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是
A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐
B．用 AgNO3溶液鉴别 H2中混入的少量 HCl杂质
C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用稀盐酸检验暴露在空气中的 NaOH固体是否变质
9．当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中正确的是
A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变B．物质甲的化学式是 CH
4C．甲、乙两物质参加反应的质量比为 1:2D．图示反应属于复分解反应
11．在由 CuCl2、ZnCl2组成的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，则下列说法中不正确的是
A．滤液一定是无色的B．滤渣中一定含有单质锌
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的镁粉一定是过量的12．将一定质量铁粉和银粉的混合物加入 Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中有气泡冒出。下列对滤渣和滤液的说明中，正确的是
A．滤渣中只有单质铁B．滤渣中有单质铜、单质银和单质铁
C．滤液是无色的D．滤液中有硝酸亚铁和硝酸银
13．在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入 200g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入 2.8gFe，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为
A．2.7gB．2.8gC．5.4gD．5.6g
14．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸 100g，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是
A．6.4gB．3.2gC．1.8gD．1.6g
第 II 卷（非选择题共 58 分）
15．（4 分）按要求从铜、氧气、水、硫酸、氢氧化钙、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中
（1）可做电线的金属单质；（2）强腐蚀性的酸；
（3）可改良酸性土壤的碱；（4）可作化肥的盐。
16．（4 分）化学的发展对人类的发展做出了巨大的贡献。胃舒平中的氢氧化铝[Al(OH)3]可于胃内形成凝胶，中和胃酸和保护胃黏膜。蜂胶中含有的槲皮素[C15H10O7]有扩张冠状血管、降低血脂、降血压、抗血小板聚集等作用。抗流感新药帕拉米韦[C15H28N4O4]氯化钠注射液，对甲型 H7N9 型禽流感治疗有效。试回答下列问题：
（1）在氢氧化铝、槲皮素、帕拉米韦三种物质中，属于无机物的是。
（2）槲皮素[C15H10O7]中含碳、氢、氧元素的原子个数比为（填最简整数比）。
（3）帕拉米韦[C15H28N4O4]中，所含元素的质量分数最大的元素是。
（4）氢氧化铝[Al(OH)3]中和胃酸的反应属于、“分解”、“置换”、“复分解”之一）反应。
17．（4 分）中国首艘航空母舰“辽宁”号的入列，对于维护我国国家主权、安全和发展利益，促进世界和平与共同发展，具有重要意义。
（1）“辽宁”号主体结构为金属材料，请写出一条防止锈蚀的建议_________________________________________________________。
（2）“辽宁”号能源为柴油，柴油是石油提炼后的产物，是由不同的碳氢化合物混合组成，柴油完全燃烧的生成物为，你认为作为航空母舰能源比柴油更有优势的是。
（3）“辽宁”号装备舰防炮，炮弹中火药主要成分为硝化甘油[C3H5N3O9]，硝化甘油中，碳、氮两元素的质量比为__________（填最简整数比）。
18．（4 分）氮元素和人类的生存与发展联系密切。下图是有关含氮元素物质的转化流程：
（1）在上述流程中，生成物 HNO3中氮元素的化合价是。
（2）过程①中发生的化学反应为：4NH3+5O24NO+6X，则物质 X 的化学式为该反应属于反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）。
（3）工业的迅速发展、化石燃料的大量使用以及汽车发动机都能产生氮氧化物，氮氧化物与水及氧气反应会导致硝酸型酸雨的形成，造成环境污染。下列各项中，不利于减少酸雨危害的是（填序号）。
①减少汽车尾气排放②开发利用风能和太阳能
③增加燃煤的用量④工业废气达标后排放
19．（11 分）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
①海水“晒盐”是利用（填字母代号）的方法使 NaCl晶体析出。
A．升高温度，使 NaCl溶解度增大B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某 NaCl溶液中可能含有少量的 MgCl2，欲用化学方法进行检验。请从 Zn 粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：。
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）。Na2CO3和 NaCl的溶解度曲线如下图 1 所示，试回答下列问题：
① t1℃时，Na2CO3的溶解度NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。②t2℃时，相同质量的 Na2CO3 和 NaCl 的饱和溶液同时降温至 t1℃，析出晶体较多的是。
③如上图 2 所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有 Na2CO3和 NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是（写一种），简述理由。
（3）在工业上常用电解饱和 NaCl 溶液的方法制取 NaOH，化学方程式为2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中 X 的化学式为_________，依据是其中在反应前、后，Cl元素的化合价分别为_______________。
20．（12 分）如下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，并进行氧气的验证性实验。制取并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母），证明集气瓶中收集到的气体为氧气的方法是。
（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳气体）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与任何反应），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学取 2g 氧化铁样品设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按 D1→C→E→D2顺序连接，然后进行实验（D1、D2为两个盛有石灰水的洗气瓶，假设有关反应均反应完全）。
①仪器 D1处发生反应的化学方程式是。②通过测量反应前后 D2 处装置的质量变化，来计算氧化铁的纯度。若其他操作正确，反应结束后测得 D2装置增重了 1.32g（不考虑空气中成分对 D2装置质量的影响），则此氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。若上述连接仪器没有使用 D1装置，计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将___________（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）。③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是 你的具体改进建议是。
21．（8 分）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有 NaOH、Mg(OH)
2、CaCO3、Cu(NO3)
2、CuSO4五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体 C 的化学式为，用紫色石蕊试液测试气体 C，试液变________色。
（2）实验证明，在溶液 B中，大量存在的阳离子是(写离子符号)_____________。
（3）实验过程④中发生反应的化学方程式为。
（4）上述实验的现象证明，固体混合物肯定不存在的物质是。
（5）固体混合物里，上述五种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）______________，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液 F 再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论______________________________________________________________________________。
22．（11 分）碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐，也是炼铁所用菱铁矿的主要成分，外观为白色固体，难溶于水，遇水和氧气会发生反应，化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。
（1）小亮同学提出三种生成碳酸亚铁的情况，你认为其中正确的是________。（填序号）
A．+3 价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应
B．+2 价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用
C．铁与氧气、水发生复杂的氧化反应
（2）小亮同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入少量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡。放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会_________（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一）；另外，放置过程中还可观察到的一项实验现象为_________________________________。
（3）待上述烧杯中物质的质量不发生变化时，向烧杯中加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸 109.5g，恰好完全反应，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量。（计算结果精确到 0.01g）
