山东省烟台市届高三化学上学期期末自主练习试题资料_高三化学上学期练习题

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2015—2016学年度高三期末自主练习

化学试题

说明：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 Fe 56

第I卷(选择题 共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是 A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档 B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂 C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板 D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理 2．下列说法正确的是

A．O2和O2都是氧的同素异形体 B．金属氧化物都是碱性氧化物

C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体 D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料 3．下列关于有机物的叙述正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物 B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯 C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取

D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应 16174．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 5．下列有关实验的叙述正确的是

A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率 B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大 C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水 D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 6．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是 A．水蒸气通过Na2O2固体

B．镁粉投入FeCl3溶液中

C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应 D．焦炭在电炉中还原二氧化硅 7．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为NA B．25℃时，pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H数均为0.1 NA C．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为4 NA

D．100mL 12mo1·L的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成C12分子数为0.3 NA

8．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X、W具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为W>X>Z>Y B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键 D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

9．下列各组离子在溶液中能大量共存，通入足量括号中气体后仍能大量共存的是 A．NH4、Mg、SO4、Cl B．Na、Ba、Cl、NO3 C．Na、Ca、ClO、NO3 D．K、Fe、NO3、SO4 +3+-2-+2+--+2+--+2+2--2-3+-

1+

(NH3)

(SO2)

(HCl)(C12)2 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度

B．乙装置：验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱 C．丙装置：实验室制备乙酸乙酯

D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 11．下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3·H2O==[Al(OH)4]+4NH4 B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO4+Ba=BaSO4↓ C．硫化钠溶液显碱性：S+2H2OƒH2S+2OH 2--2-2+

3+

-+D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO3 12．下列说法正确的是

A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护 B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 电解CuSO4+H2↑ C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极 D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小 13．下列实验操作对应的结论正确的是

-2+-2-3 14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)ƒ4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4。则下列说法正确的是

A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率

B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小 C．物质D的聚集状态一定是气体

D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H>0 15．常温下，用0.10 mol·LKOH溶液滴定10．00mL 0.10mol·L某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．a点所示溶液中：-

1-1cOH++cH

12B．c点所示溶液中：c(K)>c(HR)>c(H2R)>c(R)C．e点所示溶液中：c(H)=c(HR)+2c(H2R)+c(OH)D．五个点中d点时c(HR)最大

16．某实验小组依据反应AsO4+2H+2IƒAsO3+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-+

-3-3----氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．a点时，盐桥中K向左移动 B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．c点时，正极的电极反应为AsO4+2H+2e= AsO3+H2O D．pH>0.68时，氧化性I2> AsO4

3-3-+

-3-+ 4 第II卷(非选择题 共52分)17．(16分)硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。

(1)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知l0℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20．5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是_____(填字母)。a．浓硫酸 b．盐酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸

实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是______(填序号)。

(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。请回答下列问题：

①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe

3+的方法是__________。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是________________。②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为______、_____、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。

③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要_________________________。(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：

该实验的目的是_______。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案__________。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)18．(11分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。(1)希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)为介质，利用右图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨。则装置中B电极连接电源___极，A电极反应式为________________。

(2)把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N2H4)。写出上述反应的化学方程式_______________________。

(3)联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式_____。该氢化物可置于安全气 囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

(4)联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼(N2H6C12)，盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________________。下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是_______(填序号)。a．c(Cl)>c(N2H6)>c(H)>c(OH)b．c(Cl)>c(H)>c([N2H5·H2O])>c(OH)c．c(N2H6)+c([N2H5·H2O])+c(H)=c(Cl)+c(OH)d．c(Cl)=2c(N2H6)+2c([N2H5·H2O])19．(12分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是-2+

+2++

+

---++

--2++-+

-1生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

(1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是_______________。(2)加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。

(3)向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。已知反应中MnO4转化为无色的Mn，则该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=______。

(4)草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图所示(TG％表示残留固体质 量占原样品总质量的百分数)，请回答下列问题：

①A→B发生反应的化学方程式为________________。

②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是_______；释放第二种气体时的化学方程式为___________。

20．(13分)第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减 少温室气体排放量。

(1)处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=-283.0KJ·mol

2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(1)；△H=-726.0KJ·mol

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式___________________。②右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合-

1-1

-2+成甲醇的装置。写出甲槽的电极反应式_______________。(2)将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气：

CH4(g)+2CO2(g)ƒ2CO+2H2(g)△H。在恒容密闭容器中通入n mol CH4与，n mol CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

a．CO2的浓度不再发生变化 b．v正(CH4)=2v逆(CO)C．CO与H2的物质的量比为1：l d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化

②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________，理由是_____________ ③用n和P4列式计算X点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。氨基甲酸铵 极易发生：H2NCOONH4+2H2OƒNH4HCO3+NH3·H2O，该反应酸性条件下更彻底。

25℃，向l L 0.1 mol·L的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c(NH4)=____________，NH4水解平衡常数Kh=_________________。++-1 8