铝的重要化合物_铝及其重要的化合物
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第三章 第二节 几种重要的金属化合物
第三课时 铝的重要化合物
授课人：李金洋一、三维目标
1、知识与技能：
⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；
⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；
⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与
盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；
2、过程与方法：
⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；
⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；
⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。
3、情感态度价值观：
⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
二、教学重点和难点
1、重点：氧化铝和氢氧化铝的两性。
2、难点：氢氧化铝的制备及两性。
三、教学方法
问题引、实验探究、讨论、演绎
四、教学过程
【创设情境、导入新课】
某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？（学生思考并作答）用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。
[多媒体展示] 胃舒平的外包装及其药品说明。
第 1 页 【推进新课】
[提问] 实验室中如何制备氢氧化铝？请同学们阅读课本后回答。[生] 硫酸铝溶液与氨水反应制得。
[学生实验1] 完成课本实验3-7在试管里加入一定量的硫酸铝溶液，滴加氨水，观察并记录现象。
[完成学案练习1] 写出该实验中反应的化学方程式与离子方程式。
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 3++
Al+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4
[小结、教师板书]
一、氢氧化铝
1、实验室制法：用可溶性铝盐与氨水反应制得
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
[师] 请同学们通过观察试管中产生的氢氧化铝，总结一些它的物理性质。[学生思考并总结、教师板书]
2、物理性质：白色固体，不溶于水，在水中呈白色胶状物
[设疑]大家知道氢氧化钠溶液是我们实验室常用的一种强碱溶液，根据盐和碱反应生成新盐和新碱，硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铝吗？（学生回答：能）那么我们为什么不用氢氧化钠溶液而用氨水呢？让我们一起通过实验来寻找原因吧！
[学生实验2] 完成课本实验3-8 取上面实验中制得的氢氧化铝分装在2支试管里，往一支试管里滴加一定量盐酸，往另一支试管里滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，观察并记录现象。[完成学案练习2] 写出该实验中反应的化学方程式与离子方程式。（1）氢氧化铝与盐酸 化学方程式： 离子方程式：
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液 化学方程式: 离子方程式：Al（OH）3 + OH-
=AlO2-+ 2H2O [小结、教师板书]
3、化学性质：（1）
既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。
第 2 页 [师] 现在大家能否解释实验室常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？
[生] 氢氧化钠溶液一旦过量，产生的氢氧化铝又会溶解。
[强调]氢氧化铝能与强碱溶液反应，但与弱碱溶液（比如氨水）不反应。[师]现在，大家能否解释胃舒平治愈胃酸过多症的药理？ [生] 氢氧化铝能与盐酸反应生成盐和水，使胃酸的量减少。
[强调] 氢氧化铝的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。所以，性质决定用途！
[转引] 氢氧化铝能与强碱溶液反应，那么其他常见的氢氧化物有没有这种性质呢？ [教师实验] 取分别装有少量硫酸铝溶液和硫酸镁溶液的两支试管（贴有标签1、2，但不告诉学生1、2中装的是哪种溶液），分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录现象。[思考与交流] 通过以上实验现象，请鉴别出1、2号试管中分别盛有的是什么溶液。[学生作答、教师总结并板书]
Al3+的检验方法：向溶液中滴加氢氧化钠溶液，若开始产生白色沉淀，继续滴加，沉淀逐渐溶解，最终消失。
[强调] 中学化学常见的氢氧化物中，只有氢氧化铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。
[过渡] 氢氧化铝还具有不稳定性，受热会分解为氧化铝和水。[教师板书]（2）不稳定性：[小结并板书]
4、用途：胃酸中和剂
[转引] 氢氧化铝分解生成的氧化铝是我们熟悉的一种金属化合物，它是铝制品在空气中稳定存在的原因所在。那么，它还具有哪些性质与用途呢？ [多媒体展示] 氧化铝的存在[学生活动] 阅读课本P58相关内容，思考并总结氧化铝的性质与用途。[师生互动、教师板书]
二、氧化铝
1、物理性质：坚固，熔点高的白色固体，难溶于水。
[学生完成学案练习3] 写出该实验中反应的化学方程式与离子方程式。（1）氧化铝与盐酸
化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
第 3 页 离子方程式：
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液
化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式：
[小结、教师板书]
2、化学性质：
既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。
[师] 在化学中，我们把能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物；把能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。通过上述反应，可以看出氧化铝是一种两性氧化物。那如何定义两性氧化物呢？ [学生集体作答、教师补充板书] 两性氧化物
[设问] 那么怎么认识氢氧化铝所属的氢氧化物的类型呢？ [学生作答、教师补充板书] 两性氢氧化物 [过渡并板书]
3、用途：（1）冶炼金属铝；（2）制造耐火材料。[学生活动] 阅读P59 资料卡片
[小结、教师板书]
三、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）：作净水剂 【课堂小结】
本节课我们主要学习到两种重要的铝的化合物。其中氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，它们都既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。它们在我们生活和生产中都有很重要的用途。【作业布置】
课后习题2、3、5、8
四、板书设计
一、氢氧化铝
1、实验室制法：用可溶性铝盐与氨水反应制得
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
2、物理性质：白色固体，不溶于水，在水中呈白色胶状物
3、化学性质：（1）两性氢氧化物
既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。
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（2）不稳定性：
4、用途：胃酸中和剂
二、氧化铝
1、物理性质：坚固，熔点高的白色固体，难溶于水。
2、化学性质：两性氧化物
既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水。
3、用途：（1）冶炼金属铝；（2）制造耐火材料。
三、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）：作净水剂
五、教后反思
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