自我检测_自我检测一

自我检测由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“自我检测一”。

2013-2014第二学期高一化学周末自我检测

（一）一、选择题

1．下列说法错误的是（）

（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定

（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核 间的相互排斥作用

（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低

2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（）（A）丙和丁能生成含离子键的化合物（B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成气态氢化物（D）甲和丁能形成共价键 3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）

（A）H2S、HCl（B）NaCl、HF（C）MgCl2、CaO（D）CCl4、KCl 4．下列物质中有Cl存在的是（）

（A）NaCl（B）NaClO（C）HCl（D）KClO3

5．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种 6．下列物质中，含有共价键的化合物是（）

（A）碘化氢（B）烧碱（C）液溴（D）食盐 7．下列过程中，共价键被破坏的是（）

（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水 8．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）

（A）HBr、CO2、CaCO3 B）HCl、H2S、CH4（C）HCl、H2O、NaOH（D）HF、N2、NH4Cl 9．下列电子式正确的是（）

10．下列叙述正确的是（）

（A）两个非金属原子间不可能形成离子键（B）非金属原子间不可能形成离子化合物（C）离子化合物中可能有共价键（D）共价化合物中可能有离子键 11．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子（）（A）共有34个核外电子（B）

中氮—氮原子间以共用电子对结合的化合物N5AsF6，下列错误的是-（C）化合物N5AsF6中As化合价为＋1（D）化合物N5AsF6中F化合价为－1 12．下列物质属于离子化合物的是（）

（A）H2O（B）HNO3（C）Na2O（D）NH4Cl 13．下列说法中不正确的是（）

A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键 C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 14．下列化合物的电子式书写正确的是（）

二、填空题

15．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________。（3）Na3N与水反应属于_____________反应。

（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_________r(N)（填“＞”“＜”或“＝”）。16．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D的核外电子排布与Al相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

（1）上述四种元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）用电子式表示BC的形成过程___________________________________。

（3）D单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。17．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：（1）X、Y、Z的元素符号X_______、Y_______、Z_______。（2）写出ZX2的化学式_______________。

（3）Y2X对应水化物电子式为_______________，其中存在的化学键有_______________。

-3+

+

参考答案

1．（B）（C）2．（C）

3．（A）（C）。（A）项为共价键，（C）为离子键。4．（A）。只有选项A中的NaCl存在氯离子。

5．（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。

6．（A）。碘化氢属共价化合物。烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。液溴是单质。7．（D）。HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl＝H＋Cl。8．（B）9．（A）、（C）

10．A、C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O－H键为共价键，故C正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。）11．C。解析：共有5×7－1=34个核外电子，（A）正确；

中氮一氮原子间为非极显＋1价，则

显－

+

-性共价键（共用电子对）相结合，（B）正确；在N5AsF6中，1价，由于F为最活泼的非金属，只能显－1价，所以As显＋5价，（D）对，（C）错，故答案为（C）。12．（C）、（D）。

只要含有离子键的化合物即为离子化合物。13．（A）、（B）。

含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。14．（B）。

15．（1），离子键（2）2种，（3）复分解（Na3N +4HCl＝3NaCl+NH4Cl）（4）r(Na+)＜r(N3-)16．（1）A．镁 B．氢 C．氯 D．氟（2）（3）2F2+2H2O＝4HF+O2

17．（1）X：O Y：Na Z：C（2）CO2（3），离子键，共价键