届高三复习电解质溶液专题学案_高三复习学案电解质

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电解质溶液

（一）弱电解质的电离平衡（董健）

【学习目标】

（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（没有涉及电离常数）

【知识梳理】

1．电解质的分类及结构特点

强碱离子化合物强电解质大多数盐

强酸

弱酸

弱电解质 弱碱共价化合物

两性氢氧化物

水

2． 关于电解质与非电解质概念的理解

（1）电解质和非电解质的本质区别是自身能否电离。

（2）电解质和非电解质都是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（3）能导电的物质不一定是电解质，如SO3溶于水导电，但它是非电解质。Cu及石墨

导电，但它们是单质。

（3）CaCO3、AgCl等难溶盐水溶液因为离子浓度太低，几乎不导电，但因为其溶解于

水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。

（4）根据区分离子化合物和共价化合物。

（5）电解质的电离程度与其溶解度无关。

课堂练习判断下列物质属于电解质的是

①NaCl溶液 ②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O ⑦CO2⑧乙醇⑨水

3．关于强电解质和弱电解质概念的理解

(1)强电解质和弱电解质的根本区别在于

(2)电解质溶液的导电能力取决于

课堂练习下列电解质中，① NaCl、② NaOH，③ NH3·H2O、④H2S ⑤ BaSO4⑥Cu(OH)

2⑦K2O⑧NaHSO4⑨ NaHCO3⑩HF哪些是强电解质，哪些是弱电解质?

4．弱电解质的电离平衡及其影响因素

（1）电离方程式的书写

注意事项：

课堂练习请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、NaHSO

3在水溶液中的电离方程式。

1.在氨水中存在怎样的电离平衡？试分析向溶液中加入下列物质时，平衡如何移动？

2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3

3COO +H

对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的（）Ａ．NaCl(S)Ｂ．H2OＣ．KNO3(aq)Ｄ．CH3COONa(S)E．NaCl(aq)4.(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 323述正确的是()Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOHＢ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl Ｃ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同

Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl＞CH3COOH 6.甲酸（一元酸）的下列性质中不能证明它是弱电解质的是（）．．A．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/LB．甲酸溶液中存在着甲酸分子 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应

D．在相同的条件下，0.1mol/L甲酸的导电性比0.1mol/L一元强酸溶液的弱

7．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）；用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加n(OH-（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），C(OH-，C(H+，理由是；C(OH-)/C（NH3·H2O），理由是 8.今有a·盐酸b·醋酸c·硫酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小顺序是_____；（3）如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小是__