水分析化学期末模拟试题（优秀）_水分析化学期末答案
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《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题
姓名__________________学号_______________成绩_____________
一.选择题（30分，每题1分）
（）1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是
A.控制酸度法
B.络合掩蔽法
C.沉淀分离法
D.溶剂萃取法)2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制（A.象酸碱滴定那样快速进行
B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快
C.始终缓慢进行
D.开始时快,然后缓慢
（）3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过 高，则
A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全
C.AgCl沉淀吸附Cl-增强
D.AgCl沉淀易胶溶)4．氧化还原滴定的主要依据是
（A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化
D.滴定过程中有络合物生成）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为 30.6%，而真实含（水量为 30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3% 为
A.相对误差
B.绝对误差
C.相对偏差
D.绝对偏差）6．欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，（含量36%～38%）
A.0.84ml
B.8.4ml C.1.2ml
D.12ml
（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为
A.1/2T
B.2T
C.（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是
A.中性物质
B.酸性物质
C.碱性物质
D.两性物质
（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是
-A.CN（KCN-
= 6.2×10-10）
B.S2-(KHS-= 7.1×10-15 , KH2S =1.3×10-7)
D.T2
C.F-(KHF = 3.5 ×10-4)
D.CH3 COO-(KHAc = 1.8 ×10-5)（）10．在纯水中加入一些酸，则溶液中
A.[H+][OH-] 的乘积增大
B.[H+][OH-] 的乘积减小
C.[H+ ][OH-] 的乘积不变
D.[OH-] 浓度增加
（）11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为
A.吸光度
B.透光率
C.吸收波长
D.吸光系数
（）12．用 SO42-沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用
A.络合效应
B.同离子效应
C.盐效应
D.酸效应
（）13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是
A.金属指示剂络合物易溶于水；
B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；
C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；
D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同
（）14．氧化还原反应进行的程度与_____有关
A.温度
B.催化剂
C.电极电位
D.指示剂
（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是
A 4.87
B 3.87
C 2.87
D 1.87（）16．摩尔法的指示剂是：
A.K2Cr2O7
B.K2CrO
4C.Fe3+
D.SCN-
（）17．用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：
A.nA = 5/2 nB
B.nA = 2/5 nB
C.nA = 1/2 nB
D.nA = 1/5 nB
（）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。
A 甲是乙的二分之一
B 甲是乙的两倍
C 乙是甲的两倍
D 乙是甲的二分之一
（）19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是
A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]
B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]（）20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为：（Cb为计量点时反应产物的浓度）
A.KaCb
B.KaCa
C.Cb
D.KwCbKaKaKw Cb（）21.下列溶液没有缓冲作用的是：
A HAc + H2COB NaHCO3+Na2CO3
C NH3·H2O + NH4Cl
D HAc+NaAc（）22.下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：
A 色谱柱
B 高压钢瓶
C 单色器
D 热导检测器（）23.测定 NaCl+Na3PO4 中 Cl 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A NaCl
B AgNO3
C NH4SCN
D Na2SO4
（）24.用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：
A.金属电极，B.参比电极，C.指示电极，D.电解电极。
（）25.以 EDTA 滴定 Zn2+，选用（）作指示剂。
A 酚酞
B 二甲酚橙
C二苯胺磺酸钠
D 淀粉
（）26.在 EDTA 络合滴定中
A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
B 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
C pH 值愈大，酸效应系数愈大
D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大
（）27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是
A.KI
B.Na2S2OC.Na2C2O
4D.Na2CO3（）28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：
A 增加平行测定次数
B 称样量在0.2g以上
C 用标准样品进行对照试验
D认真细心地做实验
（）29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：
A 1个单位
B 2个单位
C 10个单位
D 不变化（）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：
A 提供试样蒸发和激发所需的能量
B 发射出波长连续的紫外光 C 发射待测元素的特征谱线
D 发射出波长连续的可见光
二．名词解释：(20分，每题2分)1 滴定分析法： 参比电极： EDTA的酸效应： 生物化学需氧量： 基准物质： 分配系数： 封闭现象 分步沉淀： 缓冲溶液：滴定误差：
三．简述题（20分)
1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）答：
2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）
3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）
4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）
5．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）
四．计算题（30分)1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)（1）0.1mol/L NaHCO3
已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)
（2）0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-10）
（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)
2以邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)
3．测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1 标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）
4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05 mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以 mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）
5．含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和 Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完全？（AgCl: Ksp=1.56×10-10;AgBr: Ksp=4.1×10-13）。（6分）
6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度 Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L)mgO2/L（5分）
