高中化学选修四电解池学案_高中化学选修四电解池
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第三节
电解池 学习目标：
了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。学习重点、难点： 电解池的工作原理 学习过程： 【温习旧知】
1、电解质是指在__________
_ __能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、原电池是_______
______的装置。
4、写出下列物质的电离方程式
CuCl2
H2O
NaHSO4
CH3COONH4
【学习新知】
一、电解原理
【自学指导一】观察实验4-2，回答实验现象得出实验结论。
实验现象：
实验结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。
【知识总结】
1、电解氯化铜原理
2、电解原理
在外加的作用下，电解质的在阴阳
发生的过程，叫电解。明 确（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。
3、构成电解池的条件： ①直流电源；
4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极：
电子，反应
①电极本身不参加反应
②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：
电子，反应
①若为金属（非惰性）电极，电极失电子
②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子
（3）离子放电顺序
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： > > > > > > >(等含氧酸根离子）> 阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）【思考与交流】
若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？
【小结】
分析电解反应的一般思路：
5、电极反应式、电解方程式的书写：
写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
CuSO4＝
作
极：H+
Cu2+ H2O =
作
极：OH－
SO42－ ②、然后写电极反应式 ： 阴极： 阳极：
③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式）（电解化学方程式）
练习：完成下列溶液的电极反应。
(以石墨为电极电解)硫酸溶液：
盐酸：
NaOH溶液:
CuBr2溶液：
KCl溶液：
CuSO4溶液：
Na2SO4溶液：
【自学指导二】根据上面的分析总结出用惰性电极电解电解质溶液的类型，并填入下表。电解质溶液用惰性电极电解的示例 电解
类型
举 例
电极反应
溶液PH 变化
溶液复原方法
物质类别
实例
仅溶剂
水电解
仅溶质
电解
溶质和 溶剂同 时电解
【巩固练习】
1、判断下图甲中A、B、C、D属于原电池的是，属于电解池的是
；并写出下列装置的电极反应式。
2、如上图乙所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（）
A.P是电源的正极
B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
3、如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（）
甲
乙
A
B
C
D 甲
KOH
H2SO4
Na2SO4
CuSO4 乙
CuSO4
AgNO3
HCl
HNO3
4、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变
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