高一化学笔记——第一章第二节_高一化学第一章第二节

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第一章． 从实验到化学

第二节． 化学计量在实验中的应用

一．物质的量（n）单位：mol——表示含有一定数目的粒子集合体

1． 是一种物理量。“物质的量”不能拆开说

2．1mol离子集合所含的粒子数与12g12C所含的碳原子个数相同

NA =6.02×1023mol-1=阿伏加德罗常数

1mol粒子含阿伏加德罗常数个粒子，约为66.02×1023mol-1

3． 物质的量只表示微观粒子，不能表示宏观物质

4． 使用摩尔，应指明粒子种类，必须在摩尔符号后面用化学符号表示出粒子种类

NN15． n=n1:n2= N2NA（mol-

物质所含粒子数物质的量= 阿伏加德罗常数

6．原子相对原子质量

分子相对分子质量

离子M↗单位：g/mol相对原子质量之和

原子质量比=摩尔质量比=相对原子质量比

分子质量比=摩尔质量比=相对分子质量比

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量

7． 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着下述关系：

质量mN=物质的量=M摩尔质量

二．气体摩尔体积

1．①1mol不同的固体、液体物质体积不同

原因：构成固体、液体的粒子间距小

1mol固体、液体的体积由粒子来决定

②当T。P一定，1mol任何气体的体积都相同

原因：气体分子间距离大，1mol气体的体积由分子间的距离决定

温度、压强相同，分子间距离相同

在相同T、P下，同v的任何气体都含有相同数目的分子。

——阿伏加德罗定律

同T，同P，同V→同n三同定一同

Pv=nRT

2．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积

V（l）Vm=标况下 Vm≈22.4（l/mol）n（mol）

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L（包括混合气）SO3在标况下是固体H2O在标况下是冰水混合物