第四章 第二节 卤族元素_第二节卤族元素
第四章 第二节 卤族元素由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“第二节卤族元素”。
第二节
卤族元素
Ⅰ.学习重点：
1．掌握卤族元素性质变化的规律 2．了解可逆反应的涵义 3．掌握卤离子的检验方法
4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识
Ⅱ.学习难点：
卤族元素的性质比较及变化规律
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（）
A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强 2．砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（）A．砹为有色固体 B．HAt很稳定
C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（）A．卤素单质的氧化性 B．卤素阴离子的半径 C．卤素阴离子的还原性 D．卤化氢的稳定性 4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（）A．四氯化碳 B．直馏汽油 C．酒精 D．苯
5．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为
IBr+H2O HBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（）
A．IBr是一种有色物质
B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO 6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）A．KClO3（MnO2）B．Na2CO3（NaHCO3）C．NaCl（KCl）D．KI（I2）
7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（）
－－－ －－－A．Br、I、Cl B．Cl、I、Br
－－－ －－－C．I、Br、Cl D．Br、Cl、I
8．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）
A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2 9．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸 10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）A．NaCl与浓HNO3加热热制备HCl B．CaF2与浓H2SO4加热制备HF C．NaBr与浓H3PO4加热制备HBr D．NaI与浓H2SO4加热制备HI 11．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1 12.氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（）
A．玻璃瓶中 B．铅容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中
－－－13．某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完
－成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6 14.下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B．盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3 C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2
15．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以
－－－－+碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H 3I2+3H2O。
－根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 16．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）
A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液
17．向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（）
A ．72.3% B．50% C．38.3% D．38% 18．在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有mg的Cl2被氧化时，被还原的Cl2有（）
A．6m/35.5mol B．5m/71mol C．3mg D．5mg 19.向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（）
－A．NaBr全部转化为NaCl B．50%的Br离子被氧化
－C．Br未被氧化 D．16.15g固体由NaCl和NaBr组成2+20．已知Fe与Cl2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是（）
A．2Fe+4Br+3Cl2 2Fe+6Cl+2Br2 2+－
3+
－B．2Fe+2Br+2Cl2 2Fe+4Cl+Br2 2+－
3+
－C．2Fe+Cl2 2Fe+2Cl 2+
3+
－D．2Br+Cl2 Br2+2Cl －
－
二、填空题
21.现有以下几种溶液①NaCl②FeCl2③MgBr2④KI⑤NH4F等（1）能跟氯水混合而共存的是（2）有跟溴水混合而共存的是（3）能跟碘水混合而共存的是（4）能跟硝酸混合而共存的是
22．久置的盛KMnO4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物质是，除去的方法是（用化学方程式表示）。
23．在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是，用于制作照相感光底片的物质是。
24．盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于A、B、C三支试管：
（1）A试管中加入AgNO3溶液，现象是
（2）B试管中加入氯水和CCl4，振荡，现象是（3）C试管中加NaOH溶液，现象是 25．A、B、C、D、E、F六种物质间的关系如下：
（1）A+KOH B+C+H2O（2）D △ C+E（3）D+C+H2SO4催化剂A+F+H2O 已知A和E是单质，常温下是气体，F是硫酸盐。写出六种物质化学式：A B C D E F。26．根据右图的实验，填空和回答问题：
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是
装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是 装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为
（3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。
三、计算题
27．将一定量氯气通入250ml KBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元+－素10g，且K与Cl的物质的量之比为2:1。求：
（1）通入氯气的体积（标准状况）.（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度.28．293K时，在0.5L饱和Cu（IO3）2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反应后生成CuI，K2SO4和H2O，反应方程式为：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 过滤除去CuI沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.11mol/L Na0S2O3溶液滴定，已知滴定过程的反应是：
2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6 当用去117mL Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在293K时，Cu（IO3）2的溶解
3度为多少g？（设293K时，饱和Cu（IO3）2溶液的密度为1g/cm）
参考答案
一、１.AC 2.B 3.AD 4.C 5.C 6.BD 7.C 8.B 9.CD 10.BC 11.C 12.BD 13.B 14.BC 15.B 16.B 17.A 18.BD 19.BD 20.A
二、21．（1）①⑤
（2）①③⑤
（3）①③④⑤
（4）①
22.MnO2 MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O 24.AgI AgBr 24.(1)生成淡黄色沉淀（2）分层，下层橙红色（3）生成白色沉淀 25.Cl2 KClO KCl KClO3 O2 K2SO4 26.(1)NaBr+H2SO4(浓)
△ NaHSO4+HBr↑ MnO2+4HBr △ MnBr2+Br2↑+2H2O，冷凝，吸收未冷凝的气体
（2）溴蒸气会腐蚀橡皮管（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
三、27．（1）1.4L(2)1.0mol/L 28.0.124g
