南京金陵中学学测(十三)化学_南京学测化学十三

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2018届高二学业水平测试模拟卷(十三)

化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1.C919大飞机成功研制是我国的重大科技成果。制造飞机外壳的主要材料是（）A.铝合金

B.铁合金 C.铜合金

D.钛合金

2.下列应用中，与胶体性质有关的是（）A.漂白粉消毒

B.食盐调味 C.明矾净水

D.海水晒盐

3.14C与14N具有相同的（）A.质子数

B.质量数 C.中子数

D.电子数

4.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到的焰色呈（）A.黄色

B.紫色 C.绿色

D.砖红色

5.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.C60

B.NaOH C.C2HD.MgCl2

6.盛放下列物质的试剂瓶，标签上应标注“腐蚀品”标志的是（）A.汽油 B.浓硫酸 C.高锰酸钾 D.酒精

＋＋－ 7.某溶液中存在大量的Fe2、H、SO24，该溶液中还可能大量存在的是（）－＋－＋A.OH

B.Ba

2C.CO2D.NH4

8.工业上可利用“3MnO2＋4Al=====3Mn＋2Al2O3”冶炼锰。对于该反应的说法正确的是（）A.MnO2被氧化

B.Al2O3是氧化剂 C.Mn失去电子

D.Al是还原剂

9.下列对有关物质的分类正确的是（）A.H2SO4和HNO3都属于酸

B.K2CO3和K2O都属于盐

C.KOH和Na2CO3都属于碱

D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 10.2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是（）A.是平面正方形分子

B.能与强酸、强碱反应

高温C.能与氯气在光照条件下反应

D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色

11.硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列物品以硅单质为原料的是（）A.陶瓷餐具

B.电脑芯片 C.石英坩埚

D.光导纤维

12.下列各组物质互为同分异构体的是（）A.SO2与SO

3B.CH3CH2OH与CH3COOH C.CH4与CH3CH2CH3

D.CH3CH2CH2CH3与CH3CHCH3CH3 13.下列过程需要吸收能量的是（）A.冰雪融化

B.浓硫酸溶于水 C.木炭燃烧

D.氧化钙和水反应

14.化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应的是（）A.纯碱——NaOH B.小苏打——NaHCO3

C.水玻璃——CaSiO3

D.葡萄糖——C12H22O11 15.下列化学用语表示正确的是（）A.过氧化钠的电子式：B.乙酸的结构简式：C2H4O2

C.氯离子的结构示意图：

＋

＋

－D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋H＋CO23 16.下列离子方程式书写正确的是（）

＋－A.钠投入水中：Na＋H2O===Na＋OH＋H2↑

＋－B.氢氧化铝与稀硫酸的反应：H＋OH===H2O

－－－C.用NaOH溶液吸收少量的氯气：2OH＋2Cl2===2Cl＋2ClO＋H2O

＋－＋－D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应：2H＋2OH＋Ba2＋SO24===BaSO4↓＋2H2O 17.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的方法是（）

ABCD 18.下列说法正确的是（）A.氢气的摩尔质量是2 g B.常温常压下，1 mol O2的体积是22.4 L C.24 g Mg与足量盐酸反应，转移电子1 mol －＋D.1 L 1 mol·L1 NaCl溶液中含有Na的数目约为6.02×1023 19.下列实验设计，不能达到实验目的的是（）A.用带火星的木条鉴别氧气与二氧化碳 B.用加热方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C.用KSCN溶液鉴别氯化亚铁和氯化铁溶液 D.用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氮气 20.下列物质转化通过加成反应能实现的是（）A.B.CH2==CH2―→CH3CH2Cl C.CH3COOH―→CH3COONa D.CH3CH2OH―→CH3CHO 21.氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法错误的是（）A.该装置能将化学能转化成电能 B.A极是负极，B极是正极

C.电子由B极通过导线流向A极

D.该电池的总反应是2H2＋O2===2H2O 22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W的最外层电子数之和为17，X与W同族。Y的最外层电子数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.W的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 D.Y分别与X、Z形成的化合物都能与水反应

23.碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]用于配制波尔多液等。用CuSO4溶液与NaOH溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是（）A.相对分子质量分别为454和650的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为2∶3 B.某种碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为Cu6(OH)10SO4

C.在一定条件下CuSO4与NaOH按物质的量之比2∶3反应时，所得产物为Cu6(OH)9SO4 D.某种碱式硫酸铜2.270 g溶于盐酸后再与足量BaCl2溶液反应，得沉淀1.165 g，则x∶y＝3∶5

二、非选择题(本题分3题，共31分)24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

(1)(3分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①下列元素中，属于人体生命活动必需的微量元素的是________(填字母，下同)。a.锌

b.钙

c.钾 ②下列维生素中，能防治坏血病的是________。a.维生素A

b.维生素C

c.维生素D ③下列药物中，能解热镇痛的是________。a.氢氧化铝

b.阿司匹林

c.青霉素

(2)(5分)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。①生铁含碳量比钢的含碳量________(填“高”或“低”)。②铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，它是钢铁发生________腐蚀的结果。生成铁锈的总反应化学方程式可表示为________________________________。③为了防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船的外壳焊接________(填“锌块”或“铜块”)。

(3)(7分)“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是社会可持续发展的重要标志。①生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和________。

②使用不合格黏合剂制造的木质板材，会散发出对人体有害的________(填化学式)气体。③大气污染物NO2可用NH3在加热和催化条件下反应生成无污染物质，写出该反应的化学方程式____________________________。

④自来水厂在对天然水进行处理时，常需加入ClO2，ClO2的作用是________；工业上用＋Na2S溶液处理含Hg2的废水，写出该反应的离子方程式_______________________________。

B.《有机化学基础》

(1)(3分)有机物含有的官能团不同，性质也有差异。

①1 mol下列有机物可与2 mol溴单质发生加成反应的是________(填字母，下同)。a.乙烯

b.乙炔

c.乙烷

②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是________。a.苯

b.苯酚

c.苯甲酸

③下列有机物中，能发生银镜反应的是________。a.乙酸乙酯

b.乙醇

c.葡萄糖

(2)(5分)分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有________种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是________________；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式________________________________。

(3)(7分)科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。

①高分子聚合物B的结构简式为______________。②A与B反应生成C的反应类型是______________。

③A可水解成______________和______________(写结构简式)。

25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、E、G均为气体，E是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；B是最常见的液体；C、F均为两性化

－合物；A由两种元素组成，其摩尔质量为150 g·mol1。

(1)A的化学式为________。

(2)B的电子式为________。

(3)写出反应①的离子方程式：____________________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________________。26.(10分)废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解Ⅰ”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是________、________。(2)从“滤液Ⅰ”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为________、________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。

(3)在“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________。(4)为测定产品中“CuSO4·5H2O”的纯度，称取1.270 g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.020 00 －mol·L1 Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

＋－－－2－已知：2Cu2＋4I===2CuI(白色)↓＋I2，2S2O23＋I2===2I＋S4O6 请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)。