测定硫酸铜晶体中的结晶水_硫酸铜结晶水的测定

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实验二十八测定硫酸铜晶体中的结晶水

实验日期：年月日星期：

[实验用品]

1.托盘天平、研体、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯；

2.硫酸铜晶体。

[实验操作]

[实验习题]

1．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现

象：、。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。

2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A．③⑤⑥B．③⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥

3．某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：

实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）

A.（1）和（2）B.（2）和（4）C.（1）和（3）D.（3）和（4）

4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）A．用托盘天平称取8.84g食盐

B．用250mL的烧杯配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液C．用量筒量取12.12mL的盐酸

D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL5、测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？（2）实验步骤⑥的目的是什么？

[参考答案]

[实验操作]①块状蓝色晶体 ②34.0 g ③36.0 g④蓝色晶体白色粉末⑤CuSO4.5H2O

CuSO4+5H2O ⑥35.3 g ⑦35.2 g35.2 g⑧35.27 g

0.365⑨0.3655.1+0.1⑩能引起偏大的原因可能有：称量的坩埚不干燥、加热时间过长，部分变黑、加热过程中有少量晶体溅出、晶体表面有水、晶体不纯含有挥发性的杂质。

注：若偏小的原因：晶体不纯含有不挥发性的杂质、晶体未研成细粉末、粉末未完全变白就停止加热、加热后在空气中冷却、两次称量相差0.2g等。

[实验习题]

1．（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成（2）Cu(NO3)2重结晶2．（C）3．（B）4．（D）

5、（1）④冷却防止吸水（2）检验样品中的结晶水是否已经全部除去