九年级化学试题探究题_九年级化学试题探究题

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九年级化学试题

1.（7分）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。小华同学为了探究明矾的净水原理，进行了如下实验探究：

【提出问题】明矾为什么能够净水？

【查阅资料】材料一：净水原理是，净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质，把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。

+3+2-材料二：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解离出K、Al、SO4。

+

【提出猜想】猜想1：K能与水反应产生表面积较大的物质。

3+

猜想2：Al能与水反应产生表面积较大的物质。

2-猜想3：SO4能与水反应产生表面积较大的物质。

+3+2-猜想4：K、Al、SO4均能与水反应产生表面积较大的物质。

【完成实验】

【得出结论】实验证明SO4无净水作用，实验证明K无净水作用；

猜想成立。

【交流反思】（1）小芳同学认为实验①和④是多余的，你（填“支持”或“不支持”）

她的观点，理由是

______________________________。（2）（填“能”或“不能”）把实验③省去。

（3）小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味，他认为活性炭的作用原理与明矾相同，你同意她的观点吗？[注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]（填“同意”或“不同意”），理由是____________________________ 2.（8分）随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重。醉酒的原因是

酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用。交警对呼气酒精检验的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色。

白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究： 【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？ 【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加热条件下，可以把

氧化铜还原为单质铜。

材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。

【提出猜想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸猜想3：【实验反思】操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管

中”？，理由是_______________________________

3．（5分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：

MnO2 + 4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

反应装置如右图所示（夹持装置已略去）。

（1）检查装置气密性之后的操作依次是（填序号）。

A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_______（填“可行”或“不可行”），原因是。

 乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如右图所

示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至

不变。气体体积逐渐减小的原因是（仪器和实验操作的影响因素除外）。

4．（11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如图所示（省

略夹持装置与加热装置）：

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨

水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好

选用（选填装置编号）。请写出生石灰

在此反应中的两个作用：。

（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置

（选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为：。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：。

（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：。

5．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。

其中A、B、C都是钨的化合物。

（1）写出A的化学式：A；写出生成B的化学方程式：；由产品C

得到

高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：。

6．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。

（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为；②溶质为。

7．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：

（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为

______________________。

（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进

行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________ ________________________________________________________。

（3）B中浓硫酸的作用是。

（4）用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________。

8．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；

（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向

B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是（填

序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应；

（3）B中发生反应的化学方程式为；

（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是； A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数

C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度

（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将

（填“偏大”

“偏小”或“不受影响”）。

9．（16分）“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。

(1)分析下列与食品有关的物质，回答问题：

① 碳酸饮料中常加入防腐剂——苯甲酸（C6H5COOH）。该防腐剂属于（填“有机物”或“无机物”）。② 常用的食品干燥剂——生石灰（如图6），其干燥吸水的原理

是（用化学方程式表示）。

分析图中“不可食用”的原因是（写一点）。

③ 常用的食品脱氧剂——还原性铁粉，其脱氧原理是：

常温下铁与和共同作用而生锈。

(2)表1为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 图6

表

1①不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是（用化学方程式表示）。欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用（填标号）。

A．pH试纸B．酚酞溶液C．石蕊溶液

② 往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为。

③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应

原理为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O，则X的化学式为。

10.（9分）（1）将空气中的氮气转化成各种氮肥的过程如图8所示。

图8

分析图8的工艺流程，回答问题：

① 流程Ⅰ中反应的化学方程式为，其基本反应类型属于。

② 流程Ⅱ中氨气与某物质反应后生成一氧化氮，则该物质一定含有的元素是。

（2）图9为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。

① 在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

② 在t1℃时，将3 g乙物质加入10 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为________ g。

③ N点表示在t2℃时甲物质形成的溶液处于

（填“饱和”或“不饱和”）状态。

④ 欲使甲溶液从状态M变化为状态P，简单的操作步骤为：

。图9 产简要流

程如下（合成塔中需高温、高压），请回答下列问题：

（1）碳化塔的作用是，液氨储槽中发生的是（填“物理”或“化学”）变

化。

（2）煤气发生炉中的主要反应为：①C + O2 = CO2；②C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控，才能保持所需要达到的炉内温度，据此判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量，反应①的主要作用是

__________________________________。

（3）若煤气发生炉排出的混合气体中氧气残留过多，则（填“需要”或“不需要”）除去，理由是。

九年级化学试题答案

1.（7分）

【得出结论】②（1分）①（1分）2（1分）

【交流反思】（1）不支持（1分）

+3+通过实验①，说明K无净水作用；通过实验②和③，说明Al有净水作用，而实验④

3+可以进一步验证Al有净水作用，所以实验①不多余，实验④是多余的。

（2）能（1分）

（3）不同意（2分）活性炭的作用过程是物理，明矾则是化学变化（2分）或 同意（2分）都是利用具有较大表面积的物质产生吸附作用（2分）

2.（8分）

【提出猜想】猜想3：既有乙醇，又有乙酸（1分）

【实验反思】不能（1分）只有乙酸也能使铜丝表面由黑色变为红色（2分）（合理即可）

3．（5分）（1）ACB

（2）① 不可行残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀

② 锌粒残留溶液（两格共1分）气体未冷却至室温

4．（11分）（1）DCaO与水反应，减少了溶剂CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度

（2）E碱石灰

（3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（2分）

（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2；污染小（该题2分，每项1分，最多可得3分）

（5）方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度（或相对分子质量）比较得1分﹞

5．（6分）

（1）Na2WO4（1分）； Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl（2分），WO3 + 3 H2W + 3 H2O（1分）

6．（5分）

（1）Zn + 2AgNO3=== Zn(NO3)2 +2Ag（1分）

（2）① 硝酸锌和硝酸铜（1分）② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（1分）

（3

7（1）3 H2 + N3（2分）；

（2）14 : 3（1分）； 因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出（1分）

（3）干燥（1分）

（4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红。（1分）

8．（9分）

（1）除去合金表面的氧化膜（1分）

（2）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（1分）

（3）Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑（1分）

（4）D（1分）

（5）(a－b)/a×100%（2分）

（6）偏小（1分）

9．（16分）（方程式每个3分 其它每空1分）

（1）① 有机物② CaO+H2O==Ca(OH)2

生石灰遇水放出大量热会灼伤食道（或熟石灰有腐蚀性 合理均可）③ 氧气水

（2）① CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可）A（多选 错选不得分）

MnO2 ② 有气泡冒出2H2O22H2O+O2↑③ Cl2

10.（9分）（方程式每个3分 其它每空1分）

（1）① N催化剂

2+3H2==========2NH3化合反应② O(或氧元素)

高温 高压

（2）①t1② 12.5③不饱和

④ 先将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，再加入甲物质至不再溶解。（合理均可）

11．（6分）（每空1分）

（1）除去CO2物理

（2）吸收吸收氧气或提供反应②所需的热量（答对一条即可）

（3）需要氢气和氧气混合气体受热可能发生爆炸