无机及分析化学教学大纲_无机及分析化学怎么学

2020-02-27 其他范文下载本文

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无机及分析化学教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲与课程简介

课程号：061B0450

课程名称：无机及分析化学

周学时： 4-0

学分：4

课程类别：大类课程

预修课程：

面向对象：理、工、农、医近化类专业

教学方式：

课堂教学和教师课后指导相结合完成该课程的全部教学任务。课堂教学以老师讲授为主，讨论课与习题课为辅，同时采用多媒体和网络课堂等辅助教学手段，并以课外辅导答疑等形式完成教学工作。

教学目的与基本要求：

介绍现代无机化学和分析化学的基础理论和基本知识, 培养学生具有独立分析和解决有关化学问题的能力，为学习后续化学课程及其他基础课和专业课打好基础。要求掌握化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念、滴定分析、分光光度分析和电位分析等常用的仪器分析方法。

课程简介：

无机及分析化学是理、工、农、医近化类专业必修的大类课程。通过对化学反应的基本原理、物质结构基础理论、溶液化学平衡、定量分析基本方法、常用的仪器分析方法的学习，使学生了解近代无机化学和分析化学的基本理论，为今后的学习和工作提供必要的化学基础，同时在科学思维能力方面获得应有的训练和培养。与其配套的实验课程是《大学化学实验G》。

主要内容及学时分配：(学时供参考，任课教师可根据教学实际调整)

一、物质的聚集状态

4学时

1．分散系

2.理想气体状态方程式；分压定律 3．溶液浓度的表示方法 4．稀溶液的通性

蒸气压的下降；沸点上升和疑固点下降；渗透压

5．胶体溶液

胶体溶液的性质；胶团的结构；溶胶的稳定性和聚沉

6．高分子溶液和乳状液

二、化学反应的一般原理

8学时

1．基本概念

2．热化学

等容反应热；等压反应热；焓；热化学方程式；盖斯定理；化学反应热的计算 3．化学反应的方向

混乱度和熵；吉布斯函数；化学反应方向的判据；吉布斯函数变与温度的关系 4．化学平衡及其移动

无机及分析化学教学大纲

可逆反应与化学平衡；标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯函数变；平衡移动原理； 5．化学反应速率

化学反应速率的概念；化学反应速率方程式；半衰期；

一、二级和零级反应；反应速率理论；影响反应速度的因素；

6．化学反应原理的应用

三、定量分析基础 4学时

1．分析化学的任务和作用 2．定量分析方法的分类

3．定量分析的一般过程和结果的表示

4． 定量分析中的误差

准确度和精密度；误差产生的原因及减少误差的办法 5． 分析结果的数据处理

平均偏差和标准偏差；平均值的置信区间；可疑值的取舍；分析结果的处理与报告 6． 有效数字及其运算规则 7．滴定分析法概述

滴定分析法分类及对化学反应的要求；基准物质和标准溶液；滴定分析的计算

四、酸碱平衡与酸碱滴定

8学时

1．电解质的解离

强电解质与弱电解质；活度与活度系数的概念 2．酸碱理论 酸碱质子理论；电子理论 3．溶液酸度计算

质子平衡式；溶液的pH值及其计算；酸碱平衡的移动 4．缓冲溶液

缓冲作用原理；缓冲溶液酸度的计算；缓冲溶液的缓冲能力 5．酸、弱碱溶液中各型体的分布 6．酸碱滴定法

酸碱滴定曲线与指示剂；酸碱标准溶液的配制与标定；酸碱滴定的应用

五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法

4学时

1． 溶度积原理

溶度积常数；溶度积与溶解度换算；溶度积原理 

2．沉淀溶解平衡的移动

3．多种沉淀之间的平衡

分步沉淀；沉淀的转化 4．沉淀滴定法

莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法

六、氧化还原平衡与氧化还原滴定

10学时

1．氧化还原反应的基本概念

氧化值；氧化与还原

2．氧化还原反应方程式的配平

无机及分析化学教学大纲

3．电极电势

原电池；电极电势；标准电极电势；原电池电动势的计算；能斯特方程；条件电极电势的概念

4．电极电势的应用

计算原电池电动势；判断反应方向；计算平衡常数、Ksp及溶液pH值

5．元素电势图及其应用

6．氧化还原反应速率及其影响因素 7．氧化还原滴定法

氧化还原滴定曲线；氧化还原指示剂

8． 常用氧化还原滴定方法

重铬酸钾法；高锰酸钾法；碘量法；氧化还原滴定结果的计算

七、物质结构基础

12学时

1．核外电子的运动状态 微观粒子的波粒二象性；核外电子的运动状态描述；原子轨道与电子云 2．多电子原子结构

核外电子排布规律；电子构型与元素周期律；元素性质的周期性变化 3．化学键理论

离子键理论；价键理论；分子轨道理论；共价键的类型与键参数 4．多原子分子的空间构型

价层电子对互斥理论；杂化轨道理论 5．共价性物质的晶体

晶体类型；金属晶体；分子晶体；分子间力 6．离子型晶体

离子的电子层结构；离子晶体；离子极化作用

八、配位化合物与配位滴定

8学时

1．配合物的组成与命名

2．配位化合物的化学键理论

价键理论；晶体场理论 3．配合物的类型与异构化

螯合物；螯合效应

4．配离子在溶液中的解离平衡

配位平衡常数；配位平衡的移动

5．配位滴定法及EDTA的性质

配位滴定法的特点；EDTA在溶液中的解离平衡；EDTA与金属离子的配位平衡 6．配位滴定曲线

滴定曲线；配位滴定所允许的最低pH值；酸效应曲线

7．金属指示剂

金属指示剂的变色原理；常用金属指示剂；指示剂使用中存在的问题

8．配位滴定的应用

九、仪器分析法选介

6学时

1．紫外可见分光光度法

无机及分析化学教学大纲

概述；光吸收的基本定律；显色反应及其影响因素；紫外可见分光光度计；紫外可见分光光度测定方法；紫外可见分光光度法的误差与测量条件的选择；应用实例 3．电势分析法

概述；离子选择性电极；直接电势法；电势滴定法；

说明：带*号的为重点掌握内容