高二化学练习题_高二化学练习题带答案

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高二化学练习题

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16

C：12

一、选择题（共24个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H

△H

△H

△H

2、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是

A．SO2

B．Cl2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．撤去盐桥，灯泡仍能发亮

4．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液pH的关系是

（）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

5、合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反应进行程度增大的方法是 A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3 6．同温同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度（）

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能确定

7、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色

②平均相对分子质量

③质量

④压强

⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

8、亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

9、下列说法正确的是

A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>010、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 12．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是

（）

A．FeCl

3B．Fe(OH)3

C．Fe2O3

D．FeCl3和Fe2O3

13．表示0.1mol·L – 1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是

（）

A．C(Na+)> C(HCO3–)> C(CO32–)> C(H+)> C(OH –)

B．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ C(CO3–)+ C(OH –)

C．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ 2C(CO3–)+ C(OH –)

D．C(Na+)= C(HCO3–)+ C(CO32–)+ C(H2CO3)

14、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

A．2molA和1molB

B．1molA和1molB

C．1molA和2molB

D．1molB和1molC15、在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，① PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

② 2HI（g）H2（g）＋I2（g）

③ 2NO2（g）N2O4（g）

若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变

B．均增大

C．①增大②不变③减小

D．①减小②不变③增大

16、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

B．平衡时，N2O4的转化率为60% C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，消耗金属锌

B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3 C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

18、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是

19、下列说法正确的是

A．电极方程式：Cu-2e-= Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中

B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol

D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1

A．①②⑥⑤⑧⑦④③ B．①②⑥⑤④⑧⑦③

C．①②⑥⑤⑦④⑧③ D．②①⑤⑥⑦⑧④③

+—1321．在由水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）

+3+——2+3+—— A．K、Al、NO3、AlO2 B．Cu、Al、Cl、NO3

+—+2—++2—2— C．Na、CH3COO、NH4、SO4 D．Na、K、CO3、SO4

22．100mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但由不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的（）

A．Na2CO3晶体 B．CH3COONa晶体 C．K2SO4晶体 D．K2SO4溶液 23.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 A．NH4Cl()

B．NH4HSO4

+

（）D．NH3·H2O

C．CH3COONH4

24.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A.9.5 B.10.5 C.11.5 D.12.5

二、填空题(本题包括3小题，共38分)

25、在容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是

。A．有、无催化剂

B．温度不同

C．压强不同

D．V值不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃

K850℃（填―>‖、―

（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=

。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v正（NO2）=v逆（NO）

B．c（NO2）=c（NO）C．气体的平均摩尔质量不变

D．气体的密度保持不变(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2 2NO2

③活塞可移动（不考虑磨擦）①外有隔热套 ②

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)。

26、25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是

（多选、错选均不给分，下同）； ①HA、HB的电离平衡常数

②HA、HB的电离度

③溶液中的c(OH-)④溶液的导电性

⑤溶液中由水电离出的c(H+)

（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是

（）

； ①HA、HB物质的量浓度

②同时加入足量的锌，开始反应时速率

ks5u ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量

④二种酸溶液的导电能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积

⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。

（3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是（）

（提示：CH3COONa溶液呈碱性）①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈碱性

④混合后溶液中的溶质为NaA

⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

三、实验题（8分）

27、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 L溶液。

（2）滴定： ①盛装0.100 0 mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是

（填―甲‖或―乙‖）。②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。

③滴定过程中眼睛应

。④有关数据记录如下：

待测溶液的体积所耗盐酸标准液的体积/mL 测定序号

/mL 滴定前 滴定后20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有

（填编号）①用蒸馏水润洗锥形瓶； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； ③读取滴定管终点读数时，俯视读数； ④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； ⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。

四、计算题（6分，只有答案不给分）

28、已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。

（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。29．在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L； II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是

（）

A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同

B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同

C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同

D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同（3）实验室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________________ __________________________。

（2）电解质溶液中常存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列问题：

①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）_________________________；

②下面关系式正确的是________________________。

++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+ c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)> c(OH)> c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)= c(H)+ c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)= c(HCO3)+ c(H2CO3)