物质的量浓度学案_物质的量浓度学案免费

2020-02-27 其他范文下载本文

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一.物质的量浓度——表示溶液浓度的另一种方法

1、物质的量浓度的定义：用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为______，常用单位为______(或________)。(B表示各种溶质)

2、数学表达式：

3、单位：

4、强调： ①B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如HCl、H2SO4）、也可以是离子（如+2-Na、SO4）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、KNO3）。②在CB = nB/V中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。③在CB = nB/V中分母V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的量因体积不同而不同。⑤电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)＝c(OH－)例1：对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）

A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的C、1L溶液中含142g Na2SO4D、从1L该溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度0.5mol/L

－例2：下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()

－－A．150 mL 1 mol·L1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L1氯化钙溶液

－－C．150 mL 3 mol·L1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L1氯化镁溶液

－练习：1．1 mol·L1硫酸溶液的含义是()

＋A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

－2．从1 mol·L1NaOH溶液2 L中取出100 mL，下列叙述不正确的是()

－－A．物质的量浓度为0.1 mol·L1 B．物质的量浓度为1 mol·L1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol 3．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用 0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A、1：2：3

B、1：1：1

C、2：3：6

D、6：3：2

＋＋4．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol/L，Mg

2－－的浓度为0.25 mol/L，Cl的浓度为0.2 mol/L, 则SO24的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.45 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 二．一定物质的量浓度溶液的配制

1、主要仪器：

2、容量瓶的结构与使用：

（1）结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。其颈部刻有一条环形标线，一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积。容量瓶上标有刻度线、温度、容量。（2）常用容量瓶的规格：

（3）使用方法：使用前应检查是否漏水。（检查方法是：往瓶内加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋转180度塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。）

3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤： ① ②③ ④⑤ ⑥ ⑦

4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（1）计算：计算需要NaCl固体的质量：（2）称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。

（7）储液：配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。

5．配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析（举例）： ①用天平称量（如NaOH）时，砝码有油污。（）②用天平称量固体时，将砝码和药品放反了（使用游码）。（）③将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（）④将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。（）⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次。（）⑥加水超过刻度线。（）⑦定容时，俯视液面使之与刻度线相切。（）⑧定容时，仰视液面使之与刻度线相切。（）⑨溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。（）⑩用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。（）⑾若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。（）⑿容量瓶装液前是否干燥。（）⒀在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。（）

－练习：1.实验室配制0.1 mol·L1的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是()A．500 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．漏斗

2.下面是用98%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。（1）所需浓硫酸的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将。

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是

。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。一．物质的量浓度的计算： 1.直接应用类：

例1.3.22 g Na2·SO410H2O溶于水，配成500 mL溶液，求Na+的物质的量浓度。

练习.计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。2.换算类：

（1）与质量分数之间的换算关系式：

为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？

练习:质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？

3.稀释（或浓缩）类

溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）

例3.18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？

练习：将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？

4.混合类

(1).相同溶质不反应的物质混合例5.把100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。

(2).不同溶质之间不反应的物质混合-+练习：10 mL 1 mol/L H2SO4与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后C(Cl)、C(H)？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）

5.溶解类例6.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）

6.练习：将标准状况下的a L NH3溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

总结升华：不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。课后练习：

－11.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

―1―1 A．150 mL 1 mol·L的NaCl

B．75 mL 2 mol·L的NH4Cl ―1―1 C．150 mL 3 mol·L的KCl

D．75 mL 2 mol·L的CaCl2

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是（）

＋－＋A．1 000 mL水中所含K、SO24总数为0.3 NAB．500 mL溶液中有0.1 NA个K

＋－C．1 L溶液中K的浓度为0.4 mol/LD．1 L溶液中SO24的浓度是0.4 mol/L 3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三－种溶液中Cl的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶34、实验室配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是： A、950mL，111.2g

B、500mL，117g

C、1000mL，117g

D、任意规格,111.2g

（）

5、⑪用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为（）mol／L。

⑫若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为（）mol／L，含溶质的质量为（）g。

⑬将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液Na+的物质的量浓度为（）mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液（）ml。

＋6、4 g NaOH溶于___g水中可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20∶1，溶液中溶质

＋的质量分数为___。该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为____，溶液中c(Na)为____ 7．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

－8．用胆矾配制0．1 mol·L1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是

（）A．取25 g胆矾溶于1 L水中

B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液 C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液

D．将胆矾加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中

一9．下列溶液中Cl浓度最大的是

（）－－A．2 mol·L1的HCl溶液

B．1 mol·L1的KCl溶液

－－C．0.8 mol·L1的A1C13溶液

D．0.5 mol·L1的FeCl2溶液

10、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（）, Cl-物质的量浓度相等的是（）

A.50mL2mol/LNaCl 溶液B.100mL1.0mol/L AlCl3溶液

C.50mL1.0mol/LCaCl2溶液

D.200mL1mol/LCaCl2溶液

11．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为_____。(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为____。(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为____。

12、取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。

13、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH溶液，需称取NaOH固体多少？若用4.0mol/LNaOH溶液稀释得到，则量取4.0mol/LNaOH溶液体积多少毫升？

14、欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，请回答：

（1）必须用到的仪器是①50mL量筒

②50mL容量瓶

③100mL量筒

④100mL容量瓶（2）NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是

①将固体放在称量纸上

②将固体直接放在托盘上

③将固体放在烧杯中（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容，所配溶液浓度____（不变、偏高或偏低）