高一化学 物质的聚集状态第二课时_高一化学氯第二课时

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高一化学

物质的聚集状态第二课时

备课人:宋华鹏

一.教学目的:(1)掌握阿伏加德罗定律的内容(2)掌握阿伏加德罗定律的应用.(3)学会阿伏加德罗定律推论的运用.二.教学方法: 推导与归纳.讲述法 三.教学重点: 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律推论的应用 四.教学过程: 【复习提问】1.气体摩尔体积的定义.2.影响气体体积的因素有哪些.3.1mol任何气体在标况下的体积是多少 【引入新课】

同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。

同温同压下,相同体积的气体其物质的量相同

推出阿伏加德罗的几个推论:（1）同温同压下体积之比等于物质的量之比。即：n1/n2=V1/V2（2）同温同压下密度之比等于物质摩尔质量之比 既：ρ1/ρ2=M1/M2（3）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。

即：m1/m2=Mr1/Mr2(4)同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比

即：m1/m2=Mr2/Mr1

例如1等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度.压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的Ａ.原子总数

Ｂ.质子总数 Ｃ.分子总数

Ｄ.质量

例如2由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为

（）

A．29∶8∶13

B．22∶1∶14

C．13∶8∶13

D ．26∶16∶13