高二化学选修4第三章学案_高二化学选修4第三章
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高二化学选修4第三章学案
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m 选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案
【第一节】
弱电解质的电离
【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
第1课时
【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【旧知回顾】
⒈
电解质：_____________________________
_______
___
非电解质：________________________________
_
⒉练习：［讨论］下列物质中cu、Nacl固体、NaoH固体、k2So4溶液、co2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
电解质_______________________
非电解质_______________
___
既不是电解质，也不是非电解质_______________
___
⒊写出下列物质的电离方程式：
Nacl：_____________________
NaoH：____________________
H2So4：____________________
NaHco3___________________
NaHSo4:___________________
注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
【新知讲解】
一、电解质有强弱之分
（观察试验3-1：P40
等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）
填表：
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
练习：下列电解质中：Nacl、NaoH，NH3•H2o、cH3cooH，BaSo4，Agcl，Na2o，k2o，Na2o2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
讨论：⒈caco3、Fe3的溶解度都很小，caco3属于强电解质，而Fe3属于弱电解质；cH3cooH、Hcl的溶解度都很大，Hcl属于强电解质，而cH3cooH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
⒉BaSo4、Agcl是强电解质还是弱电解质，为什么？
例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
（）
A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L
B.甲酸能与水以任意比例互溶
c.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaoH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41：①了解电离平衡的形成过程
②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同
⒈电离平衡：
⒉电离平衡的特征：
⒊电离方程式的书写：
cH3cooH
NH3•H2o
H2o
注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离
H2co3
H3Po4
H2S
⒋弱电解质电离平衡的移动
（1）弱电解质的电离平衡符合原理
（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：
内因：
外因：①温度：；
②浓度：；
③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：
④加入能反应的物质：
讨论与探究：
⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____
_?
c
溶液导电能力
加少量硫酸
加cH3cooNa
加NaoH
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
【问题与疑惑】
【课后练习】、把0.05molNaoH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是
A、自来水
B、0.5mol/L盐酸
c、0.5mol/LH2So4
D、0.5mol/L氨水
2、下列说法正确的是
A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
c、Nacl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D、Nacl晶体中不存在离子
3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是
A、2So4
B、NaHco3
c、H3Po4
D、Fe3
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