中科大9901无机化学及答案_中科大无机化学

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中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编

99年无机化学试题

一

选择题（30分）：下列溶剂最能溶解离子型溶质的是-----------------------------（）A CCl4；

B CH3OH； C C5H12； D(C2H5)2O。下列物质中碱性最强的是---------()A R4NOH ； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。3 硼酸晶体中质点间的作用力是---()A 氢键,范德华力； B 共价键； C 离子键； D 离子键,共价键。4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）

A 耐酸性强，热稳定性差； B 耐酸性差，热稳定性差； C 耐酸强，热稳定性强； D 耐酸怀差，热稳定强。5 下列金属中，熔沸点相差最大的是----------------------------（）A Li； B Al； C Ga； D In。6 NCl3的水解产物是

-------------------（）

A NH3+HOCl ； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是-------------------（）

A 1×102；

B 1×1010； C 1×106； D 1×108。8 有两个平行反应：A→B和A→C,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是()A 增加A的浓度； B 增加C的浓度； C 控制反应温度； D 选择某种催化剂。9 下列物质在水中溶解度最小的是()A LiF； B NaF； C KF； D CsF。10 下列离子中最易水解的是---------()A Fe3+；

B Sc3+； C Y3+； D La3+。下列氟化物中,估计最强的氟化剂是---------------------------()A PF5；

B AsF5； C SbF5； D BiF5。12 BF3路易斯共振结构式数目有

----()A 1； B 2； C 3； D 4。13 关于单质硅,下列叙述正确的是-()A 能溶于盐酸中； B 能溶于硝酸中；

C 能溶于氢氟酸中； D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。14 下列化合物中,热稳定性最高的是-----------------------------()A NaN3；

B AgN3； C Pb(N3)2； D Ba(N3)2。15 制备NO2时最好采用的热分解物质是

------------------------()A Pb(NO3)2；

B NaNO3； C KNO3； D NH4NO3。16 下列物质的水溶液易变成黄色的是----------------------------()A Na2S ； B AgNO3； C HBr； D NH4SCN。17 下列各晶体中,易吸收HCl气体的是---------------------------()A NaCl； B Na2SO4.10H2O； C KAl(SO4)2.12H2O；D。CuSO4.5H2O 18 Ni(CN)4 2-的实际几何构型为

-------()A 平面正方形； B 四面体； C 变形平面四方； D 变形四面体。某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；而在八面体强场中的磁 矩为零。该金属离子可能是-------（）A Cr3+；

B Mn2+； C Mn3+； D Fe2+。20 M为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-----（）A Ma2bc(平面四方)；B Ma3b(平面四方)；C Ma2bc(四面体)；D Ma2b(平面三角形)。---------()-----------------()-----()-----------()25）26 是----（）----（））

----------（）------------（）

A Ne； B Ar； C Kr； D Xe。1-Al2O3的________和______都很高，它不溶于水，2 式为________,它在 21 在(1)Co(NO3)4 2-,(2)(NH4)4CeF8,(3)UO2(NO3)2.2H2O,(4)MoO3中 ,中心离子配位数为8 的是

-A(1)(2)(3)； B(1)(4)； C(2)(4)； D(3)(4)。22 下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是------A Cu； B Ag； C Zn； D Fe。23 分离溶液中的Cr3+和

Al3+的方法可采用-------------------A 加入过量NaOH溶液并煮沸； B 加入过量(NH4)2S 溶液并加热；

C 加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；D 加入过量NH4F 溶液,再加入NaOH溶液。锌与NH4VO3的稀硫酸溶液作用,溶液的最终颜色是----------------------------A 紫色； B 蓝色； C 绿色； D 黄色。经分析某化合物的组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。称取该化合物0.2434g，以适量水溶解，然后加适量的AgNO3(aq), 得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。试由上述实验数据判断此化合物为-----------------------------（A [CrCl2(NH3)4]Cl ； B [CrCl(NH3)5]Cl2；C [Cr(NH3)6]Cl3； D [CrCl3(NH3)3]。

已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液 冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。此黄色固体 A Fe(OH)3；

B CdS； C AgBr； D PbCrO4。27 下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是------------A Fe(CO)5；

B Co2(CO)8； C Co(CO)4； D Ni(CO)4。在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是--（A [CoCl(CN)5]3-；

B [CoCl(NH3)5]2+； C [CoCl(NO2)(en)2]+；D [CoCl(en)2py]2+。下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是----A Pr3+；

B Eu3+； C Gd3+； D Dy3+。在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是---

二

填空题（20分）： 自然界存在的α-Al2O3俗称________，α-Al2O3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子

按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个___________空隙，若整个晶体有N个这种空隙的 话，那么其中有________空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧 离子之间吸引力强，晶格能大，所以α 也难溶于___________溶液中。KMnO4粉末与浓

H2SO4作用,可生成________的液体,该物质的化学 00C 以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_____和______。

经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_____________。在该结构中，氰根离子位于立方体的______，铁离子位于立方体的 ______，其中一半铁离子的氧化态为_______，另一半铁离子的氧化态为______，它们 4 年,它的衰变常数为________,某医院购得该同位 素20mg，十年后还剩________毫克。程式（10分）： rO3溶液； 铵溶液中；氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。法测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓 NH4SCN溶 4 A并无

沉淀生成，但加入少许Na2S 溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。1 质G。试判断A→G各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。分别占据立方体的________，K+则占据

______________。60Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26 三

正确书写下列各反应的离子方 1 将F2通入碱性的NaB 2 Si与浓碱液反应；将硫化氢气体通入到钼酸 4 将硝酸亚汞溶液碱化；

四

简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）： 1 在焊接金属时，为什么可用ZnCl2溶液清除金属表面上的氧化物(如FeO)？ 在用生成蓝色Co(SCN)4 2-的方

液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀H2SO4清洗被

Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿时，为什么要加些H2O2? gNO3溶液中滴加

KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时，五

推断题（15分）： 化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的A溶液，可得白

色沉淀物B。在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体C。气体C的水溶液 可使Cu2+溶液变成深蓝色溶液

D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量 的NH4Cl 固体后，Zn(OH)2即溶解变成含E的溶液。将气体C通过红热的CuO粉末，可得

到一种固体单质F和气体G。A溶液也有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单

六

计算题（15分）： 1 设有一金属M，其二价离子不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MA。根据以下

数据计算MA在水中的溶解度。

MA(s)== M2+(aq)+A2-(aq)Ksp=4 ×10-28 H2A == H++HA-K1=1 ×10-7 HA-== H++A2-K2=1 ×10-14 H2O == H++OH-Kw=1 ×10-14 2 已知：PbO2__1.455__Pb2+__-0.126__Pb, Ksp(PbSO4)=1.0 ×10-8(1)以H2SO4作介质,通过计算设计电动势为2.05V的铅蓄电池；

(2)充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式,H2SO4作为二元强酸）

参考答案 一 选择题（30分）： 1(B)； 2(A)； 3(A)； 4(C)； 5(C)； 6(A)； 7(B)； 8(D)； 9(A)； 10(A)；(D)； 12(D)； 13(D)； 14(A)； 15(A)； 16(A)； 17(D)； 18(C)； 19(D)； 20(A)； 21(A)；22(D)； 23(A)； 24(A)；25(B)； 26(D)； 27(C)； 28(B)； 29(C)；30(B)二

填空题（20分）： 1 刚玉，八面体，2N/3，熔点，硬度，酸和碱。2 黄色油状，Mn2O7,MnO2,O2, 浓缩到20%以上就分解为MnO2和O2。3 KFe[Fe(CN)6]，每一条棱，每个顶点，Fe(Ⅱ)或Fe(Ⅲ),Fe(Ⅲ)或Fe(Ⅱ)，立方体互不相邻 的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。4 1.132年，5.35mg。

三

方程式（10分）： 1 BrO3 2Ag(CN)2+ H3SO4+ 所以纯硫酸是HNO3和 HClO4的区分溶剂因为ClO2不稳定，易爆炸。当

KClO3与H2C2O4反应时，生成ClO2的同时，也生成CO2，能起到稀释ClO2的作用，从而使反应得以安全进行。

SiH4 +(n+2)H2O == SiO2.nH2O ↓+ 4H2 5 因为Ksp(MnS)值较大，可以溶

Mn2++H2S == MnS+2H+，致使溶液的酸度急速增大，故 MnS沉淀不完全。

四

完成下列化学反应方程式（10分 1 As2S3 + 3Na2S == 2Na3AsS3；4MXO3 == MX + 3MXO4, 2MXO3 == 3 NH4Cl + NaNH2 == NaCl + 2NH 4 Cl2 + NaNO2 + H2O == NaNO3 + 2HC 6 RePO4 + 3NaOH == Re 7 TiO2 + BaCO3 == BaTiO3 + CO2 8 P4 + 3OH-+ 3H2O == 3H2PO2+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Fe3+ + [Fe(CN)6]4-== KFe[Fe(CN)6] 10分）： ：φ0(Fe(phen)3

题（3+/Fe(phen)32+)=0.7 =0.771+0.059lgβ(Fe(phen)3 2+β1=[Ag(NH3)+]/([Ag+][NH3])β2=[Ag(NH3)2 +]/([Ag+][NH3]2)[Ag(NH3)+]= β1[Ag+[Ag(NH3)2 +]= β2[Ag+][NH3]2 根据物料平衡：[Ag+]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2 +]=0.010mol.dm-3[Ag+]=0.010/(1+ β1[NH3]+β2[NH3]2)设[NH3]=xmol.dm-3 则[Ag+]=0.010/(1+ β1x+ 同理可得：[NH3](1+ β1[A 将[Ag+] 代入上式，整理得：β21.12×107x3+1.74×103x2+0.826x-