天津市五区县届高三期末考试化学试题_天津高三期末考试化学
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天津市五区县2012届高三期末考试化学试题
第I卷
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Na 23 Cu 64 Hg 108 本卷包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分。1．下列叙述中正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．共价化合物中可能不含极性键
D．金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子
2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 3．下列说法正确的是（）
A．互为同位素
B．互为同分异构体 C．原子中所含中子数为131 D．HCl溶液属于强电解质
4．室温下，各离子组一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4 B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—
3、SO2—4 C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3
D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3
5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）
A．NaNO2是氧化剂 B．N2既是氧化剂，又是还原剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol 6．关于溶液中离子检验的说法正确的是（）
A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO23
B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24
D．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH+4 7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+ B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO C．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O D．氯化银悬浊液与KI溶液反应：Ag++I=AgI↓
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0
B．1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子
C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0
D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0 9．下列除去杂质的方法中，正确的是（）A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤 B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末 C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 10．已知下列热化学方程式：
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为 A．+260.4kJ/mol B．-260.4kJ/mol C．-441.8kJ/mol D．+441.8kJ/mol 11．在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是（）A．a一定大于0.01 B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)12．下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 13．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
14．铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是（）
A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B．电池放电后，电池中溶液的pH变大
C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4 D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连
15．有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。
则该溶液的组成可能是（）
①盐酸、硝酸亚铁 ②盐酸、硫酸铁
③硫酸、氯化铁 ④硝酸、氯化铁 A．② B．③ C．④ D．①④
第II卷（本卷包括5小题，共55分）
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 16．（13分）已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是 周期、族；Y2的电子式是。
（2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为（写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为，此分子中含有的共价键类型为。
（4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ(Q>0)的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为。
17．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。
甲、乙可化合生成离子化合物丙。
（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应。则A的化学式为，F的化学式为，反应①的离子方程式为。
（2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用序号表示），其中A的化学式是 ；反应②的化学方程式为。写出工业上获得E的化学方程式。
18．（12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)= mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数KA=。B点时容器的体积VB= b L(填“>”、“
△H= 0（填“>”或“
（2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA tC（填“>”、“
（3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是（写出一种方法即可）
19．（6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是。
（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50 mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列 试剂（填序号）
①50mL 0.50mol/L NaOH溶液
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
③1.0g NaOH固体
（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数 b.分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中 c.用醋酸代替盐酸
20．（14分）氯化铝在石油工业中有重要作用。研究性学习小组为了研究氯化铝的制取方法，查阅相关资料，得知氯化铝在170℃时升华，易在空气中潮解产生大量白雾。现有试剂：浓盐酸、二氧化锰、铝粉、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶、蒸馏水。他们设计如下装置：
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为。
（2）若得到干燥、纯净的氯气，该实验设计存在缺陷。在B和C间需补充必要的实验装置。补充的装置中应放的试剂是，其作用是 ；B中饱和氯化钠溶液的作用是。
（3）实验开始时，先点燃 处酒精灯（填“A”或“C”），当 时再点燃另一处酒精灯。
（4）E中的试剂是，反应的离子方程式为。
（5）当A中产生氯气1.12L（标准状况下）时，被氧化的HCl g，共有 mol·e-发生转移。
参考答案
1～15题每题3分，共45分 16．（13分）
（1）三（1分）ⅦA（1分）（1分）（2）N＞O＞H（1分）NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+（“
占1分）（2分）
”（3）H2O2（1分）极性共价键、非极性共价键（2分）（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－2Q kJ/mol（2分）
N2H4 + 4OH－―4e－＝N2 + 4H2O（“↑”占1分）（2分）17．（10分）
（1）H2O（1分）Na2CO3（1分）
2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH－+ O2↑（“↑”占1分）（2分）（2）EAD（1分）Br2（1分）Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2（2分）
2NaCl＋2H2O18．（12分）2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（“
”
占1分）（2分）
19.（6分）
（1）防止热量散失（2分）（2）②（2分）（3）bc（2分）
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