上海市初三化学竞赛_上海市化学竞赛
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2014年上海市初三化学竞赛（天原杯）
预赛试卷
（总分100分
时间1小时）
得分________________ 相对原子质量：H-1
C-12
N-14
0-16
Na-23
Mg-24
Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
Mo-96
I-127 Ba-137
一、单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）
1．草莓适合生长在酸性条件下，若进行草莓的无土栽培，培养液中不适合添加的物质是
A．氨水
B．尿素
C．硝酸铵
D．氯化钾
2．人被蚂蝗叮咬后，伤口常流血不止。依据上述现象，科学家希望从蚂蝗体内提取某种药物，该药物具有
A．止血性能
B．抗血凝性能
C．止痛、止痒性能
D．抗过敏性能 3．下列关于化肥、农药的描述正确的是
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫酸铵会造成土壤板结
C．波尔多液是石灰和硫酸钠的混合物
D．过磷酸钙必须经过硫酸处理才能施用
4．目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术。下列有关分析错误的是
A．此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源
B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化
C．“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害
D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝
5．部分含钙物质间的转化关系如右图所示，下列分析正确的是
A.CaO、Ca(OH)
2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物
B．转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来
C．转化⑥可能是复分解反应
D．转化④一定是中和反应
6．下列反应不能体现酸的通性的是
A.Mg+ H2SO4→MgSO4+ H2↑
B.CuO+ H2SO4→CuSO4+ H2O
C.2NaOH+ H2SO4→Na2SO4+ H2O
D.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ H2O+SO2↑ 7．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是 A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 C．水电解系统中是将电能转化为化学能
D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能
8．下列实验操作正确的是
9．右图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法正确的是
A．50gM放入150g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5
C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D．100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 10.戊二醛(C5H8O2)是一种高效消毒剂，关于戊二醛的说法错误的是 A．戊二醛是一种有机物
B．戊二醛与乙醇(C2H6O)的混合物中氢氧元素的质量比可能是5:16 C．20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6% D．1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2:3 11.干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示。根据表中数据作出的推测不合理的是
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥剂中金属元素对于燥效率影响可能比较大
C．MgSO4的干燥效率可能小于0.04
D．干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响
12.下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是
①8gNaOH放入92g水中；
②4.6gNa放入95.6g水中(2Na+2H2O→ 2NaOH+H2↑)；
③6.2gNa2O放入93.8g水中；
④100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰，充分反应后过滤。
A．①=②=③
B．②>④>①>③
C．①=②=③=④
D．④>②>①=③
13.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①②③④ B．①②④
C．①④
D．①③④ 14．下列实验操作能够达到目的的是
15．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是
A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作V中，需加热至液体蒸干为止
16.下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是
A．CaCl2, NaOH, KNO3, Mg(NO3)
2B．FeCl3, H2SO4, KCl, NaNO3
C．Na2CO3, KCl, NH4NO3, Na2SOD．Mg(NO3)2, Na2SO4, NH4Cl, KNO3
17．在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是
A．实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率
B．实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生 C．实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量 D．固体M是氯酸钾分解的催化剂
18.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼(Mo)的原理如下： ① 2MoS2+7O22MoO3+4SO
2② MoO3+2NH3·H2O→(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl
④ H2MoO4 MoO3+H2O ⑤ 用还原剂(H2、Al、C等)将MoO3还原成金属钼 下列分析正确的是
A．反应①中MoS2发生了氧化反应
B．(NH4)2MoO4是一种铵盐，而MoO3是碱性氧化物
C．在上述冶炼原理中，将160g MoS2全部转化成Mo，理论上需18g铝 D．生产过程中产生的尾气可直接排放
19.已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是
A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
B.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
20.下列各组溶液不用其他试剂，而用物质间两两混合的方法能够鉴别的是
A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B.NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaClC.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
D.NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl 21.测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液(每毫升含溶质1×10-5mol)与生成的碘恰好完全反应。上述过程发生反应的化学方程式为：
①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO(OH)2+2K2SO4
②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O
③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
该样品中溶解氧量为
A.0.75 mg/L
B.48 mg/L
C.24 mg/L
D.12 mg/L 22.对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下。保护膜的成分是
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH
A.NaNO
2B.Fe3O
4C.Na2FeO2
D.Na2Fe2O4
23.某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如右图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是
A．结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同
B．每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同
C．可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物
D．加热过程中结晶水分子逐个失去
24.下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物充分加热，减重b克
C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
25.氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系。电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 26,为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是
A．实验结束后应再次称量剩余固体的质量
B．氧气要保证充足
C．可以用空气代替氧气进行实验
D．实验结束后固体质量大于ag 27.已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量(m)与加入盐酸的体积(V)的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积(V)的关系的示意图。下列判断正确的是
A．甲图正确
B．乙图正确
C．丙图正确
D．无法判断 28.某种由K2S和Al2S3组成的混合物中两种组分的物质的量之比为3:2，则140g混合物中S元素的质量是
A．64g
B．40g
C．32g
D．16g
二氧化氯(ClO2)，熔点为-59℃，沸点11℃，易溶于水，能与碱溶液发生反应。其气态为黄绿色、有刺激性气味，液态为红色。工业上用稍潮湿的氯酸钾和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生模拟工业制法在实验室中制取并收集ClO2。请完成29至32题。
29.氯酸钾和草酸反应的产物有K2CO3、ClO2和CO2等，则参加反应的氯酸钾和草酸的物质的量之比为
A．2:1
B．1:1
C．1:2
D．无法确定
30.实验室准备了如下仪器，完成该实验应选择的装置及正确顺序是
A．①⑥③
B．②⑥④
C．②④⑤
D．②③⑥
31.实验结束后可得到含有NaClO2、NaClO3等溶质的溶液。NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶
体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2。NaClO2的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．蒸发结晶可以得到纯净的NaClO2
B．蒸发浓缩、冷却结晶可以得到纯净的NaClO2·3H2O
C．NaClO2、NaClO3是由ClO2和NaOH反应生成的D．ClO2和NaOH的反应中，没有元素化合价的变化
32．ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
①准确称取ClO2溶液样品ag加水稀释为100g,取稀释后的溶液10 g放入锥形瓶中；
②向锥形瓶中滴加稀盐酸，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
(2ClO2+10KI+8HCl→10KCl+5I2+4H2O)
③用Na2S2O3溶液测定②中生成的碘为b mol
则样品ClO2溶液的溶质质量分数为
研究表明，标准状况(0℃，101.3kPa)下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。请完成33题至35题。33．根据上述结论分析，下列说法错误的是
A．同温同压下，分子的大小是影响气体体积的主要因素之一
B．同温同压下，分子间的距离是影响气体体积的主要因素之一
C．同温同压下，分子的个数是影响气体体积的主要因素之一
D．同温同压下，气体密度与其摩尔质量有关
34．一定质量的液态化合物XY2在氧气中恰好完全燃烧生成两种气体，反应的化学方程式是
XY2+3O2 XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。下列说法错误的是
A．反应前氧气的物质的量是0.03mol
B．XY2的摩尔质量是76g/mol
C．若Y为硫元素则该液态化合物为CS
2D．反应前XY2的体积约为224mL 35．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是
A.75%
B.67%
C.50%
D.33.3%
二、多项选择题（共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）36．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 37．常温下，向含有溶质0.02mol的NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量(m)与加入的氢氧化钡的物质的量(n)的关系如右图所示，下列分析正确的是
A．沉淀质量为m1时，溶液中的溶质为0.01mol
B．m2=2.33
C．b溶液pH=7
D．c中有0.01mol Ba(OH)2 38．一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如右图所示），反应前后测定装置I、装置Ⅱ的质量记录如下。下列分析正确的是
A．I中减少的质量是氧元素的质量
B．Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
C．反应后I中固体成分可能有3种情况
D．生成的气体可能是混合物
39．某无色气体由H2、CO、CH4中的两种或三种物质组成，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：
I．无色气体在氧气中充分燃烧；
Ⅱ．燃烧后生成的气体通过浓硫酸，装置的质量增加5.4g
Ⅲ．再将剩余气体通过碱石灰，装置的质量增加6.6g。
则关于气体成分的推断一定错误的是
A.H2和CH
4B.H2、CO、CH
4C.CO和CH4
D.H2、CO 40．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是
A．一定有硫酸钠
B．一定有氢氧化钠
C．一定有氯化钠
D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。请分析下列实验步骤，完成41题至43题。
已知：铵盐能与强碱反应生成氨气，氨气能与酸反应生成铵盐。
I．向硫酸亚铁溶液中加入饱和硫酸铵溶液，经过“一系列操作”后可得到一种浅绿色硫酸亚铁铵晶体（俗名摩尔盐）。将摩尔盐低温烘干后保存待用。
Ⅱ．取7.84g上述制得的摩尔盐，加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68g。
Ⅲ．确定检查装置气密性良好后，将5.68g固体放入装置①的锥形瓶中，再用注射器向锥形瓶中加入足量氢氧化钠浓溶液，关闭止水夹b，打开止水夹a，鼓入空气，充分吸收产生的气体并测定气体质量为0.68g
IV．向①中加入适量3%过氧化氢溶液，使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁，过滤、洗净、干燥、灼烧后测得其质量为1.6g。
41.关于上述实验的叙述正确的是
A．步骤I中没有发生化学变化
B．拉动注射器活塞，③中漏斗内液面上升，说明装置气密性良好
C，③中可盛放硫酸，越浓越好
D．步骤Ⅲ中将鼓入空气的目的是使产生的气体全部进入③中 42.下列关于制得的硫酸亚铁铵样品的分析正确的是
A．化学式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
B．化学式是(NH4)4Fe2(SO4)5·6H2O
C．该样品至少消耗氢氧化钠0.08mol
D．该样品中铵根含量约为8.67% 43.下列对于该实验的反思分析错误的是
A．步骤I中烘干时必须保证低温烘干，否则测定的结晶水含量会偏低
B．氢氧化钠必须确保足量，否则样品中含氮量可能会偏低
C．用④替代③收集产生的气体，最终量筒内液体的体积就是生成气体的体积
D．用⑤代替③收集产生的气体，则
V(NH3)=V（⑤中针筒示数）−V(NaOH溶液)−V(装置中原有气体)
已知：氯化铁溶液有如下性质：和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；和铁反应生成氯化亚铁。请根据上述信息完成44题、45题。
44．工业上生产印刷线路板及废液处理的过程如下图所示。下列分析错误的是
A．①中参加反应的氯化铁和铜的物质的量之比为2:1
B．废液中含有两种溶质
C．②中铁粉过量
D，②中有化合反应发生
45．有一包铁粉和铜粉混合物，为确定其组成将不同质量的样品分别放入FeCl3溶液中（其他用品略），实验数据记录如下，下列结论错误的是
A．第①组：反应后溶液中含有0.2molFeCl3
B．第②组：在反应后溶液中放入一根铁丝，铁钉表面无变化 C．第③组：剩余固体中滴加盐酸无气泡产生
D．第④组：剩余固体中铁与铜的物质的量之比为1:3
