江苏高中无机化学方程式_中学无机化学方程式

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高中必修化学反应方程式

必修1

王昊海

2012.7.12修订

第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜 1 钠、镁、铝、铁、铜的制备

2NaCl（熔融）通电 2Na+Cl2↑ MgCl通电

2（熔融）

Mg+Cl2↑ 2Al通电

2O

34Al+3O2↑

yCO+Fe高温

xOy===xFe+yCO2(H2、C、Al也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)2 钠、镁、铝、铁及其化合物

钠：1)4Na+O2＝2Na2O（白色固体）2Na+O点燃 2Na2O2（淡黄色固体）

2)2Na+2H+

-2O＝2NaOH+H2↑（浮熔游响红）离子反应方程式：2Na+2H2O＝2Na+OH+H2↑ Na投入CuSO2+

+4溶液：2Na+Cu+2H2O＝2Na+Cu(OH)2↓+H2↑ Na投入FeCl3+

+3溶液：6Na+2Fe+6H2O＝6Na+2Fe(OH)3↓+3H2↑ Na投入NH+

+4Cl溶液：2Na+2NH4＝2Na+2NH3↑+ H2↑ 3)4Na+TiCl4 700~800℃ Ti+4NaCl（熔融情况下Na可冶炼贵重金属）

4)Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）

Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑（Na2O2是供氧剂，又可作漂白剂）5)Na2-+2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 离子反应方程式：CO3+2H＝H2O+CO2↑

NaHCO-+3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 离子反应方程式：HCO3+H＝H2O+CO2↑ 6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3固体转化为Na2CO3固体）

7)NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O（NaHCO3溶液转化为Na2CO3溶液）离子反应方程式：HCO--2-3+OH＝CO3+H2O 类比：NaHCO3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液）①NaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 离子反应方程式：2HCO-2+

-2-3+Ca+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O ②澄清石灰水过量：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ NaOH+H2O 离子反应方程式： HCO-2+

-3+Ca+OH＝CaCO3↓+H2O

8)CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3（饱和NaHCO3溶液可除CO2中的HCl）

2--离子反应方程式：CO2 +H2O+CO3＝2HCO3

饱和碳酸钠中通CO＝2NaHCO+

2-2: CO2 +H2O+Na2CO33↓ 离子方程式：CO2 +H2O+2Na+CO3=2NaHCO3↓

9)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（少量CO2）CO2+NaOH＝NaHCO3（足量CO2）10)侯氏制碱：NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO

3Na2CO3+H2O+CO2↑

离子反应方程式：NH+3+Na+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH+点燃 镁：1)3Mg+N2点燃 Mg3N2 2Mg+O22MgO(Mg在空气中燃烧的主要反应)

2)2Mg+CO2点燃 2MgO+C（金属单质置换出非金属单质典型反应）

Mg(OH)2+H2↑ 3)Mg+2H2O（热）铝：1)2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe（利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来）

2)2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑离子反应方程式：2Al+6H= 2Al+3H2↑（遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）

2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2离子反应方程式：2Al+2OH+2H2O= 2AlO2+3H2↑ 3)Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 离子反应方程式：Al2O3+6H= 2Al+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 离子反应方程式：Al2O3+2OH＝2AlO2+H2O 4)Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H＝Al+3H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3+OH＝AlO2+2H2O 5)AlCl3+3NaOH（少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al+3OH＝Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O 离子方程式：Al+4OH(过量)=AlO2+2H2O 6)NaAlO2+HCl(少量)+H2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO2+H+H2O ＝Al(OH)3↓

NaAlO2+4 HCl(过量)＝AlCl3+ NaCl+2H2O 离子方程式： AlO2+4 H ＝Al+2H2O 7)制备氢氧化铝最佳方案：

从铝盐制备：Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4

从偏铝酸盐：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3（足量CO2）

2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3（少量CO2）

8)明矾净水原理 ：KAl(SO4)2•12H2O===K+Al+2SO4+12H2O Al+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H

提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液

①恰好使SO4完全沉淀：Al+2SO4+ 2Ba+4OH===AlO2+2BaSO4↓+2H2O ②恰好使Al完全沉淀：2Al+3SO4+ 3Ba+6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 3＋3+2-2+

-2-3+2-2+

--3＋

+

+

3+

2-－

2－－

－3＋

＋

-+

3+

-+

3+

--3+

---+

3+

--+

3+

--+

3+

两性氧化物

两性氢氧化物

【强弱氧化剂氧化Fe的总结】

铁：1)Fe的检验： 2+Fe+2OH=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（先加KSCN再加氯水，通过检验Fe的存在证明Fe）

2)Fe的检验： Fe+3SCN＝Fe(SCN)3（血红色）Fe+3OH＝Fe(OH)3↓（红褐色）3)Fe→Fe： 2Fe+X2＝2Fe+2X(X=Cl、Br)4)Fe→Fe： 2Fe+Fe＝3Fe3+2+3+2+ 2+3+2+3+-3+3+-3+

-3+

2+2+-2Fe+Cu＝2Fe+Cu（印刷电路板的反应）

3+2+2+第二部分：非金属元素 氯、溴、碘、硅、硫 1氯、溴、碘：

1)氯碱工业：2NaCl+2H2O-通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑（工业制氯气）

2OH+H2↑+Cl2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH)

MnCl2+Cl2↑+2H2O Mn+Cl2↑+2H2O（用饱和NaCl除HCl气体，浓硫酸除H2O）

点燃

2+--离子反应方程式：2Cl+2H2O通电

2)实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)离子反应方程式：MnO2+4H+Cl3)2Fe+3Cl2 4)点燃 +-2FeCl3(棕褐色的烟)Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟)H2+Cl

2+

点燃

2HCl(苍白色火焰)Cl2+H2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO

--5)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）离子反应方程式：Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O 6)工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 主要成分CaCl2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)2 7)漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（水溶液中的反应）

离子反应方程式：Ca+2ClO+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通过量CO2：ClO+H2O+CO2＝HCO3+HClO 8)漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 2HClO

光照--2+-

2HCl+O2↑

9)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl2 Br2+2KI＝2KBr+I2 离子反应方程式：Cl2+2Br＝2Cl+Br2 Cl2+2I＝2Cl+I2 Br2+2I-＝2Br+I2(氧化性Cl2﹥Br2﹥I2 还原性I﹥Br﹥Cl)10)Br的检验：Br +Ag＝AgBr↓(淡黄色沉淀）I的检验: I+Ag＝AgI↓（黄色沉淀）-— +

-—

+—

—

—-----

2硅、硫：

硅：1)工业制粗硅：SiO2+2C2)SiO2+CaO高温 高温

高温

高温 Si+2CO↑ 提纯：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl CaSiO3

3)硅酸的制备：(SiO2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得)SiO2+2NaOH＝Na2SiO 3+H2O(氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞)Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓

4)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O(用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中)5)普通玻璃的制备 SiO2+CaCO3 6)Si+2NaOH+H2O高温

CaSiO3+ CO2↑ SiO2+ Na2CO

3高温

Na2SiO3+ CO2↑

Na2SiO3+2H2↑硫：1)硫酸型酸雨的形成：

催化剂

液相：SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO4 气相：2SO2+O22SO3 SO3+H2O＝H2SO4 2)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（少量SO2）SO2+NaOH＝NaHSO3（足量SO2）

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(Na2SO3溶液变质)3）SO+

2--2的还原性：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl 离子反应方程式：SO2+Cl2+2H2O＝4H+SO4+2Cl SO3+2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+H2O2＝H2SO4（SO2与酸性KMnO4、Fe反应同样体现还原性）4)工业制硫酸：4FeS点燃

催化剂

2+11O22Fe2O3+ 8SO2↑ SO2+O22SO3 SO3+H2O＝H2SO4

5)实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑

6)SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2(用饱和的NaHCO3溶液除CO2中SO2)7)Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑ NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑ 8)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O（也可用于实验室制备SO2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 9)Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl 10)S+ Fe FeS S+ 2Cu

Cu2S S+ Hg＝HgS

3氮族元素：

① 工业制备硝酸：4NH催化剂 3+ 5O24NO+6H2O(氨的催化氧化)△

2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO（NO与NO2的相互转化）

② 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH+-

3+H2ONH3·H2ONH4+OH

③ 氨气的制备：N高温高压 2 + 3 H2 2NH3(工业合成氨，条件不可省)催化剂

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制氨气干燥用碱石灰)NH3·H2ONH3↑+H2O（浓氨水受热或加CaO快速制氨气）

④ 硝酸强氧化性与酸性的体现：(Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化)Cu+4HNO+

2+3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H+2NO3＝Cu +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO+

-2+3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H+2 NO3 ＝3Cu+2NO↑+4H2O ⑤ 硝酸强氧化性的体现：C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O ⑥ 浓硝酸久置显黄色：4HNO光4NO2↑+O2↑+2H2O