无机及分析化学试题_无机及分析化学试题库

无机及分析化学试题由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“无机及分析化学试题库”。

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

无机及分析化学试题

无机及分析化学试题（1）

系别：

专业班级：

姓名：

学号：

题号 一 二 三 四 总分 分数

得 分 评卷人

一、填空题（30分，每空2分）

1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol?L?1HAc 溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]

3、CH4分子中心原子发生

杂化，空间构型是。

4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用, 这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

精心收集

精心编辑

精致阅读

如需请下载！

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。得 分 评卷人

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1． MnO4+ H+

—

2． Cl2 + NaOH —

精心收集

精心编辑

精致阅读

如需请下载！

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

3．S2O32-+ H+ —

4．Hg2Cl2 + NH3 —

5．Pb2+ + Cr2O72-+ H2O —

得 分 评卷人

四、计算题（共45分）

1、某种含铜的合金3.00 g，溶解后制成250 cm3近中性溶液，取该溶液25.0 cm3，加入过量KI，析出的碘与0.0500 mol?dm-3的Na2S2O3溶液22.5 cm3完全反应(相对原子质量：Cu，63.54)。

(1)写出反应方程式；

(2)计算合金中铜的百分含量。

2、欲使0.1 mol?L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀 完全时的PH值。[ KSPθ=4.0×10?38]

3、已知lgKMnY = 14.04

pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 lgαY(H)10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92

精心收集

精心编辑

精致阅读

如需请下载！

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

（1）

求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol?L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出判断依据）

（3）以0.01mol?L–1的EDTA，滴定0.01mol?L–1的Mn2+，允许的 最低pH值是多少？

4、某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500

mol?L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定 共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。（Na:22.99

H:1.01

C:12.01

O:16.00）

5、25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。

精心收集

精心编辑

精致阅读

如需请下载！

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

无机及分析化学试卷（8）

系别：

专业班级：

姓名：

学号：

题号 一 二 三 四 总分 分数

得 分 评卷人

一、选择题（20分，每正确选择1分）

1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为

┄（）。

A． 0~0.2

B．0.1~0.3

C．

0.3~1.0

D．

0.2~0.8

2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是

┄┄┄┄（）。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g)

B． CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+ O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)

3、佛尔哈德法用的指示剂是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A.NH4Fe(SO4)2

B.K2CrO4

C.NaCl

D.KMnO44、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是

┄（）。

A.400~750nm

B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是

┄┄┄┄（）。

A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；

精心收集

精心编辑

精致阅读

如需请下载！

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

B． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；

D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

6、NH3的共轭酸是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A.NH2-

B.NH2OH

C.N2H4

D.NH4+

7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性 ┄┄（）。

A、Na

B、NaCl

C、BF3

D、都有

8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g，则一般至少称样

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）g。

A． 0.1000

B． 0.2000

C． 0.3000

D．

0.40009、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到 达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 ┄┄┄┄（）。

A．化学计量点

B． 滴定分析

C． 滴定

D．滴定终点

10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是

┄（）。

A．H2O

B．KI

C．CCl4

D．I211、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄（）。A．Mg、Ca、Sr、B． Rb、Na、K、C．

Mg、Na、Al

D． Na、S、O12、MnO4? 在碱性介质中被还原时，其产物是

┄┄┄（）。

A．MnO42-

B．MnO2

C．Mn2+

D．Mn13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（）。

精心收集

精心编辑

精致阅读

如需请下载！

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

A．Pb2+

B．Fe2+

C．Sb3+

D．Bi3+

14、可用于测定水硬度的方法是

┄┄┄┄┄┄

（）。

A.碘量法

B.K2Cr2O7

C.配位滴定法

D.酸碱滴定法

15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制

┄┄（）。

A.氢氧化钠

B.盐酸

C.EDTA

D.草酸钠

16、在1.0L的0.10 mol?L–1 的NH3?H2O中加入0.20 molNH4Cl固 体（加固体后体积不变），所得溶液的pH ┄┄┄┄┄（）。

A.8.90

B.5.10

C.2.32

D.7.8917、升高温度可以加快反应速率的主要原因是

┄┄┄┄（）。A.增加了单位体积分子总数 B.增加了单位体积活化分子百分数 C.降低了反应的活化能

D.促使平衡向吸热方向移动

18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是

┄┄┄┄┄┄（）。

A．MnO2

B．Fe2O3

C．Ni(OH)3

D．B(OH)319、CuSO4?5H2O中的五个水中

┄┄┄┄┄┄ ┄（）。

A．有四个配位水

B．有四个结晶水

C．全部都是结晶水

D．全部都是配位水

得分 评卷人

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

精心收集

精心编辑

精致阅读

如需请下载！

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

1、写出Pb2+、Co2+的鉴定反应并表明现象

2、PbO2+HCl（浓）→ H3BO3+H2O→ NH4HCO33、4、5、Ba2+ + Cr2O72-+ H2O — 得 分 评卷人

三、填空题（30分，每空1分）

1、有下列几种酸：HNO3、H3PO4、H2SO4、HCl，其中易挥发的是________、_____，热稳定性低的是________酸性最差的是_______，有还原性的是________。

2、在所有的过渡金属中，熔点最高的金属是_______，熔点最低的金

精心收集

精心编辑

精致阅读

如需请下载！

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

属是______，硬度最大的金属是_______，导电性最好的金属是________。

5、KMnO4有强的氧化能力，但介质的酸碱性影响它的氧化能力，强酸中的还原产物为_________，中性或弱碱性中为_________，强碱性中为________，KMnO4的水溶液显______色，Mn2+_____色。

6、96500和6.20×1010，前者的有效数字为______位，后者的有效数字为_____位。

9、铜在潮湿的空气中其表面会生成______________，其化学反应式为__________________________________，无水硫酸铜是_____色粉末，有强的吸水性，吸水后变成______色。

10、原子序数 电

子

排

布

式 13

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。得 分 评卷人

四、计算题（共45分）

精心收集

精心编辑

精致阅读

如需请下载！

区

演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案

1、用正确的有效数字表示答案（1）

（2）

2、测定1.0239克某试样中P2O5含量：用MgCl2、NH4Cl、NH3?H2O使磷沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤、灼烧成Mg2P2O7，称得质量为0.2836克，计算试样中P2O5的质量分数。（P2O5的分子量141.95，Mg2P2O7的分子量222.55）

3、在酸性(C(H+)=1.0mol?L-1)溶液中

能否发生歧化反应，若能发生请写出歧化反应的反应式，并求出歧化反应的平衡常数。

4、计算0.10mol?L-1NH4NO3溶液的PH值(Kb(NH3)=1.8×10-5)

5、25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。

精心收集

精心编辑

精致阅读

如需请下载！