离子方程式的书写_离子方程式书写大全

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同学们，早上好，今天我们要学习的内容是离子方程式的书写

那在之前的学习中，我们知道了什么是电解质，即在水溶液或者熔融条件下能够导电的化合物。电解质又分为两类：强电解质和弱电解质。

回顾上节课所学习的内容：

1、电解质和非电解质

在水溶液或熔融条件下能够导电的化合物

………………和。。。。。都不能导电的。。

2、什么是强电解质，什么是弱电解质的定义，并举例判断

在水溶液中全部（只有一部分）电离成离子的电解质

强酸、强碱和大多数盐

盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钠、硝酸银等

弱酸、弱碱和水

醋酸、硫化氢、碳酸、氨水、氢氧化铜等

离子反应：有离子参加的化学反应 离子方程式的定义：用实际参加离子反应的离子符号表示离子反应的式子 书写离子方程式分为哪几个步骤：

写是基础，改是关键，删是途径，查是保证

哪些要改：

易溶于水且易电离的物质：强酸、强碱、易溶盐（溶解性表）这一部分细分来讲：

哪些不要改：

沉淀

难电离的物质：弱酸、弱碱、水

非电解质：气体、单质、氧化物

需要注意的几个问题：

微溶物作反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式；若是作反应产物，则一般写成带沉淀号的化学式

氨水作反应物，写成化学式；若是作为产物，在加热条件下或者浓度较大时一般写成氨气

查的依据是：质量（元素）守恒、电荷守恒、电子得失（转移数）守恒