高中化学“化学反应速率和化学平衡” 教学研究作业_选修化学反应平衡作业

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高中化学“化学反应速率和化学平衡” 教学研究作业

分析学生的难点及解决策略：浓度和压强影响化学平衡的差异（300字）

化学反应速率和平衡知识的学习是高中化学教材中对学生发散性思维要求最高的章节,是学生难以攻破的难点。学生学习难点是：建立化学平衡的概念、影响化学平衡移动的条件、勒沙特列原理的归纳总结、平衡常数及转化率的计算。本节内容既抽象又具体。抽象在它的理论解释对学生来说是全新的，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭思考，想象，增大了学习的难度；说它具体，是在生活中有大量鲜活的事实，因此为学生掌握本节内容造成相当难度。

然而学生学习的难点：浓度、压强对化学平衡的影响。造成学习困难的原因在于没有抓住浓度、压强对化学平衡影响的本质。

1、理论知识：浓度及压强对化学平衡的影响：

1、浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增加反应物浓度或减小生成物浓度均可使平衡向正反应方向移动；反之，减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2、压强对平衡的影响：对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。若反应方程式两边的气体计量数相等，则压强的改变不能使平衡发生移动。

压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有改变反应物或生成物的浓度时，平衡才移动。因此，一般来说，在进行“压强对化学平衡的影响”教学时，可以与在学生已有的“浓度对平衡的影响”的进行类比。但两者并不完全相同：

1、压强对平衡的影响是针对于有气体参加或生成的反应；

2、从浓度角度来说，改变浓度，平衡必定会移动；但对于气体体系，由压强引起的浓度改变不一定会引起平衡移动。如对于反应前后气体计量数相等的反应，压缩体积导致压强增大，但平衡不移动；同理，增大体积使体系压强减小，但平衡也不移动。

2、解决策略：抓住浓度、压强对化学平衡影响的异同。相同点：都能改变浓度。

差异点：浓度改变——只改变单一组份浓度；

压强改变——等倍数改变所有组分浓度。

【例1】在固定容积的容器中发生可逆反应H2 + I2 ≒ 2HI，达到平衡后，向容器中再通往少量H2，下列说法正确的是(D)。

A、平衡向左移动，体系颜色变深； B、平衡向右移动，体系颜色变深； C、平衡向左移动，体系颜色变浅； D、平衡向右移动，体系颜色变浅；

【分析】由于只是单一的增大了H2(反应物)的浓度，学生很容易根据浓度改变对化学反应平衡的影响规律就可以判断出结果：平衡向右移动，I2浓度减小，颜色变浅，答案选D。

【例2】可逆反应H2 + I2 ≒ 2HI，达到平衡后，如果增大体系的压强(缩小容器体积)，则平衡移动的方向为 不移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)。

【分析】看到这个题目，学生的第一想法就是：容器体积缩小了，物质浓度增大了，化学平衡体系肯定会发生移动，但是向哪个方向移动呢？就难以判断了。

此时，我们应该引导学生根据化学反应平衡常数(K)的计算公式去进行计算判断。由于体积缩小使得c(H2)、c(I2)和c(HI)都等倍数地增大，再根据公式：

2Q= c(H2)·c(I2)／c(HI)，将数据代入公式进行计算，最终的计算结果表明： Q=K，从而可以判断出结果：该平衡体系根本未发生移动。