河南省普通高中招生化学试卷_高中自主招生化学试卷
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2018年河南省普通高中招生考试试卷
化
学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：1
2N：14 O：16
Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）1．生活中的下列变化，属于物理变化的是 A．蜡熔化
B．铁生锈
C．米酿酒
D．纸燃烧 2．开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 A．糖类
B．油脂
C．维生素
D．蛋白质 3．“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是 ．．．A．回收各种废弃塑料
B．开发和利用新能源 C．工业废水任意排放
D．积极植树、造林、种草 4．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A．硫
B．镁条
C．铁丝
D．木炭 5．下列各组元素中，元素符号的）
③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①②
B．①③
C．②④
D．③④ 12．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A．Na2CO3和H
2B．Na2O和O2
C．NaOH和O2
D．Na2CO3和O2
13．甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 ．．．A．C、CO、CO2
B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是 A．0.2g
B．0.6g
C．0.8g
D．0.9g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．人体中含量最高的金属元素是__________；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是___________。
16．乙醇完全燃烧的化学方程式为____________________；高压水枪灭火所依据的灭火原理是_______________；氢气作燃料的优点是_____________________（答出一条即可）。
17．铜丝作导线是利用了其良好的__________性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和_____________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为____________________。
18．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_________℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_________。
19．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如右图所示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为
；A与B反应的化学方程式为
；E转化为D的化学方程式为。
20．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21．（2分）右图是某反应的微观示意图。
（1）写出图中单质的化学式。
（2）写出该反应的化学方程式。
22．（2分）将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
化学试卷（）
23．（3分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么?
（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。
24．（3分）下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为___________（填字母代号）。
a．纯碱
b．烧碱
c．苏打
d．小苏打
（2）右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____________。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）
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③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
化学试卷（）
