化学专业英语第1课_化学化工专业英语1

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第1课 元素周期表

一个原子核中的质子数被称为原子数，或质子数，Z。一个电中性原子的电子数也等于原子数，Z。一个原子的总质量几乎是由核内的质子数和中子数的总和决定的。这个总质量被称为质量数，A。一个原子的中子数目，即中子数由A-Z得到。

元素这个术语指的是具有同一类原子的纯物质。对化学家而言，原子的种类特指它的原子数，原子数决定它的化学行为。目前已知原子数从Z＝1到Z＝107的原子。每一种元素都有给定的名称和明确的符号。大多数元素符号是英文名称中一到两个字母的简单缩写。例如……

十七世纪末期，罗伯特波义耳开始这项研究工作，提出了现在公认的元素概念，大量的研究使得人们对元素及其化合物的性质有了相当的了解。1869年，门捷列夫和迈尔在各自的研究中提出了周期律。按照现在的形式，周期律表明元素的性质是原子数的周期函数。换句话，当元素按照原子数递增的顺序排列时，具有相似性质的元素按照一定的间隔在表中排列。这样，将具有类似性质的元素排成纵列，元素按照表格排列是有可能的。这样的排列称为周期表。

每一横排元素组成一个周期，应该注意到，周期的长度是有变化的。有一个仅含2种元素的极短周期紧接着两个8元素的短周期，然后是两个18元素的长周期，32元素的周期，最后是一个明显的不完全周期。在这种排列中，同一垂直纵列中的元素具有相似的性质。这些纵列组成了化学族。由两个8元素开始的族称为主族，由其他周期元素开头的族称为过渡族或内过渡元素。

周期表中有一条（颜色）较重的阶梯型线将元素划分为金属和非金属。线左边的元素（除去氢以外）是金属，而线右边的元素是非金属。这种划分仅为方便而已。界限附近的元素-准金属-同时具有金属和非金属的双重性质。可以看到包括所有的过渡和内过渡元素在内，绝大多数是金属。

除去氢以外，ⅠA族元素组成了碱金属，它们都是非常活泼的金属。在自然界不会有元素形式存在。但它们的化合物非常广泛。碱金属族中的所有元素仅形成+1价的离子，相反，ⅠB族元素-铜，银、金惰性较大，它们和碱金属相似，在许多化合物中以+1价存在，但是，像许多过渡元素的特点一样，它们也形成具有其它电荷的离子。

ⅡA族的元素就是通常所说的碱土金属。它们的特征离子电荷是2+。这些金属，尤其是这一族中的最后两种元素，活泼性与碱金属相似。ⅡB族元素-锌、铬、汞没有ⅡA族活泼，但比邻近的ⅠB族元素活泼，这些离子的特征电荷也是2+。

除过硼以外，ⅢB族也是相当活泼的金属。铝与氧的反应似乎呈惰性，但这是由于金属表面形成了一层薄而看不见的氧化铝膜。