专题一物质结构_项目一物质结构
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专题一 第一讲 物质结构和元素周期律
最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、7．短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有关叙述正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。2．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4．以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。6．了解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。考点一：原子的组成与结构
1.元素种类与原子种类的关系是（A.元素种类多B.原子种类多C.两者一样多D.不能肯定 2.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
3.近期我国研制出18
O
2，在此邻域居世界前列。下列有关18
8O2叙述正确的是（A.与氧互为同位素B.与氧气具有相同的化学性质
C.与氧气互为同素异形体D.与同质量的氧气具有相同的体积考点二：元素周期表、元素周期律
4.某周期的IA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是（①x+2 ②x+19 ③x+12 ④x+18 ⑤x+26 ⑥x+11
A．只有②④⑥ B．只有①③⑤ C．只有①② D．全部
5、推理84号元素、113号元素在周期表中的位置
6下列有关说法正确的是（）
A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、46B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物
C．任何化合物中都含有化学键，有化学键断裂的变化一定属于化学变化 D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
2C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 小结：熟悉元素周期表的结构 考点三 元素“位、构、性”关系及应用
8.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8个电子稳定结构的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO29、X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 10.下列性质的比较中，正确的是()
A.熔点：Li>Na>K>RbB.沸点：NH3PH3>H2O＞HFD.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4＞H2CO311、A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中不正确的是()
A.原子序数：A>B>C>DB.原子半径：D>B>C>A
C.单质熔点：B>D，C>AD.最高价氧化物对应水化物的酸碱性：A>C，D>B12、在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和周期表中在它左上方或右下方，并与其相邻的的另一主族元素性质相似，这称为对角线规律。据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成_____外，也生成微量的__________。
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，属两性化合物，能证明这一结论的有关离子方程式为______________________。
（3）若已知反应Be2C+4H2O=2Be（OH）2↓+CH4↑，则Al4C3与水反应的化学方程式为___________________。））））
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