化学中考回归课本复习资料_化学复习要回归课本

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2018年化学中考化学回归课本复习资料（1）

一 初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜（紫红色），氧化铁（红棕色），氧化汞等

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（炭黑，活性炭）

9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

10、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁、氢氧化铝；硫酸钡，氯化银。

11、红褐色沉淀：氢氧化铁

12、蓝色沉淀：氢氧化铜

（二）、液体的颜色

13、无色液体：水，酒精（乙醇），稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水 2+

14、蓝色溶液：含有

Cu的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3+

15、黄色溶液： 含有Fe的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 2+

16、浅绿色溶液：含有

Fe的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

18、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

19、红棕色气体：二氧化氮

20、黄绿色气体：氯气

21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷 氯化氢气体等大多数气体。二 常见气体的净化和干燥 注 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO）用澄清石灰水 22CO（HCl）用NaHCO溶液

CO（H、CO）用CuO CO（O）用铜网 23222O（CO、HCl、HO）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）222（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。三 实验部分指示剂的使用

1、指示剂的使用

使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。1

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能

将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚

酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

四 用途、性质 ⑴浓HCl、浓HNO具有挥发性，放在空气中质量减轻。3 ⑵浓HSO：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl、MgCl杂质而潮解），放在空气中质量增重。22 ⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO反应而变质，所以NaOH必须密封保2存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是NaCO。23 ⑸碳酸钠晶体NaCO·10HO，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且232 变质。⑹无水CuSO：能吸水（检验水的存在）。4⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+HO=Ca(OH)Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO 222232 ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO、浓HSO、NaOH、CaO、Ca(OH)、铁、白磷、纯碱晶体。3242⑽稀HCl、HSO用于除锈。24⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)Al(OH)+HCl 3⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO和Ca(OH)] 42 ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl、MgCl 工业用盐中含有杂质是NaNO（亚硝酸钠）222工业酒精中含有杂质是CHOH

NaOH中含有杂质是NaCO CaO中含有杂质是CaCO 3233-2-⒁ 检验Cl：AgNO、HNO溶液

检验SO：BaCl、HNO溶液

33423 区别HCl、HSO：用BaCl溶液 242 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)，制取NaOH用：Ca(OH)+ NaCO—

2223 制取Ca(OH)用：CaO+HO— 22 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO+Fe— 4 不发生复分解反应的是：KNO、NaCl 3-⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl）：用AgNO和稀HNO，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO）：用BaCl和稀HNO，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。423 2-证明碳酸盐（CO）：用盐酸和石灰水+ 证明铵盐（NH）：用氢氧化钠溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。4 五

气体的制取、收集 常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O装置（NH、CH）；一定要用酒精灯。234 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H装置（CO）；一定不需要酒精灯。2（2）常用气体的收集方法 A：排水法

适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N、NO2 2 只能用排水法）B：向上排空气法

适用于密度比空气大的气体（CO、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底 六 常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠

溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸 不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

七 初中化学中的“例外” 1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe0(Fe：+

2、+3价)、NHN0(N：-

3、+53443价)。3．虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N、HP0与HSO、NaHCO与MgC0、2342433(NH)HP0与(NH)S0等等。4244244．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。(1)可能是两种不同的分子．如HO与NH； 23(2)可能是不同的原子和分子。如S与0； 2++(3)可能是两种不同的离子，如Na 与NH。45．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中．它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2HO=2NaOH+H↑，2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO 2242246．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。7．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)和常见气体。2点燃 8.通常CO既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C0中燃烧：2Mg+CO=== 2222MgO+C。

9．物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC0和MgC0两种物

3质中，碳元素的质量分数均为14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)10．可燃物燃烧要具备两个条件：①与0接触；②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部

2必须要有O参加。如H点燃后在Cl中燃烧的反应就没有0参加。2222 11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

213.干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。14．有机化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO、CO 32 15.中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl

224416．金属能导电．但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。

八 初中化学基本概念中的“一定”和“不一定” 1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：0和0的混合气23体。3 ++2．酸溶液中一定含有H，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H，但其溶液不++2-+一定是酸溶液。如：NaHS0==Na +H +SO。其溶液因含有H 而呈酸性．但它是盐溶液。

44--

3．碱溶液中一定含有OH，其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH，但其溶液2-不一定是碱溶液。如：NaCO、KCO的水溶液呈碱性．但它们都不是碱，是由CO 与水反23233应导致的。4.盐中一定含有酸根阴离子．不一定含有金属阳离子。如：铵盐。5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：0、KCl0都不是

3氧化物。6.有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO、碳酸2盐等都是无机物。7.溶液一定是均

一、稳定、透明的液体。但均

一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H0、2CHOH等则不是溶液。258.中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO==NaC0+H0 Fe0+6HCl=2FeCl+3H0 223223329.复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。10。置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反加热 应。如：CO+CuO == Cu+CO． 211.化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：20 == 30。

九 你知道为什么要这样操作吗? 有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序．你知道这样做的原因吗? 1．铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙．再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。（防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。）2．实验室制H、O、CO等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。（防止222装置漏气造成不必要的后果。）3．用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽．再熄灭酒精灯。（防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。）4．点燃可燃性气体前，应先验纯．再点燃。（防止氢气不纯．点燃时爆炸。）5．H还原CuO实验开始时，应先通一会儿H．再加热；结束时．应先停止加热，再继续通入22H，直到试管冷却为止。（以赶尽试管内的空气．防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又2被氧化。）6．用向下排空气法收集H．经检验H不纯需要再收集时．应先用拇指堵住试管口一会儿。22再收集H，检验其纯度。（防止试管内末熄灭的H火焰点燃H发生器里尚混有空气的H而发

222

2生爆炸。）

7．金属制品在电镀或焊接前．应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。（因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中．使金属制品表面变得洁净。）8．稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸（因水的密度小，浮在硫酸的上面．溶解时放出的热会使水立即沸腾．使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。）9．加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却．再进行冼涤。（防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。）10．把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时．应先将容器横放．把药品或金属颗粒放入容器口后．再把容器慢慢竖立起来．使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。（防 4

止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。）11．用托盘天平称量物体时．应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸．再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里．再进行称量。（防止天平受到污染和损坏。）12．检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里．再用两手紧贴容器的外壁。（若先用两手紧贴容器外壁．里面的空气受热膨胀后．再将导管的一端浸在水中．就看不到气泡冒出．以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。）13．把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时．应先把玻璃管待插人的一端用水湿润．然后稍稍用力转动．使它插人。（减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌）14．加热玻璃仪器时．若其外壁有水．应在加热前先将其擦拭干净．再进行加热。给试管内的固体加热．应先进行预热．再把火焰固定在放药品的部位加热。（防止容器受热不均而炸裂。）15．试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂．应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去．再用水冲洗干净；对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。（目的是将难溶性物质转化成可溶性物质．便于用水洗去。）十 实验基本操作应注意的问题

一、注意左右 1．制取气体时．气体发生装置在左，收集装置在右。2．用托盘天平称量物品时，称量物放左盘，砝码放右盘，即“左物右码”。

二、注意上下 1．收集气体时，如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时．则用向上排空气法；如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时，则用向下排空气法。2．连接装置时按“先下后上，先左后右”的顺序连接，拆卸时顺序相反。

三、注意先后 1．用托盘天平称量物品时，先调平，后称量；添加砝码时，先放质量大的珐码．后加质量小的砝码；称量一定量固体药品时，先加砝码、调游码。后加药品；称量未知固体药品质量时．先放药品，后加砝码、调游码。

2.制取气体时．先检查装置的气密性。后装药品。3．用排水法收集气体时，反应结束后，先将导气管从水中取出。后熄灭酒精灯。4．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度。后点燃。5．用H或CO还原氧化铜时，先通H后加热；实验结束时，先停止加热．后停止通H。

2226．检验多种气体时。先检验水蒸气,后检验其他气体。7．除去多种杂质气体时。先除其他气体．后除水蒸气。8．稀释浓硫酸时．先在容器中加水。后慢慢倒入酸。

四、注意长短 1.洗、贮气装置中导气管的使用：洗气时导管“长进短出”；贮气和量气时导管“短进长出” 2．制取气体时，导气管伸入发生器内要短，便于导出气体。排气法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要长，便于排尽空气收集到较纯净的气体。排水法收集气体时，导管伸入收集容器内要短。3．做氢气还原氯化铜实验时．插入大试管中的导管要长, 直到管底，以排尽空气。

五、注意内外 1．过滤时，漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。2．使用胶头滴管滴加试剂时，滴管应在容器口上方垂直悬空。不能伸入容器内。3．酒精灯的外焰温度最高，内焰温度较低。焰心温度最低；给物质加热时．应用外焰部分。5

六、注意多少 1．实验时，没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部；对于液体，只需取1mL-2mL。2．酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的2/3；加热时, 试管中液体不得超过其容积的1/3。3．除去一种气体中的另一种杂质．所选用试剂要足量；除去溶液中的另一种杂质，选用试剂要适量。十一 几个化学之最

(1)地壳中含量最多的元素是O, 含量最多的金属元素是Al。(2)人体中含中含量最多的元素是O。

(3)空气中最多的元素是N。空气里含量最多的气体是氮气(4)形成化合物种类最多的元素是C。(5)相对分子质量最小、密度最小的气体是H。(6)相对分子质量最小的氧化物是

HO。(7)自最常用的溶剂是HO。22(8)然界中硬度最大的物质是金刚石。(9)人体中含量最多的物质是HO。2(10)未来最理想的燃料是 H 最简单的有机物是 CH4(11)化学变化中最小的粒子是原子2(12)PH=0时，酸性最强，碱性最弱 PH=14时，碱性最强，酸性最弱(13)土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素(14)最早利用天然气的国家是中国

十二 初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）（氧化钙加水）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（氯化钠等）十三初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

十四初中化学物质的检验 气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 6

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO溶液，若产生白色沉淀，3则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO,稀HCl,稀HSO向三只试管中分别滴加Ba(NO)溶液，若产32432生白色沉淀，则是稀HSO；再分别滴加AgNO溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是243稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 十五初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子

5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）一氧化碳（有毒）甲烷（常用）

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠 7

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度 十六初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N）和氧气（O）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H）

2223、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH）

45、石灰石/大理石：（CaCO）

36、生铁/钢：（Fe）（其中含有碳元素不同，生铁中碳元素含量高）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（FeO）2十七初中化学常见物质俗称

1、单质：

金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO 氧化钙、生石灰：CaO 2氧化铁、铁锈的主要成份：FeO 233、酸：

盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：HCO 234、碱： 氢氧化钠：苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙：熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH·HO（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

325、盐：

碳酸钠：苏打、纯碱（不是碱，是盐）：NaCO，碳酸钠晶体、纯碱晶体NaCO·10HO 23232碳酸氢钠：小苏打：NaHCO 3大理石，石灰石的主要成份是CaCO

3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠：工业用盐：NaNO（有毒）2 硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾：CuSO·5HO 碳酸钾：草木灰的主要成份：KCO

422

3碱式碳酸铜：铜绿、孔雀石：

6、有机物： Cu(OH)CO（分解生成三种氧化物的物质）223 8 硫酸铝钾晶体：明矾KAl(SO)·12HO

422甲烷：CNG、沼气、坑道气、天然气、瓦斯的主要成份：CH 4乙醇：酒精：CHOH 25葡萄糖：CHO、蔗糖CHO 淀粉和纤维素 ：（CHO）6126122211 6105n甲醇：CHOH 有毒、致失明、死亡 3乙酸：

3醋酸（16.6℃冰醋酸）CHCOOH（具有酸的通性）

十八 一些物质的性质和用途

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

1、单质： ①N：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、2液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 2③H：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 2④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮 ⑦Mg：作照明弹

1、氧化物： ①HO：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 2 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥

干冰：人工降雨、致冷剂、舞台

2烟幕 ④SO：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 2⑤NO：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 2⑥PO：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 25⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸 ③Ca(OH)：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO 22④Mg(OH)、Al(OH)：中和胃酸过多 235、盐：① NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂 ②CaCO：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO、除CaCl中的盐酸

322NaCO：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

23NaHCO：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填3充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO的溶液 3③CuSO：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物 ④氮肥：NHCl、NHNO、NHHCO、(NH)SO，使叶浓绿

4434342钾肥：KCl、KSO、KCO（草木灰），使茎粗壮 2423 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达 9 复合肥：KNO、NHHPO34246、有机物： ①CH：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 4②CHOH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃

5料

③CHCOOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

3④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒 ⑤CO(NH)：作氮肥 227、有毒的物质： 气体：CO、SO、NO、甲醛； 液体：甲醇（CHOH），致失明、死亡 223固体：NaNO、黄曲霉素、CuSO(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)24 十九物质的除杂

1、CO（CO）：把气体通过灼热的氧化铜（氧化铁）（千万不能用点燃）

22、CO（CO）：通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥

23、H（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

24、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸（稀盐酸），过滤，洗涤、干燥

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸（稀盐酸），过滤，洗涤、干燥

7、FeSO溶液(CuSO): 加入足量的铁粉，过滤

448、NaCl溶液(NaCO):加入适量稀盐酸 239、NaCl溶液(NaSO):加入适量的氯化钡溶液，过滤

2410、NaCl溶液(NaOH):加入适量的稀盐酸

11、NaOH溶液（NaCO）：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 2312、NaCl溶液（CuSO）：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

413、NaNO溶液(NaCl):加入适量的硝酸银溶液，过滤

314、NaCl(KNO):蒸发结晶

315、KNO溶液（NaCl）：冷却热饱和溶液（降温结晶）。

316、CO（水蒸气）：通过浓硫酸。二十有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同

4、元素种类不同：是因为质子数不同

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

二十一有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO）乙酸铅等 22+

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO)

43、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

二十二 工业制法 10

1、O:分离液态空气 高温 2高温

2、CO:高温煅烧石灰石（CaCO====CaO+CO↑）2323、H：天然气和水煤气高温

2高温

4、生石灰：高温煅烧石灰石

32（CaCO====CaO+CO↑）CaO+HO==Ca(OH)

225、熟石灰：

烧

碱

：

6、Ca(OH)+NaCO===CaCO↓+ 2NaOH 2233 二十三 推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）（以下均指初中阶段）

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰

2、浅黄色粉末是：硫； 红色（或紫红色）固体是金属铜

3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁

4、能使澄清石水变浑浊的气

6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧

8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)

39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)或CuCO 2310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO），白色沉淀可溶于酸，3但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸

或

活泼金属+酸

13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应 ③ Cu(OH)CO碱式碳酸铜（孔雀石、铜绿）受热分解为氧化铜、水和

223体是二氧化碳

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

化碳、木炭

7、相对分子质量最小的氧化物是水

二氧化碳（不要求，了解）

14、燃烧同时有两种产物生成的物质是 甲烷（气体）或 酒精（液体）燃烧。

15、碱和盐的水溶液中（特指可溶的），除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色。

16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应； ②还原剂和金属氧化物反应。11