德强高中暑假作业_高中暑假作业答案
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德强高中暑假作业
——高二学年化学学科
（二）德强高中暑假作业
——高二学年化学学科
（二）参考答案
1．C
【解析】试题分析：Ca(ClO)2溶液具有强氧化性和碱性。A、次氯酸根具有强氧化性，在水溶液中与I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硫酸钙为微溶物，在该离子方程式中应用化学式表示，Ca(ClO)2溶液与Na2SO3溶液反应的离子方程式应为：Ca+ClO+ SO3=CaSO4+ Cl，错误；C、Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不可使用pH试纸测定该溶液的pH，正确；D、Ca(ClO)2溶液与足量CO2充分反应，生成碳酸氢钙和次氯酸，不生成沉淀，错误。考点：考查离子反应，次氯酸钙溶液的性质。2．D 【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。3．A 【解析】试题分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；答案选A。
考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及物质的分类 4．D 【解析】A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B.水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C.氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D.硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合。5．A 【解析】A、布朗运动不是胶体特有的，肉眼不能区分胶体和溶液，A错误；B、向Fe(OH)3胶体中加少量H2SO4溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B正确；C、胶体会产生明显的丁达尔
2+
－
2－
－－效应，据此可区分胶体与溶液，C正确；D、胶体粒子能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。答案选A。6．C 【解析】A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg、Ag、Ba均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg、Ag形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg、Ba的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。7．D 【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H+。8．C 【解析】A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有或Ag+或、和，错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生或Ag+或，错误；C、加入足量浓 NaOH溶2+2+
+2+
2+
+2+
+
2+
+
2+了白色沉淀,溶液中可能含有大量的液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的，正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，错误。9．A 【解析】A、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，NaCl和MgCl2在熔融状态下，能够导电，属于电解质，故A正确；B、HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，故B错误；C、SO3、蔗糖、酒精都易溶于水，它们却不是电解质，故C错误；D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42－，导电能力差，故D错误。10．D 【解析】A.不正确，过氧化钠在离子方程式中是不能写成离子的；B.不正确，碳酸氢钠在离子方程式中不能用碳酸根表示，必须写成碳酸氢根；C.氯气与水反应的离子方程式Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-是不正确的，产物次氯酸是弱酸，不能拆写为离子 ； D.Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O是正确的。本题选D。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。11．A 【解析】A.泡沫灭火器工作原理是硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，A正确；B.钠与CuSO4溶液反应可以看到生成大量蓝色沉淀，并不能看到生成红色的固体，所以B不正确； C.往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO
4溶液至溶液呈中性的离子反应为Ba2++２OH-+２H++SO42-=BaSO4↓+２H2O，C不正确；D.草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子，D不正确。本题选A。
点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。12．B 【解析】A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═ BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。13．B 【解析】Al2(SO4)3和 FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与之间的反应，离子方程式如下：Ba2++Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-Al
BaSO4↓，Fe3++3OH-+2H2O，假设1molAl2(SO4)3中
Fe(OH)3↓，完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2，发生反应Ba2++
BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀了3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子此段对应的沉淀为BaSO4、Fe(OH)
3、和Al(OH)3，故A错误。AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol，含Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c()，故B正确。有上述分析可知，AB段发生的反应是： Al3+ +3OH
－
Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH故C错。C点溶液呈碱性的原因是Al一
水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O，故D错误。
点睛：本题考查了化学反应的有关图象问题，铝、铁化合物性质及有关计算等。要抓住图像转折处的反应情况。14．B 【解析】I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，说明含有0.05mol CO32－，一定不含Ag、Mg2、Ba2；II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固＋＋＋
－体质量为3.6g，固体是SiO2，说明含有SiO32，物质的量是0.06mol；III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明不含SO42。
－根据以上分析，实验III能确定一定不存在SO42，故A正确；根据电荷守恒，一定存在钾离子，－若溶液中没有NO3，则c(K)+ c(Na)=2c(SiO32)+c(CO32)，c(K)=2×0.6+2×0.5－0.9=1.3，若溶－＋
＋
－
－
＋液中有NO3，则c(K)> 1.3，故B错误；实验I能确定一定不存在的离子是Ag、Mg2、Ba2，－＋
＋
＋
＋故C正确；实验I中生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO32＋2H== H2SiO3↓，故D正确。
－
＋15．（1）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
（3）H＋＋OH－===H2O
（2）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（4）MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 16．
（1）盐
（2）NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl
（3）H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
（4）H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 17．
氯化钡溶液或硝酸钡溶液
硝酸银溶液
稀硝酸
除去过量的Ba2+和Ag+
蒸发浓缩、冷却结晶（过滤洗涤）
2H++CO32-=CO2+H2O
取少量原溶液于洁净的试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有氯离子 【解析】试题分析：要将NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液中的Cl、SO42、NO3的逐一分离，－
－
－由于沉淀氯离子的硝酸银试剂也可以沉淀硫酸根（硫酸银微溶），所以应先加入稍过量的钡试剂（氯化钡溶液或硝酸钡溶液）沉淀硫酸根，过滤后，再向滤液中加入稍过量的硝酸银沉淀氯离子，过滤后，向滤液中加入稍过量的碳酸钠溶液，除去过量的银离子和钡离子，过滤，向滤液中加入稀硝酸到不再冒气泡，除去过量的碳酸钠，最后蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到NaNO3。
（1）上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1是氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），试剂2是硝酸银溶液.试剂4是稀硝酸。
（2）加入过量试剂3的目的是除去过量的Ba2+和Ag+。
（3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发浓缩、冷却结晶（过滤洗涤）。（4）加入试剂4后发生反应的离子方程式2H++CO32-=CO2+H2O。
（5）检验原混合溶液中的Cl时，硫酸根会产生干扰，应先加入硝酸钡将其完全沉淀后，再检验Cl，具体操作方法是：取少量原溶液置于洁净的试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有氯离子。－－
