离子反应学案_学案离子反应
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离子反应学案
鹤庆一中 张怀玉
学习目标
1.认识离子反应及其发生的条件。
2.能用电离的观点认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。
3.掌握离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。
知识导学
一、离子反应
1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO4和Ba2+之间的反应。
2.离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例): ①写：写化学方程式。
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆为离子形式。Ba2++2Cl-+2Na++S
BaSO4↓+2Na++2Cl-;
BaSO4↓;③删：删去不参加反应的离子:⑦Ba2++S④检：检查方程式两边各原子数目和电荷总数是否相等。
[回顾] ① 六大强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI.② 四大强碱：钾钠钡钙的氢氧化物。
③ 盐的溶解性：钾钠铵盐都可溶；硝酸盐见水无踪影；
硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银。
(3)意义
①可以表示一个具体的化学反应。②可以表示同一类型的反应。
如:H++OH-H2O可以表示2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；可以表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。
二、离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、或生成弱电解质。
知识应用
1.思考并讨论C【答案】C
与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N
中哪些离子能发生化学反应? 与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀
H2O吗? 生成。
2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH-
2.探究1中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗? 【答案】不一定。如果溶液呈强碱性,则H+不能大量存在。
3.如果去掉探究1中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗? 【答案】能。因为这些离子之间相互不能反应。
4、离子共存：
①结合成沉淀的离子不能共存。如Ba2+和S；Mg2+和OH-等。②结合成气体的离子不能共存。如H+和HCO3-;H+和CO32-等。③结合成弱电解质的离子不能共存。如CH3COO-和H+；NH4+和OH-；H+和OH-；HCO3-和OH-等。
针对训练
1.下列反应属于离子反应的是()。
A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应
C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水
【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。
【答案】B 2.下列离子方程式书写正确的是()。
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2 ↑ B.饱和石灰水跟盐酸反应:H++OH-H2O C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SD.碳酸钙中加入盐酸:C
+2H+
CO2↑+H2O
BaSO4↓
【答案】B 3.在c(H+)=0.1 mol·L-1的无色溶液中,能大量共存的离子组是()。
A.Na+、Mg2+、SC.Al3+、Mn、S、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Cl-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+
【答案】A 4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是,有关反应的离子方程式为。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是
(填字母)。
A.Cl-
B.N
2H+S++Ba+2OH2+-BaSO4↓+2H2O、S+Ba
2+
BaSO4↓;D项中的离子方程式分别为2H++ZnZn2++H2↑、2CH3COOH+ZnZn2++2CH3COO-+H2↑。
【答案】A 7.下列各组离子中能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()。
A.Mn、K+、Na+、S
B.Na+、K+、HCD.Ba2+、K+、C、Cl-、S
能与强酸反应;C项中各离子均不C.Mg2+、N、Cl-、N【解析】A项中的Mn
为紫色;B项中的HC、S能发生反应;D项中的Ba2+和C可反应生成沉淀。
【答案】C 8.下列反应的离子方程式书写正确的是()。
A.KCl溶液与Na2CO3溶液反应:2K++CB.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+C.碳酸氢钠与盐酸反应:C
Mg2++H2O H2O+CO2↑ CaCO3↓+2Na+
不能拆开写,C项错误;Na2CO3只有K2CO3
+2H+D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+【解析】KCl与Na2CO3不反应,A项错误;HCC参与反应,D项错误。【答案】B 9.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()。①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C去C,同时除;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。
【答案】B 10.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、C、S,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除的存在。
(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除的存在。
(3)取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可排除
存在。
