第二章物质的量 第三节物质的量浓度(第一课时) 教学目标：使学生（优秀）_第二课时物质的量浓度

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第二章 物质的量

第三节 物质的量浓度（第一课时）

教学目标：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能 重点、难点: 物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。教学过程：【导入新课】

我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：

例如：2NaOH～H2SO4

2mol∶1mol 在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？

【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。一.物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？

【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。

定义式：c(B)n(B)

V[B(aq)]单位通常是用mol／L表示。

【讲述】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；

（2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。

例1）用20克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L。用80克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L 注意：将342克蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L吗？

解答：不等，应为1L水中溶解342克的蔗糖其溶液的体积不等于1L。

强调：在物质的量浓度公式中的V一定是指溶液的体积v溶液m质m剂液，而不能溶剂的体积代替。但在一些不十分严格的计算中，如果溶质溶解于水中引起体积变化不是十分明显，可以近似认为水的体积就是溶液的体积。

若从1L 0.5mol/L的氢氧人钠溶液中分别取5ml，50ml，100ml溶液，它们的物质的量浓度是否相等？

解答：相等（以生活中的常识为例加以说明，如：糖水被分为几份后其甜味并不因此而降低。）

课堂练习

1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。

【设问】如何应用所学的知识进行计算？

【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？

2：从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？

【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。

【板书】

二、一定物质的量浓度溶液的配制 例：配制500mL0.1mol／L的Na2CO3溶液。【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？

【板书】1．计算

【设问】⑴实验室中只存在Na2CO3晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要Na2CO3晶体的质量？⑵若所取溶质为液体，应如何取？

【板书】2．称量

【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？ 【演示】称量 g Na2CO3晶体。

【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？

【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。

【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？

⑵能否用容量瓶来溶解固体物质？

【板书】3．溶解

【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？

【演示实验】用小烧杯加水溶解，并用玻璃棒搅拌。【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢? 【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。

【板书】4．转移

【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。

【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？

【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。

【板书】5．洗涤

【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1～2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。

【板书】6．定容

【设问】定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？

【讲述】所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。

【板书】7．摇匀

【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢? 【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时若俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

配制误差原因

（一）称量时所引起的误差

1、使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因

（1）天平沾有其他物质或锈蚀（2）调节天平零点时，游码放在刻度线的右端

（3）试剂、砝码的左右位臵颠倒（4）用量筒取液体时，读数。

2、使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因

（1）直接称热的物质（2）砝码有残缺

（3）在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢

（4）用量筒量取液体时，读数，使所读液体的体积偏小。

（二）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量，致使溶液的浓度。

（三）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度。

（四）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的液体的体积（大于、小于）容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度。

（五）在给容量瓶定容时，仰视读数会使液体的体积，致使溶液浓度 ；俯视读数会使液体的体积，致使溶液浓度。

③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

【作业】课本第61页，第1题，第⒊题。

【随堂检测】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？

（2）欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签。