物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习_物质的量浓度计算练习

物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“物质的量浓度计算练习”。

物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习

一、选择题

1、标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A.体积：①③②④

B.密度：④①③②

C.质量：①④③②

D.氢原子数：②④③①

2、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是()A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸

C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO33、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2∶3

B．含硫元素质量比为4∶5

C．含氧元素质量比为5∶6

D．含硫原子个数比为1∶14、在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是()

①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）

A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥

C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦

5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L三氧化硫含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）

A．同质量、不同密度的N2和C2H

4B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的CO和CHD．同压强、同体积的N2和O27、判断下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

8、在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA10、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是（）A.B.C.D.11、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（）A.使用容量瓶前必须对其进行干燥

B.用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 C.配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处 D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

12、利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+浓度为0.2Omol/L的溶液，下列操作正确的是（）A．将该Na2CO3溶液转移至250 ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

13、在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）

A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定

14、使用胆矾配制0．1mol·L-1硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶解在1L水中

B．称取胆矾25.0g，溶解在1 L水中

C．将25.0g胆矾溶解在水中，然后将此溶液稀释至1L D．将16.0g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

15、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是

A.b﹤2 a

B.C2﹤2 C1

C.C2﹥2 C1

D.C1=2 C216、氧元素在地壳中的含量最多．下列关于

O的说法中，正确的是（）

A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为1817、下列说法中不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A、①②④⑤

B、③④⑤⑥

C、②③⑤⑥

D、①②⑤⑥18、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为（）A．28 g·mol－1 B．56 g·mol－

1C．84 g·mol－1 D．112 g·mol－1

二、填空题

19、（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与

个H2O分子中所含质子数相等．（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是

．（3）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为

；氧原子的个数之比为 ．

（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl﹣，则ACl2的摩尔质量是

；ACl2的化学式是

． 20、（1）1mol H3PO4中含 mol氢原子，mol氧原子，个磷原子。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。（3）0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数是________个、原子是________ mol、质子数是________ mol。

（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为

21、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则；

(1)该气体在标准状况下的体积为________L；

(2)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；(3)该气体所含的原子总数为________个；(4)该气体的一个分子的质量为________g。

22、在标准状况下，1体积CO和______体积CO2气体混合，才能配成密度为1.49g・L-1的混合气体。

23、在标准状况下，有：

①4.8gCH4 ②11.2LHCl ③2.408×1023个H2S气体分子 ④ 0.2molNH3 对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。（1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；

（2）质量由大到小的顺序为_______________；（3）体积由大到小的顺序为_______________；

（4）密度由大到小的顺序为_______________。

24、以物质的量之比为1∶2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，与足量的盐酸反应后生成的SO2的物质的量n（SO2）=________mol（用含a的代数式表示）。

25、已知一个12C原子的质量为1.99×10-23g，元素R的一个原子的质量为2.67×10-23g，则元素R的这种原子的摩尔质量的计算式和计算结果为__________。

26、在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。

(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。

27、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g・L-1，则：

（1）反应前O2的体积为_____________________。（2）化合物XY2的摩尔质量是_______________。（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）。

28、（1）14gN2与11.2LCO2（标准状况）相比，所含分子数_________（填“相等”、“前者大”或“后者大”）。物质的量相等的上述两种气体相比，质量大的是__________。

（2）某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g这种气体的体积是448mL，则此气体的相对分子质量为_________，R的相对原子质量为____________。

三、实验分析题

29、用NaCl固体 配制0.1mol/L的NaCl溶液250ml，回答下列问题：

（1）需要的仪器有、、、、。（2）下列配制溶液的正确步骤是。

① 用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

② 用天平称取所需的NaCl固体，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ③ 将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 ④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相平

⑥ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线2—3cm处

30、I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（配平反应方程式）

①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填下列选项的序号）A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液 ②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L． II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol.L-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒

D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为 mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

31、表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。(导学号52080091)(1)用10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需

g 10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为

mL,需加

mL水[ñ(水)=1 g·cm-3]进行稀释。

②量取:用

mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体

相平,然后倒入烧杯里,用

mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

③溶解:用

将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。①需要量取浓硫酸

mL;②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是

(填编号)。A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次 C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。

①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为

(填编号,下同)。A.4.0 g B.小于4.0 g C.大于4.0 g ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是

。A.称量或量取 B.溶解 C.移液、洗涤 D.定容

32、（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子数跟

gH2O所含氧原子个数相等．（2）8.8gCO2中含

mole﹣．

（3）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为

；氧原子个数之比为

．（4）在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下 3 LCH4含有相同数目的H原子．

（5）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为

．（6）欲用Na2CO3•10H2O晶体配制950ml0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用 1000 ml容量瓶，用托盘天平称取

gNa2CO3•10H2O晶体．

（7）将10.0ml3.00mol•L﹣1的盐酸与10.0ml1.00mol•L﹣1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度是

．（设混合后溶液的体积不变）

参考答案

一、选择题

DCCBC ACCBD DDACC DDB9、A项中，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，故A错；B项中，n(H2O)＝＝1 mol，含有3 mol原子，正确；C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错；D项中，常温常压下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，故D错。

10、解法一 公式法：双原子分子的物质的量＝ mol，双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为解法二 比例法：

×22.4 L·mol－1＝ L。

同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g ～

p b g ～

N 则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。

17、质子数相同的粒子可以有原子或分子或离子，所以不一定属于同种元素；错误； ②同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同；错误； ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，分子为电中性，不得电子也不失电子；而离子带电荷，可能失电子获得电子；正确； ④电子数相同的粒子包括（分子、原子和离子等）不一定是同一种元素；正确⑤一种元素可能有多种质量数，⑥某种元素的相对中子质量和相对质子质量取整数，就是其质量数，错误；答案为D、①②⑤⑥

二、填空题

19、（1）0.3mol NH3分子中所含质子数为0.3NA，1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子，所以0.3NA 个H2O分子中所含质子数相等；故答案为：0.3NA；

（2）硫酸铝为强电解质完全电离，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子，设硫酸铝的物质的量为x，则x×2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根离子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；故答案为：0.6mol；

（3）依据n=可知，质量相同的物质，物质的量与摩尔质量成正比，所以相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为：80：64=5：4；含有氧原子数之比为：5×2：4×3=5：6；

故答案为：5：4；5：6；（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 g•mol﹣1

﹣

=95 g•mol，则A的相对原子质量为95﹣35.5×

﹣1；MgCl2．

20、(1)3、4、1.(2)62g/mol、16(3)0.5NA、1.5、12(4)3：2:121、气体的物质的量为n＝＝mol，在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol，V＝n·Vm＝

－

1mol·22.4 L·mol＝－1 L；标准状况下，ρ＝＝＝g·L；气体中含有原子数为

－1

mol×2×NA mol＝－1；一个分子的质量为：＝

g。

答案：(1)(2)(3)(4)

22、0.5

CO的密度==1.25g・L-1

CO2的密度==1.96g・L-1

因密度的基准是体积，所得比值为两种气体的体积之比：。

所以1体积CO与0.5体积CO2混合可配成密度为1.49g・L-1的混合气体。

23、（1）①③④②（2）②③①④（3）②③①④（4）②③④①

24、amol

解析：因为1molNa2SO3或1molK2SO3分别与足量盐酸反应产生的SO2都是1mol，所以n（SO2）=n（混

合物）。，故n（SO2）=

amol。

25、解析：根据摩尔质量与相对原子质量的关系求解。

Ar（R）=

=16，即M（R）= 16 g・mol-1。

26、(1)mol 6d g·mol－1(2)22.4ρ g·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%

27、（1）672mL（2）76 g・mol1（3）碳 ； 硫

－

28、（1）相等 ； CO2（2）64 ； 3229、（1）

天平、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管。（2）

②③①⑥⑤④。

30、Ⅰ（1）1 5 3 3 3 3

BCD 0.12mol（2）22.4 Ⅱ（1）5.4（2）CEFGH

（3）①⑤

31、(1)①5.5 5.4 22.0 ②10 凹液面的最低处 50 ③玻璃棒(2)①16.3 ②DEACBHGF(3)①C ②AB32、（1）2mol CO（NH2）与2molH2O所含氧原子物质的量相同，即氧原子个数相等，m=nM=2mol×18g/mol=36g，2中含2molO，故答案为：36；

（2）8.8gCO2的物质的量为0.2mol，而1mol 二氧化碳中含22mol电子，所以8.8gCO2中含4.4mole，故答案为：4.4；

﹣（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO物质的量之比为：： =5：5：4，故三者分子数目之比为5：5：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；

（4）依据n===结要使二者含有氢原子数相等则满足：×3=故答案为：3.36； ×4，解得V=3.36L，（5）RO2的物质的量的物质的量为R的相对原子质量为64﹣32=32，故答案为：32g/mol；

=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，（6）950ml0.1mol•L的碳酸钠溶液，配制该溶液应选用1000ml，需要Na2CO3•10H2O质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g，故答案为：1000ml，28.6；

（7）10.0 mL 3.00 mol•L的盐酸中Cl的物质的量为0.0100 L×3.00 mol•L=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 mol•L﹣1﹣1

﹣

﹣1﹣1的MgCl2溶液中Cl的物质的量为0.0100 L×1.00 mol•L×2=0.0200 mol，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是

﹣1

﹣1﹣﹣1﹣（0.0300 mol+0.0200 mol）÷0.0200 L=2.50 mol•L．故答案为：2.50mol•L．