西南大学网络教育作业答案(中级无机化学)_西南大学网络教育答案
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1：[论述题]
1.解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强.2.PCl3、AsBr3、SbCl3可顺利置换出Ni(CO)4中的CO，但NCl3、PCl5却不易，为什么？
参考答案：
1.是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H
4原子解离后，生成的阴离子CF3COO?中形成离域∏3，大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF3COOH具有很强的酸性。
2.PCl3、AsBr3、SbCl3都有可用于 配位的孤对电子，也有空的d轨道可接受来自Ni的反馈的d电子，因而可顺利置换Ni(CO)4中的CO。NCl3虽然有孤对电子，但因N的电负性大，该孤对电子难以给出生成 配键。NCl3上虽也有反键空轨道，但能量较高，难以接受来自Ni的反馈d电子，PCl5其P原子没有孤对电子，所以难与Ni成键。
2：[多选题]实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于（）A：形成缓冲溶液
B：盐效应促使SnCl2溶解 C：同离子效应 D：阻止SnCl2水解 参考答案：CD
3：[单选题]Fe3+与F-、Cl-、Br-、I-形成配合物，其稳定性最大的是（）。A：Fe3+与F-形成配合物 B：Fe3+与Cl-形成配合物 C： Fe3+与Br-形成配合物 D：Fe3+与I-形成配合物 参考答案：A
4：[单选题]H2PO4-的共轭酸为（）。A：HPO42-B：H3PO4 C：PO43-参考答案：B
5：[单选题]HCO3-的共轭碱为（）。A：CO32-B：H2CO3 C：没有共轭碱 参考答案：A
6：[单选题]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的为（）。A：LiF B：LiCl C：LiBr D：Lii 参考答案：D
7：[单选题]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。A：大 B：小 C：相等 参考答案：B
8：[单选题]以HF为溶剂，醋酸为（）。A：酸 B：碱 C：盐
参考答案：B
9：[单选题]HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为（）。A：HF B：HCl C：HBr D：HI 参考答案：D
10：[单选题]硼酸H3BO3是一种（）。A：一元中强酸 B：一元弱酸 C：三元弱酸 D：三元中强酸 参考答案：B
第二次作业
1：[单选题]下列氢氧化物溶解度最小的是（）。A：Ba(OH)2 B：La(OH)3 C：Lu(OH)3 D：Ce(OH)4 参考答案：D 2：[论述题]
1.试从Jahn-Teller效应解释二价铜的化合物结构常常为4个短键，2个长键，近似为平面正方配位结构。
2.对配体L为P(CH3)3和P(t-Bu)3的配合物Mo(CO)3L3的合成而言，更易形成稳定配合物的配体是（），原因为（）。参考答案：
1.假设eg轨道采取d1x2-y2、d2z2的结构，即dx2-y2轨道上短缺一个电子，那么在x-y平面上的电子云密度小于z轴上的电子云密度，中心离子对x-y平面上的4个配位体的吸引力大于对z轴上的两个配位体的吸引。则x-y轴方向上的键比z轴方向上的键短。正八面体变成了拉长的八面体或四角双锥体。畸变结果体系获得一个分裂参数β的稳定化能。因为这时两个电子降低了β能量，一个电子能量升高了β。因此六配位的Cu2+配合物具有两个较其它4个为长的键。2.P(CH3)3，空间排斥力较小。
3：[单选题]已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的摩尔电导率，且0℃时，每摩尔该化合物可以形成一摩尔的AgCl沉淀，则该配合物的化学式为（）
A：[ CrCl2(NH3)4]Cl B：[ Cr(NH3)4]Cl3 C：[ Cr(NH3)4Cl]Cl2 D：[ Cr(NH3)4Cl3] 参考答案：A 4：[单选题]
估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（）。
A：[Co(NH3)6]3+ B： [Fe(H2O)6]2+ C：[Fe(CN)6]3-D：[Cr(NH3)6]3+ 参考答案：B
5：[单选题][Co(NH3)4Cl2]+系统命名和配位数正确的是()。A：二氯四氨合钴(III)配离子，6 B：二氯•四氨合钴配离子，4 C：二氯•四氨合钴(III)配离子，6 D：四氨合钴(III)配离子，4； 参考答案：C
6：[单选题]在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为（）和（）。A：e，t2g B：eg，tg C：e，t2； D：eg，t2g 参考答案：D
7：[单选题]在判别高低自旋构型的参数有Δ和P，若（）时为高自旋，反之为低自旋。A：P>Δ B：P
8：[单选题]下列配体能作为螯合剂的是（）。A：SCN-B：NO2-C：SO42-D：H2N-CH2-CH2-HN2 参考答案：D 9：[单选题][ZnCl4]2-为（）构型，[PtCl4]2-为（）构型。A：平面正方形, 平面正方形 B：正四面体, 正四面体 C：正四面体, 平面正方形 D：平面正方形，正四面体 参考答案：C
10：[多选题]采用下列杂化能形成外轨型配合物的有（）。A：sp3d2 B：sp3 C：d2sp3 D：d4sp3 参考答案：AB
+11：[单选题][Co(NH3)4Cl2]有()种几何异构体。A：2 B：3 C：4 D：5 E：6 参考答案：A
第三次作业
1：[单选题]用作治疗癌症的含铂药物是().A：顺式-[Pt(NH3)2Cl2] B：反式-[Pt(NH3)2Cl2] C： H2PtCl6 D：PtCl4 参考答案：A 2：[论述题]
1.为什么羰基配合物中过渡金属元素可以是零价如Fe(CO)5甚至可以是负价[Co(CO)4]-?
2.你认为镧系元素的羰基配合物稳定吗？说出你的理由。
参考答案：
1.由于CO 既可以给出电子对作为路易斯碱，与中心金属（或离子）形成配键，增大了中心金属的电子云密度；同时它又可以作为路易斯酸接受中心金属反馈于它的电子，从而分散中心金属的电子云密度，满足电中性原理。所以羰基配合物中过渡金属元素可以是零价如Fe(CO)5甚至可以是负价[Co(CO)4]-。2.不能。
稳定的羰基配合物中M-CO必须有反馈键形成，因Ln3+中不能提供电子形成反馈键，所以镧系元素不能形成稳定 的羰基配合物。或(1)镧系半径大，不能生成强的σ配键；(2)次外层无d电子生成反馈π键。4f电子不参与成键。3：[单选题]B5H9属于（）分子。A：闭式 B：巢式 C：网式 D：链式 参考答案：B
4：[单选题]在直接氧化法自乙烯生产乙醛中()为催化剂，剂。
A：PdCl2, CuCl2 B：CuCl2;PdCl2, C：CuCl2;PbCl2, 参考答案：A
5：[单选题]硼氢化物B2H6，B10H14，B5H9中酸性最强的是（）。A：B2H6 B：B10H14 C：B5H9 参考答案：B
6：[单选题]NO是()电子给予体。A：2 B：3 C：4 D：1 参考答案：B
7：[单选题]金属羰基配合物的特点有（）。A：一氧化碳与金属能形成很强的化学键 B：中心原子总是呈现出较低的氧化态 C：大多数配合物服从有效原子序数规则 D：以上三种 参考答案：D
8：[单选题]下列元素第一电离能最大的是（）。A：B B：C C：N D：O 参考答案：C
9：[单选题]下列离子中，离子半径最小的是（）。A：Cl-B：Ca2+ C：Sc3+ D：Ti4+ 参考答案：D
为助催化()10：[单选题]性质最相似的两个元素是（）。A：Zr 和 Hf B：Ru 和 Rh C：Mn 和 Mg D：Cu 和 Cr 参考答案：A
11：[多选题]下列性质相似的元素是（）。A：Al和Be B：B和Al C：B和Si D：Al和Ca 参考答案：AC
12：[单选题]估计Ru3(CO)12中共有（）个M―M键 A：1 B：2 C：3 D：4 参考答案：C
第四次作业
1：[判断题]判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。参考答案：正确
2：[判断题]判断方程式SbF5 + KF= KSbF6
是否正确。参考答案：正确
3：[判断题]判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。
参考答案：正确
4：[判断题] 判断方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正确。参考答案：正确
5：[判断题].判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正确。参考答案：正确
6：[判断题]判断方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。参考答案：正确
7：[判断题]判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。参考答案：正确
8：[判断题]判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。参考答案：正确
9：[判断题]判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。参考答案：正确 10：[判断题]
判断方程式 BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。
参考答案：正确
11：[判断题].判断方程式 F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。参考答案：正确 12：[论述题]
1.说明题：简述[Re2Cl8]2-的成键过程，并说明它的构象为什么是重叠式。
2.解释现象：Co(NH3)5F2+的稳定性大于Co(NH3)5I2+；Co(CN)5F3-的稳定小于Co(CN)5I3-。
参考答案：
1．1 Re(III)d4构型，形成4个dsp2杂化轨道，共接受4个Cl-配体，形成4个正常的键，Re的d2相互重叠形成键，同时，有两个d轨道相互重叠形成两个d键，最后一个dZ轨道面对面而形成一个键。为了有利于键的形成，Cl原子必须采取重叠构象。
2.根据SHAB理论，硬硬和软软结合稳定。其中酸或碱的硬度并非一成不变。如硬酸可以由于若干软碱配体的存在而被软化。因此，在Co(NH3)5F2+ 和Co(NH3)5I2+中，Co3+为硬酸，NH3和F均为硬碱、I较软。因此有五个硬碱NH3存在时，F配合物比I配合物稳定；但在Co(CN)5F3-和Co(CN)5I3-中五个软碱CN的存在使Co3+软化，从而使I配合物稳定。
第五次作业
1：[单选题]上述各金属中可用羰化法提纯的是（）。A：Ti B：Ni C：Hg D：W 参考答案：B
2：[单选题]下列提炼金属的方法，不可行的是（）。A：Mg还原TiCl4制备Ti B： 热分解Cr2O3制备Cr C：H2还原WO3制备W D：羰化法提纯Ni 参考答案：B
3：[单选题]下列元素中，可形成多酸的是（）。A：Na B：Fe C：Ag D：W 参考答案：D
4：[单选题]在单质金属中，最硬的是（），熔点最高的是（）。A： Cr； W B：Cs，W C：Hg； Cr D：Os，Mo。参考答案：A
5：[单选题]在酸性介质中，Cr2O72-的氧化性比MoO42-的氧化性（）。A：大 B：小 C：相等
参考答案：A
6：[单选题]下列哪种过渡金属具有低密度、高熔点和抗腐蚀的性质，而且强度高，能够制造军用飞机（）。A：水银 B：钛 C：钪 D：铬
参考答案：B
7：[判断题]Mo与单质F2反应的主要产物是MoF6。参考答案：正确
8：[判断题]BCl3易水解则明显是因为B的缺电子性。参考答案：正确
9：[单选题]Pr的磷酸盐为Pr3(PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）A： Pr2O3 B：Pr2O C：PrO2 D：Pr3O4 参考答案：C
10：[单选题]在可见区内La3+和Ce3+的颜色分别为（）。A：无色, 无色;B：绿色，无色； C：无色，粉红色 D：绿色，粉红色 参考答案：A
中级化学作业作业五：1、（论述题）你认为镧系元素的羰基配合物稳定吗？说出你的理由。答：不稳定，理由有二：(1) 镧系半径大，不能生成强的σ配键；(2) 次外层无d电子生成反馈π键。4f电子不......
中级化学作业作业四：1、判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。正确2、判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。正确3、判断方程式SbF5 + KF= KSbF6是否正确......
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