山东鲁科版高一化学学案第3讲 氮的循环测试题_鲁科版氮的循环学案

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第3讲 氮的循环测试

一、选择题

1、下列场合不能直接使用氮气的是（）

A．填充灯泡 B．作焊接保护气 C．制硝酸

D．制氨

2、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A．①＞②

B．①＜② C．①=②

D．不能确定

3、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

2-+-2++-2+----+A．CO3、H、HCO3、Ca B．NH4、OH、Ba、NO3 C．I、ClO、NO3、H

2-2-+-D．SO3、SO4、Na、OH

++－－－2－

5、从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4与H3O、NH2与OH、NH2与O都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）

A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑（M为二价活泼金属）C．2HCl+ M(NH2)2 =MCl2+2NH3↑ D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O6、下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（）

A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 B．氯化铵加热时所用的试管

C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶 D．用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶

7、电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()①NH3 ②NO ③NO2 ④N2O3 ⑤N2O5 ⑥HNO3

A.①④⑤

B.①③⑤ C.②④⑥

D.②③⑤⑥

8、将碳酸氨铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠、氯化钙的容器，最后得到的气体是（）

A．H2O

B．CO2 C．OD．NH39、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

10、下列过程不属于氮的固定的是（）

A．闪电时大气中氮的氧化物的生成 B．由NH3合成尿素

C．用N2和H2合成氨 D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化为氨

B 卷

二、综合题

11、有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通过澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

（1）根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是________。

（2）根据实验③，可推断混合气体中没有_______，原因是________。

（3）混合气体中肯定有_________。

（4）上述实验________（填“有”若“没有”）不能肯定或否定的气体。若有，则是______气体。

12、用1体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL。

（1）氨水中溶质的质量分数为__________。（2）氨水的物质的量浓度为____________。

13、（1）舞台上的幕布与布景多是用浓NH4Cl溶液浸过制成的，可以防火，其原因是____________________________。

++++

（2）已知NH3结合H的能力比结合Ag的能力强。要使［Ag(NH3)2］转化为自由的Ag，应加入的试剂是________，实现转化的离子方程式为_______________________________。

（3）氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O，若在标准状况下1.5 L NOx和2 L NH3恰好完全作用，写出反应的化学方程式：_______________，NOx中x值为________。

14、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下：

现有m mol的现有浓度为和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，的NaOH溶液，求需此NaOH溶液的体积是多少？

15、某化学课外小组所做实验的示意图如下图

图中“”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量，E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：

A中所用装置的主要仪器有_____________________________________。

（2）B中所选的干燥剂是_____________，作用是________________________________。

（3）C中发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

（4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取y的化学方程式是__________________________。

（5）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现象是_____________，主要反应方程式为_____________。

§8.氮的循环

（二）A 卷

一、选择题

1、用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度

B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

＋＋－－2－3－＋＋A．H、K、NO3、I

B．SO4、PO4、K、Na

－＋＋－3－－2＋＋C．ClO、Na、K、I

D．PO4、Cl、Ba、Na3、下列对硝酸的认识不正确的是（）

A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟

B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应 C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥

D．稀硝酸也是一种强氧化性酸

4、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）

A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol

D．0.08mol5、对下列事实的解释错误的是（）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应

能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

6、相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸

B．稀硫酸 C．浓硝酸

D．稀硝酸

7、实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（）

A．浓硝酸

B．硝酸银 C．氯水

D．浓硫酸

8、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9、从经济效益和环境保持考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A．Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C．

D．Cu＋AgNO3→Cu(NO3)210、将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

① 3H2S＋2HNO33S↓＋2NO↑＋4H2O ② H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2O ③ 4H2S＋2HNO34S↓＋NH4NO3＋3H2O ④ 5H2S＋2HNO35S↓＋N2↑＋6H2O 结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序，正确的是（）

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．②＞①＞③＞④ D．④＞③＞②＞①

B 卷

二、综合题

11、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检查该装置的气密性？

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，然后逐渐加快。请写出在试管a中发生的所有反应的化学方程式。

（3）从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到哪些现象？请依次写出。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽．将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？

12、汽车尾气是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

（1）与汽车尾气排放密切相关的是___________。

a．光化学烟雾

b．赤潮

c．白色污染

（2）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________。

13、实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。

（1）将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到________________________为止。②关闭活塞，用酒精灯在____________加热，当___________时，立即撤去酒精灯。（2）回答下列问题：

①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_________________________； ②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

______________________________________________________________________； ③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

_______________________________________________________________________； ④如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应_______________________（填操作）。

14、某生态系统中氮循环简图如图所示

（1）哪一类生物能将蛋白质转化为氨？ A．分解者B．藻类C．化能合成类生物

（2）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是______________________________________。

（3）写出工业固氮的化学反应方程式__________________________。

（4）雷雨中常会有微量的硝酸生成为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3的形成过程：____________________________________________。

（5）硝化细菌能将NH3氧化为亚硝酸和硝酸，写出有关的化学反应方程式：______________________________。

15、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金

＋完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c(H)＝1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。