北京市西城区高三二模试卷(教师版)_西城区高三二模试卷
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北京市西城区2014年高三二模试卷
（教师版）整理佀进东
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下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K＝8/
3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol答案：C 25．（17分）
铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：
已知：i
ii
请回答：
（1）由A生成B的反应类型是。（2）D的结构简式是。（3）生成E的化学方程式是。
（4）F 能发生银镜反应，F的结构简式是。（5）下列有关G的叙述中，不正确的是。．．．
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子 b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应 c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是。（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为。
答案：（17分）
（1）加成反应（2分）
（2（2分）
3)
3（3
HSO 浓
+ CHOH + H2O 3（2分）
3)3 3)3
（4（2分）3)3（5）a c（2分）
CH3
2OH（6）
+O2 2
3)3
CH3 CH3
（7）
CH3 Cu △
3)3
（2分）
+2 H2O（2分）
（8）CH3 HCl
CH2326．（13分）
CH3CH3 OH
n 3)3
（3分）3海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）Cl2的电子式是。（2）已知：X2(g)+H22表示Cl2、Br2和I
2右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。（填“＞”、“＜”或“＝”）②
曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是。（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是
－
Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。
答案：（13分）
Ⅰ．（1）（1分）；
（2）① ＜（2分）；
② Cl2（2分）。
Ⅱ．（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）；
（2）①2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2+H2↑（1分）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（1分）；
②Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O（2分）；
③ 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。（2分）
27．[RK]（13分）
利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液； Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体； Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。已知：Cr2O72（橙红色）＋H2O
－
2CrO42（黄色）＋2H+
－
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是。（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是。（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是。（填序号）
a．KOHb．K2CO3c．H2SO4d．SO
2（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是。（注：K2Cr2O7
－的摩尔质量为294 g/mol）
（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液减小。试推测黄色沉淀是，．．．．．．pH．．．．
溶液pH变小的原因是。
答案：（13分）
（1）Fe(OH)3（1分）（2）将+6价的Cr还原为+3价（2分）
（3）2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH-＝2CrO42-＋8H2O（2分）（4）c（2分）；（5）98%（2分）（6）BaCrO4（2分）；
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙红色）+H2－
－
42（黄色）+2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产
－
生BaCrO4沉淀，c(CrO42)降低，平衡正向移动，c(H+)增大。（2分）
28.（15分）
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是。
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子
（除OH外）只有SO42、Cl，证明无色液体是SO2Cl2。
－
－
－
① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。② 检验该溶液中Cl的方法是。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产
生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。
答案：（15分）
I．+6价（2分）；
△
II．MnO2＋4HCl
（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）； Ⅲ．浓硫酸（2分）；
Ⅳ．（1）① SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（2分）。
② 取少量该溶液于试管中，加入过量．．Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加
HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；
（2）① BaSO4（2分）；
② SO2＋Cl2 2Cl2
由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（3分）
活性炭
－
