广东省高考模拟考试_广东省高考模拟化学

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2014年广东省高考模拟考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Al 27 S32Ag108

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题

意。

7．下列说法正确的是

A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．汽油、煤油、卤代烃均为烃

8．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ．．

A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、Cl －－

B．pH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+ －－

C．无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+ －－

D．无色溶液中： Na+、K+、ClO、SO3 2 －－

9．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2nA

C．1 L 0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2nA －＋－

D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

10．下列因果关系叙述正确的是

A．纯碱是一种碱，故可用于去油污

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg

D．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物

11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 ．．．

A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料

B．Si可用作太阳能电池材料

C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺

D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

12．下列各溶液的叙述中错误的是 ．．

A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：

c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO32)－－－

＋

－pH b a c Ⅰ Ⅱ 溶液体积 C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4)相等，则：c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg)= 2.8×103，浓度均为0.1 mol·L

体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等

二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。

每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。

22．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：X > YB．元素非金属性：W >Y

C．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q)

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应 23．下列操作和现象与结论均正确的是

三、非选择题：本题包括11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重

要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。

30．（16分）以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：

H2NHO

H2NHO

2H

53Ⅰ

一定条件

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

请回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ的分子式为，它长期暴露在空气中会变质，其原因是。（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是。（3）化合物Ⅰ的同分异构体A属于芳香族化合物，苯环对位分别含式。（4）写出Ⅲ的结构简式。（5）

OHNH

2CH2OH和α-氨基酸结构，则A的结构简

式是，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程

与

COCl在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程

式

31．（16分）磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关 系如图所示（图中的△H表示生成 1mol产物的数据）。请回答问题：

①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方 程式是。②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反 应是可逆反应。T℃时，向2.0 L

最终产物总能量PCl3(g)，Cl2(g)

△H2＝－93 kJ/mol

PCl5(g)

△H1＝－306 kJ/mol

能量

Cl2(g)，P(s)

恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：反应过程

①反应在503②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4 可通过H3PO4与NaOH溶液反应获 得，含磷各物种的分布分数(平衡时 某物种的浓度占各物种浓度之和的 分数)与pH 的关系如右图所示。①为获得较纯的Na2HPO4，pH应 控制在；pH＝6时，溶液 中主要含磷物种浓度大小关系为：

1.0

物

种

H3PO4 分0.5 布分数

H2PO

4－

HPO4

2－

PO34

02468101214

pH

②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从化学平衡移动原理解释）。

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O]+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O 请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物B．降低温度 C．不断搅拌D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。

（4）步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为吨(列出计算表达式)。

33.（17分）由冰铜（mCu2O·nFeS）制纯铜的流程如下：

请回答下列问题：（1）气体X是。

（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。②装置C的作用是________________。

③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。

（3）熔渣Y中铁元素的价态有＋2价和＋3价。根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有＋2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。

－

－

－

限选试剂： 3 mol·L1H2SO4、6 mol·L1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L1KMnO4、20％ KSCN。（4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式。（5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。

限选材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。

化学参考答案

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题

意。

7．C8.A9.D10.B11.C 12.D

二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。

每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。22．CD23．BC

三、非选择题：本题包括11小题，共182分

非选择题评分说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏每式合扣1分。

有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。30．（16分）

（1）C9H11O3N（2分）化合物（酚羟基）（1酚类．．．．．

分）易被空气中的O2氧化（1分）．．．

（2）取代（酯化）反应（2分，漏“反应”，扣1分）

HOCH

2NHn

2OHOH

催化剂

HNH

（3）（2分）

OH

n

+(n-1)H2O

2OH

（3分，用可逆符号不扣分）（2分）

N

2H

53（4）Cl

（5）

OHNH2

+

COCl

+HCl+H2O

（3分，HCl加“↑”也可以）

31．（16分）

PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H＝＋93kJ/mol（2分，方程式1分，△H的表示1分，化学式、状态错误0（1）①

分；+、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）

②－399 kJ/mol（2分，单位错漏扣1分）

1.5×10-4mol/(L·s)或0.00015 mol/(L·s)（2分，单位错漏扣1分）（2）①

②PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始浓度（mol/L）1.0=0.5000

2.0转化浓度（mol/L）0.100.100.10

平衡浓度（mol/L）0.400.20=0.100.10（1分）

2.0

K＝

(0.10mol/L)(0.10mol/L)c(PCl3)c(Cl2)

=＝ 2.5×10-2 mol/L

0.40mol/Lc(PCl5)

或0.025mol/L

（3分，其中列式、代入数值各1分；结果1分，结果、单位、有效数字有错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分）

（3）①9～10.5（2分，介于此区间或区间内的某一点）

c(H2PO4－)＞c(HPO42－)（2分）②Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPO

4．．．．．． 32．（15分）

（1）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）（2分）（2）AC（2分，多选、错选0分）（3）蒸发结晶（2分）

2Al2O

3电解

970℃冰晶石

4Al+O3

2－

H++PO43－（1分），加入CaCl2溶液，Ca2＋与PO43－结合2－+

HPOH生成Ca3(PO4)2沉淀，促使电离平衡向右移动，浓度增大，溶液显酸性（1分）。（合理即给分）4．．．．．．．．．．．．．．

（4）2分，“电解”写成“通电”也可）

阳极中碳被氧化成CO2（CO）（2分，用化学方程式表示也可，如： 高温高温

C＋O2=====CO2或2C＋O2=====2CO，条件用加热或970℃也可）（5）NiO(OH)+H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH（2分）

－

－

9mol98g/mol96%a

216a

（6）4molbg/mol98%或（3分，不带单位不扣分，化简也可以）

b

33.（17分）

（1）SO2或二氧化硫（2分）

（2）E→B→C→D或E→B→C→E→D（全对2分）

②除去尾气中的CO（或吸收生成的CO），有利于点燃CO（2分）22．．．．．．．．．．．．③检验CO（尾气）的纯度（2分，答“验纯”给1分）

-1．．（3）①取少量熔渣Y于试管中，加入适量（经加热煮沸除氧）3 mol·LSO溶液（1分），加热充分溶解，24．．．．．．．．．．．．．H．．．．．-1．．反应后得A溶液（1分）。②取少量A溶液，滴加1-2滴0.01 mol·L溶液（1分），振荡，溶液的紫红4．．．．．．．．．．．．．．．．．KMnO．．．．．．

色褪去（1分），说明熔渣Y中有＋2价铁元素存在。．．．

（试剂用量、浓度不准确的合扣1分，其他合理即给分）（4）3Cu2O+2Al

（3分，其中：装置2分，标注1分）

6Cu+ Al2O3（2分）

（5）