中考化学专项冲刺复习试题及答案(3)_中考化学总复习专项
中考化学专项冲刺复习试题及答案(3)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“中考化学总复习专项”。
初中化学辅导网http:///
（2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；
（3）可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。
[分析]解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种
方法。以问题（1）为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。
[答案]（1）酸和碱盐（2）碱酸和盐（3）酸和盐碱
问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中
有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写
成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为。（2）该混盐中氯元素的化合价
为。
[分析]CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为—2，钙、氧两种元素的化合价的代
数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+
1、—1。依据Ca（NO3）Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3—、Cl—，则CaOCl2中含有Ca2+、ClO—、Cl—。
[答案]（1）Ca（ClO）Cl（2）+
1、—
1问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是。
(2)通过实验I可以证明。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行
实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入。
(4)探究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试
剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。
[分析]此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对
比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-
三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。
[答案](1)溶液中的H+使CuO溶解(2)H20不能使CuO溶解(3)盐酸(或硫酸钠溶液)
(4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解
稀硝酸(或盐酸)
解后反思：
学以至用
一、选择题
1．酸
（）
A．氢元素B．氧元素C．氮元素D．金属元素
2．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（）
A．酸和碱一定含有氢元素B．盐和氧化物一定含有金属元素
C．碱和氧化物一定含有氧元素D．酸和盐一定含有非金属元素
3．下列说法正确的（）
A．酸、碱、盐中都含有原子团
B.能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱
C．盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子
D．碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子
京翰教育中心http:/// 和碱的组成中一定含有的元素是
4．在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）
A．只有abcB．只有cdeC．只有abdD．abcd
5．将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝
色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是（）
A．滤液中可能含有硫酸铜B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于（A+B）gD．滤液中含有的溶质只可能为一
种
6．某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。
关于该盐的下列说法中，正确的是（）
A．可能含有NO3—B．一定不含有Cl—
C．一定含有金属元素D．只含有三种元素
二、填空题
7．理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中
C是正盐，已知：A+nB =C +H2O（方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题：
（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。
则B的化学式为，A的相对分子质量为，经推测A的化学式为。
（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：
若A是一种酸性氧化物；若A是一种碱性氧化
物。
8．某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究
中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈
酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：。
⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶
液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是。
9．判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中
含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
京翰教育中心http:///
（1）根据以上信息可知，上表中X==、Y==；
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①相同分子数时，物质的质量：磷酸（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸； ②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
三、简答题
10.已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：
（1）离解生成的阳离子是哪两种？
（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？
11．小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能提供小明所需的各种仪器和药品）。请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点）
四、实验探究题
12．某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：
(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸．就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由：
实验(1)。
实验(2)。
参考答案
专题三深入认识酸、碱和盐
1．A2.B3.D4.D5.A6.B
7．（1）H2SO4、40、MgO（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SiO2、SO3、SO2等+2NaOH或KOH等）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或CaO、BaO、MgO等+2HCl或
京翰教育中心
http:///
HNO3等）；
8．⑴强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生KCl。
9．（1）
1、2（2）①等于②大于
10．（1）Na+、H+（2）不是酸，因为碳酸氢钠溶于水时离解产生的阳离子不全都是氢离子
11．（1）能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；（2）能和某些金属单质发生置换反应；（3）能和某些金属氧化物反应；（5）能和碱反应，生成盐和水；（5）能和碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。
12．（1）不合理，因为CO2 通人紫色石蕊故液，试液也能变红，故不能直接验证浓盐酸的挥发性。（2）不合理，因为加热煮沸不能除尽氯化氢．故不能直接验证碳酸的不稳定性。提示；对化学实验的现象分析要关注有没有干扰因素的存在。
京翰教育中心http:///
