氢氧化钠变质问题[定稿]_氢氧化钠变质的问题

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氢氧化钠变质的知识归纳

苏豫中学：张冬青

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ；NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl；NaOH + BaCl2≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液），过滤然后向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH)

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会与碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)

练习

1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验

桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音

符”，如图：

（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方

程式为_______________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。

（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。练习

2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是

⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液

写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

练习3：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3 ；③可能是NaOH

与 Na2CO3的混合物。

查阅资料发现：Na2CO3 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用 HCl 溶液来检验Na2CO3 的存在。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：_______________________________

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军

认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：

_________________________________________________。

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_________；在小红所做的实验中，若把BaCl2 溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由

__________________________。

练习4有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(Ⅰ)去一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明液体；(Ⅱ)取少量（Ⅰ）的液体，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性。)

（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？

（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。

练习

5、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实 验．请你与他们一起完成以下探究活动：

对固体猜想：

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 _________ 猜想Ⅱ：全部是NaOH．猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．

实验和推断：

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 _________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 _________ ．

（2）若X是Ba（OH）2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红，则白色沉淀为 _________（填化学式），该实验 _________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．

（3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 _________，_________ ． 练习

6、同学们在学习碱的化学性质时，进行如图所示的实验．

（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 气球变大 ；

（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和 碳酸钙

（写物质名称）；一定不含有的物质是 盐酸（写物质名称）．

②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小明认为：只有碳酸钠

小东认为：只有氢氧化钠

小刚认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还有可能是 氢氧化钙（写一种猜想）．

【实验设计】小聪想用氯化钙溶液来验证小明、小东、小刚的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．

若溶液呈红色，则 小刚 的猜想正确；若溶液呈无色，则 小明 的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑 反应物是否有剩余 ．

考点：碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质。

专题：常见的碱 碱的通性。

分析：（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，压强变小，大气压吧气球吹大；

（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；

（3）因为“滴由酚酞的溶液显碱性”，则可知该溶液呈碱性；故碱性物质由：碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、或它们的混合物等组合；根据实验设计，验证实验的猜想．

解答：解：（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球变大；

（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，由题意可写出该反应化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

【交流讨论】①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和碳酸钙；一定不含有的物质是盐酸．

②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？可能是氢氧化钙或氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钠与氢氧化钠等（写一种猜想）．

【实验设计】小聪想用氯化钙溶液来验证小明、小东、小刚的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计实验．若溶液呈红色，则小刚的猜想正确；若溶液呈无色，则小明的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余．

故答为：（1）气球变大；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）【交流讨论】①碳酸钙；盐酸；②氢氧化钙（或氢氧化钠和氢氧化钙）（写化学式也可给分）（其它合理答案均可）【实验设计】小刚；小明【反思拓展】反应物是否有剩余（其它合理答案均可）

点评：掌握碱的性质及其应用；了解物质的除杂和净化方法；了解酸碱盐的溶解性和在空气中的储存方法．