三门峡市外国语高级中学.6.25化学假期作业_高中英语假期作业

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假期作业

1、下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）

A．绿矾-FeSO4·7H2O

B．芒硝-Na2SO4·10H2OD．胆矾-CuSO4·5H2O

C．明矾-Al2(SO4)3·12H2O2、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al3、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

4、下列有关物质性质的应用正确的是（）

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

5．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反

应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

6、铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入10mL 6mol·LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式__________ __。（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol。

－

1（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol。

（4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围________________。

7.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2==8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。

a.高空排放

b.用于制备硫酸 d.用浓硫酸吸收

--c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 2（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O8+2I== 2SO

24+I2

通过改变反应途径，Fe、Fe均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe对上述反应催化的过程：、。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al的离子方程式是。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

8、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）3+3+2+3+

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

9．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应负极反应。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol·L1，请参照下表给出的数据

＋＋和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步

骤

10、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

＋＋＋－

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．

a．浓H2SO4b．NaOH溶液c．稀HNO3d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填

＋离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是____________________(注

明试剂、现象)．

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________．

a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

＋c．溶液中Cu2向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4====2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________．