应用化学基础试卷_基础应用化学

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一、选择题（15*2分=30分）

1.下列物质中存在着氯离子的是（）

A．KClO3溶液B.NaClO溶液C.液态Cl2D.氯水

2.下列物质中，只具有还原性的是（）

A．SB.SO2C.H2SD.H2SO4

3.在通常情况下，下列各组气体能共存的是（）

A.Cl2、CO2、HBrB.H2、N2、CO2C.SO2、H2、H2SD.H2S、CO2、Cl2

4.下列物质中与其他几种漂白原理不同的是（）

A.Na2O2B.HClOC.H2O2D.SO2

5.下列含氧酸盐酸性最弱的是（）

A.HClO4B.H3BO3C.HNO3D.H3PO4

6.下面是0.10mol/L的酸能用强碱直接滴定分析的是（）

A．HCOOH(pKa=3.45)B.H3BO3(pKa=9.22)C.NH4NO3(pKb=4.74)D.H2O2(pKa=12)

7.EDTA与金属离子生成的螯合物时，其螯合比一般为（）

A．1:1B.1:2C.1:4D.1:6

8.在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）

A．酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大

B．酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大

C．PH愈大，酸效应系数愈大

D．酸效应系数愈大，配位滴定曲线的PM突跃范围愈大

9.EDTA滴定金属离子M，准确滴定M的条件是（）

A．lgKMY＞6B.lgK’MY≥6C.lgcKMY≥6D.lgcMK’MY≥6

10.用含有少量Ca2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于ＰＨ＝５.０用Ｚｎ2+标准溶液标定EDTA浓度，然后用此EDTA于PH=10.0滴定试样中Ca2+含量，对测定结果的影响（）

A．偏高B.偏低C.基本上无影响

11.对于可逆反应下列说法正确的是（）

A．反应达到平衡时，各反应物和生成物浓度不再发生变化

B．反应达到平衡时，各反应物和生成物浓度相等

C．反应达到平衡时，v正=v逆≠0

D．反应速率和化学平衡常数均随温度升高而增大

12．下列叙述中不正确的是（）

A．置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间

B．保证参数在置信区间的概率为置信度

C．置信度愈高，置信区间就会愈宽

D．置信度愈高，置信区间就会愈窄

13.下列说法正确的是（）

A．弱电解质的电离常数随温度改变，与溶液浓度无关

B．BaSO4，AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质

C．HCl溶液的浓度为HAc溶液的一倍，则前者的c(H+)也为后者的一倍

D．解离作用是先通电，然后解离，溶液就能到导电了

14.下列说法正确的是（）

A．离子键的特点是没有饱和性和方向性

B．在化学上把分子中所有原子间的结合力叫做化学键

—C．氯化氢分子溶于水后，产生H+和Cl，所以氯化氢分子是离子键构成的15.下列物质能够大量共存的一组是（）

——A．MnO4、H2O2B.Cl2、NaOHC.Cr2O7、Fe3+D.I、Fe2+

二、填空题（14*2=分28分）

1.设可逆反应C（s）+ 3H2O（g）⇌CO（g）+ H2(g)（△H=131.32kJ·mol-1,吸热反应）已达平衡状态。若在反应系统中增加蒸气，则K值______________；若提高反应温度，则K值___________________，反应向___________________方向进行；若降低反应温度，则K值____________________，反应向________________方向进行。

2.强酸滴定弱碱应选用的指示剂可选____________________________________。

3.锌白铁发生电化腐蚀时，表明形成许多________________，由于锌比铁______________,所以锌作为________极，电极反应为__________________________________________,说明锌遭到腐蚀而_____得到保护。马口铁在发生电化学腐蚀时，由于铁比锡_________，所以铁为___________极遭到腐蚀。

4.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36。PH=4.6的H3PO4溶液其主要形式是_______________。

5.欲用铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，又不把铁溶解在硫酸铜溶液中，应设计一套_____________装置，该装置用符号表示为：________________________________,电极反应为______________________________________，_____________________________________。

6．酸碱指示剂的理论变色范围的ＰＨ为___________________________________________。

7．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法比较、校正仪器以及做____________________ 实验和空白试验等方法减免的，而偶然误差则采用_________________________________的办法减小的。

8.按有效数字运算规则，修约下列答案。14.37×6.44=92.5428修约为_______________；

4.178×0.0037/60.4=0.000255937修约为__________________________。

9.已知MHNO3=63.01g/mol。0.020g/L HNO3溶液的PH=_________________________。

10.影响化学反应速率的因素主要有_____________、_______________、________________。

11．分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小、无影响）：（1）同离子效应_____________；

（2）配位效应______________；（3）盐效应_____________；（4）酸效应______________。

12.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683mol/L；该溶液对Fe2O3的滴定度为___________g/mL(已知MFe2O3=159.7g/mol)

13.将0.5050gMgO试样溶于25.00mL0.09257mol/LH2SO4溶液中，再用0.1112mol/LNaOH溶液滴定，用去24.30ml。由此计算出MgO的含量为__________________。这种滴定方式称 _________________________法。

14.某混合碱先用HCL滴定至酚酞变色，耗去V1/ml，继以甲基橙为指示剂，耗去V2/ml。已知V1＜V2，其组成是_______________________________________。

三、完成并配平下列化学方程式（8*2分=16）

1.Cl2+NaOH→

2.H2O2+KMnO4+H2SO4 →

3.H2S+FeCl3→

4.Na2S2O3+I2→

5.KBr+KBrO3+H2SO4→

6.Na2O2+CO2→

7.Al溶于NaOH溶液中

8.SiO2+HF→

四、问答题（6分）

在滴定分析中，滴定管、移液管为什么要用操作溶液淋洗，容量瓶是否也要用操作溶液淋洗，为什么？配制NaOH标准溶液时为什么要用新煮沸的并冷却的蒸馏水？用EDTA滴定法测定水的硬度时，加入盐酸的目的是什么？

五、计算题

1、标准状态下，有750ml含O3的氧气，当其所含O3完全分解后体积变为780ml。若将此含O3的氧气1L通入KI溶液中，能析出多少克碘单质？（MI2=253.8g/mol））（6分）２ＫＩ＋Ｏ３＋Ｈ２Ｏ→2KOH+I2+O22、将1.0molH2和1.0mol I2 放入10L容器中，使其在793K达到平衡。经分析，平衡体系 中含HI 0.12mol，求反应H2（g）+ I2（g）⇌2HI(g)在793K时的标准平衡常数K（6分）

3、取废水样100.0ml，用H2SO4酸化后，加入0.01667mol/LK2Cr2O7溶液25.00ml，使水样中的还原性物质在一定条件下被完全氧化。然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的2—Cr2O7，用去了15.00ml。计算废水样的化学耗氧量（COD）(单位mg/L）。(8分)○