高中(高一)化学 专题训练七氧族元素_高中化学实验专题训练

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生活只有在平淡无味的人看来才是空虚而平淡无味的。

专题训练7硫及其化合物

考点一：臭氧（O3）

1、臭氧：常温、常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体，不稳定（2O2 ﹦ 3O3）

2、臭氧有极强的氧化性，可用于漂白和杀毒

考点二：过氧化氢（H2O2）

1、过氧化氢：俗称双氧水，无色液体，成弱酸性

2、结构式：

3、2H2O2 2H2O + O2↑

考点三：硫（S）

1、硫：黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水。

2、S + Hg = HgS(黑色固体，用来除去洒落在地上的水银)

注意：硫与金属反应时生成低价态的金属硫化物。

3、3S + 62Na2S + Na2SO4 + 3H2O(洗涤附在试管壁上的硫的原理)

考点四：硫化氢（H2S）

1、H2S：无色，有臭鸡蛋气味，有剧毒，水溶液呈弱酸性

2、有强的还原性，可以被SO2、Fe3+、O2、卤素单质、浓硫酸、硝酸等氧化剂氧化，氧化后一般得到单质硫。如：2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O3、H2S的检验和吸收：H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓

考点五：二氧化硫（SO2）

1、SO2：无色、有刺激性气味，有毒，易溶于水

2、氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O

还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（利用其还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色）

3、有漂白性（可逆的）：能与某些有色物质反应生成无色物质而使其褪色（如：使品红溶液褪色）考点六：硫酸（H2SO4）

1、H2SO4：无色油状液体，浓硫酸质量分数98.3％，难挥发，易溶于水。

2、浓硫酸的三大特性：

① 吸水性：可以用来干燥气体，做干燥剂，但不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HI等）② 脱水性：将有机物脱水

③ 强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O3、SO42-检验：被检液 加足量盐酸酸化取清液 滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成（有SO42-）考点七：二氧化硫对环境的影响

1、酸雨：正常雨水的PH约为5.6，酸雨是指PH小于5.6的雨水

2、主要来源：化石燃料的燃烧，含硫金属矿物的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆等生成过程中产生的废气。题型建构：

1．下列有关过氧化氢的说明不正确的是(D)

A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性

C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O2

2．关于O3的说法中错误的是(C)

①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”

②O2与O3是氧元素的同素异形体

③O3比O2密度大，也比O2易溶于水

④O3比O2稳定，高温下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用

⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好 ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成

A．①②③B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦

3．100mL18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为(C)

A．小于0.9mol

B．等于0.9mol

C．大于0.9mol而小于1.8mol

D．等于1.8mol

4．下列几种说法正确的是(B)

A．金属氧化物一定是碱性氧化物。

B．碱性氧化物不能与碱发生反应。

C．酸性氧化物不能与酸发生反应。

D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。

5.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(AB)

A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉

6．下列溶液，加热后颜色变浅的是(AC)

A、稀氨水和酚酞溶液

B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液

C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液

D、溶有SO2的品红溶液

7．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是(D)

A.一定有SO4B.一定有CO3

C.一定有AgD.可能有SO4或SO3或Ag8、氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为(A)

A、共价型B.离子型C.共价型或离子型D.配位型

9、高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(D)

A.消毒B.漂白C.保温D.吸收紫外线

10、实验室用FeS和酸作用制备H2S气体，所使用的酸是(C)

A.HNO3B.浓H2SO4C.稀HClD.浓HCl+2-2-+2-2－

11、实验室中检验H2S气体，通常用的是(C)

A.石蕊试纸B.pH试纸

C.醋酸铅试纸D.KI淀粉试纸

12、下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是(B)

A.浓H2SO4B.P2O5C.CaOD.NaOH(s)

13、H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是(C)

A.H2，SB.SO2，H2OC.S，H2OD.SO3，H2O14、浓硫酸能使葡萄糖灰化是因为它具有(C)

A.强氧化性B.强酸性C.脱水性D.吸水性

15、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是(A)

A、SO2B、NaOH溶液C、盐酸D、NaCl溶液

16、鉴别Na2SO3 及Na2SO4 溶液的方法是(C)

A、加热法B、NaOH 溶液C、H2SO4D、Ba(NO3)2 溶液

17、下列物质能使品红溶液褪色的是(D)

①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2

A.除①外其他都可以

C.只有①④⑤B.只有①②③D.全部都可以

18、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（D）

A．钋是导电的固体

B．钋与氢气通常情况下不能直接化合C.钋的氧化物水化物至少有两种

D．钋的氢化物很稳定

19、SO2 溶于水后所得溶液的性质是(B)

A、有氧化性，无还原性，无酸性

B、有氧化性，有还原性，有酸性

C、有还原性，无氧化性，无酸性

D、有还原性，无氧化性，有酸性

20、向25 mL18.4mol·L

A.小于0.23 mol

B.等于0.23 mol

C.0.23 mol～0.46 mol之间

D.等于0.46 mol21、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用(C)

A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液 D、NaCl溶液－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（A）

22、下列变化的实质相似的是(D)

A、浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小

B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色

C、浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体

D、HBr、HI气体不能用浓H2SO4制取

23、对于反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是(C)

A、硫是氧化剂，KOH是还原剂

B、反应中共转移8mol电子

C、还原剂和氧化剂质量比是1：2

D、氧化产物和还原产物的质量比是1：224、将等物质的量的SO2 和Cl2 混合后通入含有品红和Ba(NO3)2 的混合溶液里，发生的现是（C）

①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明

A、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④

25.关于浓、稀H2SO4的叙述中正确的是（A）

A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发

B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓、稀H2SO4都是氧化性酸

C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应

D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器储存

26.检验Na2SO3是否被氧化，所用的试剂是（A）

A.BaCl2和稀HClB.Ba(NO3)2和HNO3

C.Ba(OH)2和稀HClD.Ba(NO3)2和稀HCl

27.下列离子方程式正确的是（D）

A.次氯酸钙通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO

B.硫酸铜溶液中加入适量氨水：Cu22OHCu(OH)2

C.稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe6H2Fe33H2

2D.亚硫酸中通入氯气：H2SO3Cl2H2O4HSO42Cl

28、已知某溶液的pH为1，并含有Fe、Ba

22、Na，则溶液中的阴离子可能是（C）

2―2―2―2――――2A.MnO4B.SO4C.ClD.HSO329、（6分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO3、SO4、CO3、S、Cl、Br、I根据下列事实分别做出适

当结论：

（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是CO3、SSO3

（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是SO3、SO4、CO3

（3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是。S、Br、I 2―――2―2―2―2―2―2―