届高三理综化学专题强化训练(12)（版）_理综化学强化训练12
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腾大教育学科导学案
教师：学生：年级： 审核：日期：时间段：复核：理综化学7+
5（十二）
7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是 ．．．
A.明矾常做净水剂
B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C.发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
8.分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是
A.根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液
B.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
B.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA
C.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA
D.0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5NA
10.某高分子化合物由和—CH2—CH2—两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量
分数可能是
A.5.2%B.7.8%C.14.3%D.20%
11.萤火虫发光前后物质的变化如下：
下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确的是 ．．．
A.二者的分子组成相差一个CHO
B.二者的分子组成相差一个CH2O
C.都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.都既能发生加成反应又能发生取代反应
12.下列叙述不正确的是 ．．．
A.在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
B.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜
C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体
D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7
13.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通
过交换膜移向M极，下列分析正确的是
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A.溶液中c(M2+)减小
B.N的电极反应式：N＝N2+＋2e—
C.X电极上有H2产生，发生还原反应
D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
26．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产
中仍然有着广泛的应用。
（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O ③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO
2在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为；若由 3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为。
（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上
冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式。
（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和
资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：
①试剂Y的名称；物质X最好是（填化学式）。
L1，则加入②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·
Cl2气和物质X使溶液的pH在范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。(KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20、lg5=0.7)
27． CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲
醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且
1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式。
（2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得
CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）
（3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。
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①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“
①放电时，正极的电极反应式_______________________________________ ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为____。
28.（13分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。（1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是。
①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是。②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2 沸点—10℃。）
2+
装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn的同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。37．【化学—选修3：物质结构和性质】
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是，该化合物的空间构型
为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是；
（3）请写出X的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的是。
（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数
为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为。
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（2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。
38．【化学—选修5：有机化学基础】
苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。
（1）写出PX的结构简式______________。
（2）PX可能发生的反应有_______、________。（填反应类型，只填两种。）（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。
已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。
①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是__________。②D分子中所含的官能团是______________（填化学式）。③M的结构简式是_______________。
（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。
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化学周测答案和评分标准
选择题：7.D8.B9.C10.B11.A12.C13.C 26.（1）1﹕6（2分），7.5mol（3分，没单位扣1分）。
（2）Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+ ＋H2O（2分，没配平扣1分，化学式错0分）（3）①盐酸或氯化氢（1分）；CuO（2分）。② 3.0—4.3（3分）
27.（1）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.1kJ/mol（3分，状态或配平或单位或+每少
（或错）一项扣1分，最多扣3分；△H数值错了0分。）
（2）①正（2分），②升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度（2分）（3）①＞；（2分）②＞。（2分）
（4）O2＋4e—＋2H2O＝4OH—（2分，没配平扣1分。）（5）c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（4分）28.（1）Na2SO3。（2分）
（2）①2SO2＋O22SO3（2分，没标条件或没配平扣1分，二者都有只扣1分）
②使SO3凝结成固体与SO2分离；（2分，只要合理即给分）
5SO2＋2MnO4—＋2H2O＝5SO42—＋2Mn2+＋4H+（3分，没配平扣1分）③SO2＋NaOH＝NaHSO3（4分）
37.（1）
或
（2分）氧。（1分）
（2）sp3（2分），三角锥形。（1分）NH3、PH3（2分，每个1分）（3）H3AsO3、H3AsO4。（共2分，各1分）H3AsO4（1分）
（4）（4分，只要有这个式子即给4分，有无单位或对错均不考虑。）38．（1）（2分，左侧的H3C写成CH3不扣分）
（2）取代反应、加成反应、氧化反应只要两个即可（或其它合理答案）（共2分，各1分）
（3）
①（3分）② —CHO或（2分，写名称给1分）
③（3分，侧链H原子数错扣1分，其它错误0分）
（4）
（3分，生成物中CO2、H2O没写扣1分，NaHCO3写在箭头上也可。）
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