高二化学选修四第三章第三节盐类水解的基本概念_高二化学选修四第三章

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高二化学课堂练习卷

（一）（第10周）

第三章第三节盐类的水解—基本概念

一、知识准备

1.在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为13 2.5℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12

mol/L，则该溶液的pH可能为()

A．12B．7C．6D．2

二、反馈练习

1．有关盐类水解的说法不．

正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na＋

－

2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH

2．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－、⑧NH＋3

分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()

A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧ 3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()

A．大于B．小于C．等于D．无法确定 4．下列说法中正确的是()

A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 5．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C．若HY－

能水解，水解方程式为 HY－

＋H2OY2－＋H＋

3O D．若HY－

能水解，水解方程式为 HY－

＋H2OH－

2Y＋OH

三、作业布置

6.下列说法正确的是()

A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性D．Na－

2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)>c(H＋)

7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4

mol/L，则该溶液中的溶质可能是()

A．Al2(SO4)3

B．CH3COOHC．NaOHD．CH3COOK

8．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋

＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()

A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

9.KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为________________________。

KHCO3溶液的pH____7(填“>”“

(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。

11．明矾水溶液呈______性，原因是______________________________； 小苏打水溶液呈______性，原因是________________________________________

12．现有S2－、SO2－

＋

3＋

2－

＋

2－

3、NH4、Al、HPO4、Na、SO4、AlO－

3＋

－

－

2、Fe、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____ ___。