河南省濮阳外国语学校学年高一化学上学期第二次质量检测试题_高一化学第二学期试题
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高一上学期第二次质量检测化学试题
2013．11．11
可能用到的相对原子质量：
H—1N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23C—1
2一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，60分）
1、在物质分类中，前者包括后者的是（）
A．氧化物、化合物
C．溶液、胶体B．化合物、电解质D．溶液、分散系
2、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．K、Mg、NO3、ClB．Ba、Na、CO3、OH
C．Mg、Ba、OH、NO3D．H、K、CO3、SO44、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属阳离子是：()
A．Fe、CuB．Cu、HC．Zn、FeD．Zn、H5、在8NH3＋3Cl2== N2＋6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是()
A．13.6gB．3.4gC．34gD．10.2g6、用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）
A．将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
B．将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
C．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
7、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（）
①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y
A、只有①B、①②③④C、只有①④D、只有②③
－
8、离子方程式H+＋OH＝HO可表示的化学反应是（）22+2+2++2+2+2++2+2+－－++2－2－+2+－－2++2－－
A．硫酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．盐酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应
－19．配制250mL0.10mol·L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的()
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
10、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A． Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3＋3H2O11、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为0.2NA
D．17g氨气中所含原子数为NA13、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl214、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）
A． ABB．AB3C．A3 BD．A2 B315、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮存溶液；
③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（）
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
16、下列离子方程式正确的是()
A．将固体CuO加入稀H2SO4中CuO + 2H= Cu+ H2O
B．盐酸滴加在石灰石上CaCO3 + 2H= Ca+ H2CO3
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合Ba+ SO4
+ 2+ 2+ 2－ +2+ + 2+ = BaSO4↓ D．铜片加入稀盐酸中Cu + 2H= Cu+ H2↑
17、在下列反应中，水仅作还原剂的是（）
A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
电解 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD． 2H2O ＝ 2H2↑＋O2↑
18、人体正常的血红蛋白中应含Fe，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe转化为高铁2+2+
血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C被还原
C．维生素C将Fe氧化为FeD．亚硝酸盐是氧化剂
19、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑(CaH2中氢元素显-1价)。下列说法不正确的是()
A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂B.H2既是氧化产物，又是还原产物
C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物质量比为1∶120、0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是()
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1
二、填空题（每空2分，共40分）
21、（10分）（1）现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是；属于非电解－3 － 2+ 3+
质的是；能导电的是。（2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料
2+2+3+中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe变为棕黄色的Fe，这个变色的过程
2+ 中的Fe
被(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有。
A、氧化性B、碱性C、酸性D、还原性
22、（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①氯化铜；②硫酸铁。
（2）写出下列反应的离子方程式。
①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合；
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合。
（3）写出符合离子方程式Ba+ SO42+ 2－ = BaSO4↓的一个化学方程式。
23、（10分）（1）在 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
（2）在3Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，氧化剂与还原剂质量之比为；
（3）在2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为；
-（4）MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl的个数比
为；
（5）在 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 中，每生成2 mol NO，转移的电子数为。
24、（10分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO4、CO3中的一种或几种。
(1)当溶液中存在大量H时，________________不能在溶液中大量存在；+ －2－2－
(2)当溶液中存在大量Ag时，________________不能在溶液中大量存在；
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子
是；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中
加入_____________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
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