初中化学拔高训练题一_初中化学能力拔高题
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2012年初中化学拔高训练题一
一、选择题（20分）
1.下列描述既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是()
A．一氧化碳可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
B．酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去
C．二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末
D．硫酸具有酸的通性，浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加
2.下列物质按单质、混合物、氧化物的顺序排列的是()
A．水银、硬水、蒸馏水B．石墨、熟石灰、生石灰
C．氮气、空气、消石灰D．冰、醋酸、干冰
3．某种电池的材料有锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成。三种元素的化合价分别为+
1、+
3、-2。则该物质的化学式为（）
A．LiCoOB．LiCoO2C．LiCoO3D．LiCoO
44．利用家庭生活用品也可以学习化学和开展实验探究活动。下列实验仅利用家庭生活用品，不可能完成的是（）
A．蛋白质在加热条件下失去生理活性B．检验豆油中是否掺有少量菜籽油
C．检验加碘食盐中是否含有碘单质D．用蜡烛制取少量炭黑
5．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、填充保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末。几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原该保鲜剂的成分中一定有（）
A．二氧化锰B．铝粉C．铁粉D．氧化铜粉末
6．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氯基酸构成的化合物，丙氯酸（右图为分子结构模型示意图）是其中的一种。下列有关丙氯酸的叙述正确的是（）
A．丙氯酸是由四种原子构成的B．一个丙氯酸分子中质子数是89
C．丙氯酸中氮元素与氢元素的质量比为2：
1D．丙氯酸的化学式为C3H6O2N
7．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下。下列说法中正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）
A．图示中的反应物都是单质B．该反应属于置换反应
C．图示中共有4种物质D．该图示不符合质量守恒定律
8．下列实验设计方案中，可行的是（）
A．用过滤的方法分离NaCl和KNO3的混合物
B．向某无色未知溶液中加入酚酞试液，证明该溶液是否是碱溶液
C．将CO、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的玻璃管，以除去CO
D．用足量稀盐酸除去混在氧化铜粉中的镁粉和铝粉
9．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
C．向溶液中加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．向溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
10．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ca(NO3)2 三种杂质中的一种或两面种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的判断不正确的是（）
A．可能只有Na2CO3B．可能只有KNO
3C．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3D．肯定没有Ca(NO3)
211．实验室不能用块状大理石与稀硫酸制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是（）
A．块状大理石与稀硫酸不反应
B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末的组成、结构不同
12．甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。现有80℃时两者的饱和溶液各半
烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体。现将温度从80℃降到20℃，下列说法
正确的是（）
A．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少B．甲、乙溶解度随温度降底而减小
C．甲、乙溶液中溶质量分数都减少
D．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液
13．如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO
4X可能是下列哪种物质的溶液（）A．Ca(NO3)2B．Ba(OH)2C．BaCl2D．14．除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（）
A．BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 B．Ca(NO3)2溶液→K2CO3溶液→盐酸
C．CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO315．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是（）
A．COB．CH4C．C2H2D． C2H5OH
16．下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A．向一定量PH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．向一定量的氯化镁溶液中不断滴加氢氧化钠溶液直至过量
17.将铁粉加入含有CU2+、Ag+的溶液中，充分反应后加入盐酸，发现无气泡产生，但却有白色沉淀生成，则加入盐酸前的物质中含有：（）
A.CU2+、Ag+、Fe2+、AgB.Fe2+、Ag+、CU2+、CU
C.CU、Ag、Ag+、Fe2+ C.CU2+、Ag+、Fe、Fe2+
18.要除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是：
A.CaCl2固体（CaCO3）——加足量的稀稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B.NaCl固体（K2CO3）——加足量稀盐酸，蒸发、结晶
C.Fe粉（Cu）——加足量稀盐酸，蒸发、结晶
D.MnO2固体（KCl）——加足量水，过滤、洗涤、干燥
19.下列物质在给定pH的溶液中能大量共存的是
A.pH为3：FeCl3NaNO3NaClB.pH为12：BaCl2Na2CO3NaOH
C.pH为5：NaClNa2CO3Na2SO4D.pH为10：KClNa2SO4HNO
320．向AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是（）
+2+2++2+A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu、ZnB．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn
2+2+2+C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有ZnD．滤纸上有Ag，滤液中有Cu、Zn
二、填空题（每空1分，本题共23分）
21．（3分）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率。
（2）反应物的量不同，生成物可能不同。
（3）反应物的含量不同，反应现象可能不同。
22．（3分）小新在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳中燃烧！于是他迫不及待地做起了这个实验：将镁条点燃后立即伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色粉末。
（1）根据实验现象写出该反应的化学方程式。
（2）通过这个实验你得到的启示是：
①②
23．（2分）过氧化氢俗称双氧水，它可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧化剂等。阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气。可用过氧化钡通过以下方式制备过氧化氢： BaO2 +X +H2O ==BaCO3 +H2O2。其中物质X的化学式是。
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂,同时维持艇内空气成分的稳定.请写出这一反应的化学方程式.24．（6分）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如„„等（写两条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用进行处理。
25．（4分）有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氧化铜四种物质中的两种
混合而成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液
体积的关系如图所示。据此回答：
（1）该混合溶液中所含的两种溶质是和；
（2）不含的另外两种溶质及其理由是：一种是。另一种是。
26．（5分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意
将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钠溶液与稀盐酸混合②氢氧化钠溶液与稀盐酸混合。
③氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。反应①中，实际参加反应的离子是H+和CO32-，生成了水分子和二氧化碳分子；而Na+和Cl-是“旁观者”，并没有参加反应。请你从微观角度具体分析，反应②能发生的原因是；反应后③的溶液中一定存在的粒子有。
三、实验题（共题共18分）
27．（7分）用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：
（1）实验装置Ⅰ完成的实验是，实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是。
（2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的作用是；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是。
（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）
①②。
28．（11分）李庄的大明家有三袋化肥。包装上的字已模糊不清，难以便认。只知道他们分别是氯酸钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的某一种。请你用较简单的方法把他们区别开来，并写出
方程式：。
四、计算题（本题共9分）
29．（9分）为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反
（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。
（3）稀硫酸的溶质质量分数
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