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2014年海淀高三零模试题
2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习
理科综合能力测试（化学部分）
2014.3.14
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Al 27
6.下列说法不正确的是
A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品
D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
7.下列说法正确的是
A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解
D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——1————--3-2已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
9．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应和酯化反应
C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 molNaOH
10．常温下，用 0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：
c(OH－)+ c(CH3COO－)= c(Na+)+ c(H+)
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象实验结论A分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：
CH3COOH > H2CO3> H3BO3B向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：
Mg(OH)2>Fe(OH)3C在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快
温度/℃7008301200K值1.71.00.412．己知反应A(g)+ B(g)C(g)+ D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)= 0.005 mol·L－1·s－1
25.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
Ⅰ.（R，R’为烃基或氢）
Ⅱ.（R，R’为烃基）
（1）A分子中含氧官能团名称为。
（2）羧酸X的电离方程式为。
（3）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）。
a.加聚反应b.酯化反应c.还原反应d.缩聚反应
（4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为。
（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。
（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为、、和。
（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。
26．（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为。
②操作b为，操作c为。
③Al(NO3)3待测液中，c(Al3+)=mol·L-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示： ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。
物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980
a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为极。
③放电时，内电路中Na+的移动方向为
A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx === 2Na + xS（3
A到B”或“从B到（填“从
